同主族同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律練習(xí)題988(附答案)

同主族同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律練習(xí)題一、單選題1?第IIA族元素從第二周期到第六周期的元素分別是Be（鈹）、Mg（鎂）、Ca（鈣）、Sr（鍶）、Ba（鋇）。下列關(guān)于IIA族元素預(yù)言可能正確的是（）常溫下,單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出h2常溫下,單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出h2Be（OH）2易溶于水Ba（OH）2易溶于水SrCO3易溶于水A.①②③B.③⑤C.②④D.①②③④⑤2?元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素3?短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,X的最低負(fù)價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:W>Z>X>Y原子半徑:r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)XWm與YWn中的化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）下列微粒半徑大小比較正確的是（）A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下表。下列說法中正確的是（）-*1?=^1元糸甲乙丙丁戊化合價-4+1-4-2-1同周期中,丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙〉丁丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)原子半徑大小：甲?6.0.75molRO2-中共含有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是()3A.第二周期VA族B.第三周期IVA族C.第二周期VIA族D.第三周期VIIA族元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同下列有關(guān)元素化合價的說法正確的是()主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)非金屬元素的最低負(fù)價均等于最高正價-8金屬元素?zé)o負(fù)價、氟元素?zé)o正價氯元素只有-1、+1、+5、+7四種價態(tài)下列有關(guān)元素周期表中“族”的說法正確的是()元素周期表中共有七個主族、八個副族、一個0族同一主族元素原子最外層電子數(shù)不一定相同同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相同族序數(shù)后標(biāo)注A的元素是主族元素10?短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()A.原子半徑A.原子半徑:XvYvZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、C.Z、W均可與Mg形成離子化合物11.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是()D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>WYZXWB.B.堿性:Ba（OH）>Ca（OH）>Mg（OH）222D.原子半徑:0>S>Na酸性:HClO<HSO<HPO42434C.穩(wěn)定性:HF>HCl>PH>HS3212.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D.35Cl與37Cl得電子能力相同171713?同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為hxo4>h2yo4>h3zo4，則下列判斷錯誤的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3C.元素原子得電子能力:X>Y>ZD.陰離子的還原性:Z3->Y2->X-14?如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半,下列說法中不正確的是()dEbtz元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b的弱元素a的原子半徑比d的大元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是()在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索下列說法中，正確的是()在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低下列順序排列正確的是()熱穩(wěn)定性:HO>HF>HS22原子半徑:Na>Mg>O酸性:HPO>HSO>HClO34244結(jié)合質(zhì)子的能力:OH->CHCOO->Cl-3A.①③B.②④C.②③D.①④中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢，推出Ar的電負(fù)性比Cl大D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O運用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,下列說法不合理的是（）PH、HS、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)32若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>Y硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba（OH）2四種主族元素的離子Xm+、bYn+、Zn-和阿（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電abcd子層結(jié)構(gòu)，若m>n,則下列敘述的判斷正確的是（）a_b二n_m元素的原子序數(shù)a〉b〉c〉d元素非金屬性Z〉R最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y.②③正確B.只有③正確C.①②③④正確D.①②③正確21?短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是（）XYZWQ鈉與W可能形成NaW化合物22由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電W的得電子能力比Q的強(qiáng)X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.金屬性:Na>MgB.酸性:H2SO4>HClOC.堿性:KOH>NaOHD.