高中二年級化學(xué)總復(fù)習(xí)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-第二節(jié)綜合訓(xùn)練_第1頁
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文檔簡介

第二節(jié)綜合訓(xùn)練建議用時：45分鐘

C

C

A

容器編號Ⅰ3870.400.160.16Ⅱ3870.80Ⅲ2070.400.180.18D

A

C

7.[山東平邑一中2022高二月考]

甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及其物質(zhì)的量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是(

)B

D

大于正

BD

BC

D

（5）在恒容密閉容器中充入一氧化碳和氫氣，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法正確的是___。B

0.240.135

①曲線Ⅱ所對應(yīng)的改變條件可能為____________。加入催化劑解析

由圖乙可知，改變條件，該反應(yīng)只有反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故曲線Ⅱ所對應(yīng)的改變條件可能為加入催化劑。②體系總壓強(qiáng)先增大后減小的原因為______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

反應(yīng)初始階段溫度為體系總壓強(qiáng)的主導(dǎo)因素，反應(yīng)放熱，氣體膨脹使壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量變?yōu)橹鲗?dǎo)因素，氣體總物質(zhì)的量減小使壓強(qiáng)減小解析

反應(yīng)初始階段溫度為體系總壓強(qiáng)的主導(dǎo)因素，由圖甲可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中放熱，體系溫度升高，氣體膨脹使壓強(qiáng)增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系溫度趨于穩(wěn)定，氣體總物質(zhì)的量變?yōu)橹鲗?dǎo)因素，該反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，隨

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