熱穩(wěn)定性:HC卜HBr下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次升高C.N、0、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（）兀素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1+1元素②、⑥形成的化合物具有兩性元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點元素⑤對應(yīng)的離子半徑大于元素⑧對應(yīng)的離子半徑元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()有七個主族和八個副族只有六個周期0族位于元素周期表第18縱列第IIIA族位于元素周期表第3縱列某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素()在自然界中只以化合態(tài)的形式存在單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維最高價氧化物不與酸反應(yīng)氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定二、多選題27?短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為20,X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2,Y與W同主族，N周期中Z的簡單離子的半徑最小。下列說法錯誤的是()簡單離子半徑:ZvYvW由Y、Z組成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>YX、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均是常見的強(qiáng)氧化劑三、填空題28.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。a2w的電子式為B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為,E元素在周期表中的位置為W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為(填離子符號)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為，若將lmolDA和lmolE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實驗方法可行的是。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大說明D的金屬性強(qiáng)四、推斷題29?五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同主族,B和D同主族,C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A分別與B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物溶于水后溶液呈堿性,C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。請回答下列問題:元素B、D、E中,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是(填元素符號);五種元素中，可以形成兩種氧化物且均為離子化合物的是(填元素符號)。A分別與B、D作用生成的常見化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序(用化學(xué)式表示)。TOC\o"1-5"\h\zA和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，生成物的電子式為。D的單質(zhì)在足量的E的單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D的單質(zhì)在不足量的E的單質(zhì)中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為。在實驗室里常將新制的E的單質(zhì)的水溶液保存在里;向盛有E單質(zhì)的水溶液的試管內(nèi)滴入2滴紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象是。五、實驗題30.某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的研究;乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的研究?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z圖中A裝置名稱是。從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A與C分別為(填序號);試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為原因是。乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用的試劑A為;如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為。參考答案答案：C解析：同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，常溫下鎂與冷水反應(yīng)緩慢，則常溫下，單質(zhì)鈹不能與水劇烈反應(yīng)放出h2,單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出h2,故①錯誤，②正確；Mg(OH)2難溶于水，Ca(OH)2微溶于水，推出Be(OH)2難溶于水，Ba(OH)2易溶于水，故③誤，④正確;根據(jù)MgCO3、CaCO3、BaCO3難溶于水，因此SrCO3難溶于水，故⑤錯誤。綜上所述，選項C正確。答案：C解析：F沒有最高正價,A項錯誤;電子離核越近，電子能量越低,B項錯誤;P、S、Cl的非金屬性越來越強(qiáng)，其得電子能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C項正確;過渡元素均為金屬元素,D項錯誤。答案：A解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的最低負(fù)價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，推知X是C(碳),Z是S,W是Cl,根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，則Y的原子序數(shù)是2X17-6-16=12,即Y是Mg。氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，碳原子最外層有4個電子，鎂原子最外層有2個電子,A項正確;鎂、硫、氯在同一周期,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小，但碳在第二周期，原子半徑最小,B項錯誤;簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HS,C項錯誤;XW為CCI，其分子中只含有極性共價鍵,YW為MgCl，其分子中只含有2m4n2離子鍵,D項錯誤。答案：B解析：A項中四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，即離子半徑:Al3+<Mg2+<Na+VO2-,故A項錯誤;C項中Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，故C項錯誤;D項中Na、K、Rb、Ca最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，故D項錯誤。B項中因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一個電子層，則S2-、Cl-子半徑比Na+、Al3+大，而S2-、Cl-和Na+、Al3+也均適用“序小徑大”的原則,則離子半徑:S2->Cl->Na+>Al3+，故B項正確。5?答案：D解析：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,甲、丙在其氫化物中均為-4價,則甲為C、丙為Si;乙在其氫化物中為+1價，原子序數(shù)大于碳,故乙為Na;丁在其氫化物中為-2價，戊在其氫化物中為-1價,原子序數(shù)大于Na，故丁為S、戊為Cl。同周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng),故氮元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，故A錯誤;非金屬性S>Si,故氫化物穩(wěn)定性H2S〉SiH4故B錯誤;丙的氧化物為二氧化硅，不能與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤;同主族元素，自上而下原子半徑增大，故原子半徑C<Si,碳元素可以形成烴類物質(zhì)，故D正確；6.答案：B解析：設(shè)R的質(zhì)子數(shù)為x,則RO2-的電子數(shù)為x+8x3+2,0.75molRO2-中共含有30mol電子，則330.75molx(x+8x3+2)=30mol懈得x=14,則R為Si元素,位于第三周期IVA族,B項正確。7?答案：B解析：A、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬f生如硅元素,A選項錯誤；B、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從正一價到正七價和族序數(shù)相等,B選項正確；C、H元素、Li元素形成離子后達(dá)到2電子結(jié)構(gòu)和氦結(jié)構(gòu)相同，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C選項錯誤；D、第一主族的所有元素最外層都為一個電子，但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大,同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似,D選項錯誤.故選B。答案：C解析：A項，氟元素沒有正價,A項錯誤;B項，由氫元素的最低負(fù)價為-1可知,B項錯誤;C項，金屬元素的原子不能得到電子，故沒有負(fù)價,C項正確;D項，氯元素還有+3、+4等價態(tài),D項錯誤。答案：D解析：A項,元素周期表中還有第VIII族,包含的是七個副族,A項錯誤;B項，同一主族元素原子最外層的電子數(shù)目均相同,B項錯誤;C項，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似而不是相同,C項錯誤。答案：C解析：設(shè)Y的原子序數(shù)為x,由其他三種元素在元素周期表中與Y的相對位置可知,Z、X、W的原子序數(shù)分別為x+1、x+7、x+10,依題意有:x+(x+10)=3(x+1)解得x=7，故X、Y、Z、W四種元素分別是Si、N、O和Cl。O、Cl均可與Mg形成離子化合物(MgO、MgCl2),C正確;根據(jù)元素周期律，可知原子半徑Si>N>O(X>Y>Z),A錯誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH<HO<(X<Z),B錯誤;最高價氧化物42對應(yīng)水化物的酸性HClO>HNO(Y<W),D錯誤。43答案：B解析：A、根據(jù)元素周期律非金屬性：Cl>S>P，所以最高價含氧酸的酸性為HClO。>H2SO4>H3PO4，錯誤;B、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以堿性逐漸增強(qiáng)，正確;C、穩(wěn)定性PH<HS，錯誤;D、根據(jù)半徑的比較原則，三種元素的原子半徑：O<S<Na，錯誤，32答案選B。答案：D解析：同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤;核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和F-,B項錯誤；四種離子半徑的大小順序應(yīng)為r>r>r>r,C項錯誤;35Cl和37Cl互為同位素，得電子能力相同，D項正確。S2-Cl-K+Ca2+1717答案：A解析：非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是:HXO>HYO>HZO，則非金屬性X>Y>Z.42434A.同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑:X<Y<Z，故A錯誤;非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，因為非金屬性:X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX<HY<ZH，所以B選項是正確的；23最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是:HXO>HYO>HZO，則非金屬性X>Y>Z，即得電子42434能力:X>Y>Z，所以C選項是正確的；元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱,因為非金屬性X>Y>Z，所以陰離子的還原性:Z3->Y2->X-，所以D選項是正確的.所以A選項是正確的.14?答案：C解析：由圖知,d處于第2周期,a、b、c處于第3周期。a原子的最外層上的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則a是硅,b是磷,c為硫,d為氮元素，再由元素周期律可推出答案。答案：D解析：A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，而不是過渡元素，故A錯誤；含Cl、S、P的元素可用于制造農(nóng)藥，故B錯誤；在金屬與非金屬的交界處，是找到半導(dǎo)體材料，故C錯誤；同周期、同族元素性質(zhì)具有一定相似性、遞變性，位置靠近的元素性質(zhì)相似，為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故D正確；故選D．答案：D解析：副族元素不遵循A項所述規(guī)律,A錯誤;因非金屬性最強(qiáng)的元素是F,F沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物,B錯誤;鹵素單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大逐漸升高,C錯誤;堿金屬的熔沸點隨原子序數(shù)的增大逐漸降低,D正確。答案：B解析：同周期元素從左到右、同主族元素從下到上非金屬性依次增強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HF>HO>HS，酸性：22HClO>HSO>HPO，①③錯誤;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到42434下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Mg>Be>O（以Be為參照物），②正確;由于酸性強(qiáng)弱（即電離出H+由易到難）的順序：HCl>CHCOOH>HO，所以Cl-、CHCOO-、OH-結(jié)合H+由易到難的順序:OH->CHCOO->Cl-，④正確。3答案：D解析：Al的第一電離能比Mg小,A錯誤;鹵族元素中F沒有正價,B錯誤;Ar最外層已達(dá)8個電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，電負(fù)性比Cl小很多,C錯誤;HCO的酸性強(qiáng)于HC10,所以co通入NaClO溶液中能生成232HC1O,離子方程式為:CO+C1O-+HO=HCO-+HClO，因此只有D項正確。22319.答案：A解析：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱，所以PH、HS、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，還原性依次減弱，A項不合理；X+32和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期，原子序數(shù):X>Y,B項合理；硅、鍺處于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可以用作半導(dǎo)體材料，C項合理；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，故堿性:CsOH>Ba(OH),d項合理。220?答案：A解析：①離子Xm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子具有相同的電子數(shù)即a-m=b-n,故①錯誤;②ab由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)陰前陽后,X、Y在下一周期,Z、R在上一周期，若m〉n,則Y在X的前面,R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a〉b〉c〉d,故②正確;③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c>d,在同一周期元素非金屬性從左向右在增強(qiáng)，即非金屬性Z>R,故③正確;④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a>b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y>X,則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y>X,故④錯誤;故選A.21?答案：A解析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4,故X為C，則Z為Si、Y為0、W為S、Q為CI。Na和S可形成類似于NaO的22NaS」項正確;二氧化硅是非電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,B項錯誤;同周期自左而右元素的非金22屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，故S的得電子能力比Cl的弱,C項錯誤;碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧等同素異形體,D項錯誤。22.答案：B解析：A項，同周期從左到右，主族的元素的金屬性逐漸減弱，故金屬性:Na>Mg，能用元素周期律解釋;B項,HSO是硫元素的最高價含氧酸,HClO不是氯元素的最高價含氧酸，故酸性24HSO>HClO不能用元素周期律解釋;C項,元素的金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，24由于金屬性:K>Na,故堿性:KOH>NaOH,能用元素周期律解釋;D項,氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故氯化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于溴化氫,能用元素周期律解釋。23?答案：C解析：A中Li、Be、B的最外層電子數(shù)分別為1、2、3,依次增多;B中P、S、Cl最高正價分別為+5價、+6價、+7價，依次升高;D中Na、K、Rb電子層數(shù)分別為3、4、5,逐漸增多,N、0、F原子半徑分別為0.075nm、0.073nm、0.071nm，依次減小，故C錯誤。24.答案：B解析：②⑤的最低價都為-2價，應(yīng)該為WA族元素，根據(jù)原子半徑可知②為0元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為+1價，結(jié)合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，結(jié)合原子半徑可知：③為B元素、⑥為Al元素；④的最低價為-1價，為VIIA族元素，其原子半徑大于②0元素，則④為Cl元素，元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，選項A正確；元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，選項B不正確；元素⑤對應(yīng)的離子為硫離子，元素⑦對應(yīng)的離子為鋰離子，硫離子含有3個電子層、鋰離子含有1個電子層，所以硫離子的離子半徑大于鋰離子，選項C正確；元素④的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl>S，則高氯酸的酸性大于硫酸，選項D正確；25.答案：C解析：本題的易錯點是忽略副族元素在周期表中的位置而錯選DoA項，元素周期表有七個主族、七個副族、一個第哪族和一個0族，故A項錯誤;B項，元素周期表有第1、2、3、4、5、6、7七個周期，故B項錯誤;D項,第IIIA族位于元素周期表第13縱列，故D項錯誤。26?答案:A解析：依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知,在短周期元素中原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素可以是Li或Si,但Li屬于金屬元素不符合題意,因此該元素是Si。Si是一種親氧元素,在自然界它總是與氧化合,因此在自然界中硅主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在,A項正確；Si位于金屬和非金屬的分界線附近,常用作半導(dǎo)體材料，SiO用作光導(dǎo)纖維，B項不正確；2Si的最高價氧化物是SiO,SiO與一般酸不反應(yīng),但與氫氟酸反應(yīng)生成SiF和水，因此氫氟酸不能224保存在玻璃瓶中,C項不正確；Si和C都屬于第WA族元素，但Si位于C的下一周期，非金屬性比C的弱，因此其