第四章 第二節(jié) 電解池-高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1課時練習(xí)（Word含答案）

第四章第二節(jié)電解池1.寫出下列電極反應(yīng)和總反應(yīng)。（1）電解熔融氯化鈣，陽極反應(yīng)為___________；陰極反應(yīng)為____________；總反應(yīng)為________________。（2）電解稀的氫氧化鈉溶液：陽極反應(yīng)為___________；陰極反應(yīng)_________；總反應(yīng)為______________________。2.從原理上分析，電解精煉銅與電鍍銅有何相似之處？寫出電解精煉銅的電極反應(yīng)。3.若要在鐵制品表面鍍鎳，電鍍液用硫酸鎳溶液，則鎳應(yīng)與電源的_____________極相連，鐵制品應(yīng)與電源的_____________極相連。陰極和陽極上的電極反應(yīng)分別為_____________、_____________。電鍍過程中硫酸鎳溶液中溶質(zhì)的濃度會_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。4.下列有關(guān)電解的敘述中錯誤的是()。A.與電源正極相連的是陽極 B.與電源負(fù)極相連的是陰極C.在陰極上發(fā)生氧化反應(yīng) D.陰離子向陽極方向遷移5.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述中正確的是()。A.電解時以精銅作陽極B.電解時陰極上發(fā)生的反應(yīng)為C.粗銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)為D.電解后，電解槽底部會形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽極泥6.用電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中發(fā)生反應(yīng)：，最后以形式除去。下列說法中錯誤的是()。A.陽極反應(yīng)為B.電解過程中廢水的pH不發(fā)生變化C.電解過程中有沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol被還原7.根據(jù)電解原理，寫出鉛酸蓄電池充電時的電極反應(yīng)和總反應(yīng)。8.電解足量的飽和食鹽水時，從陰極析出1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則從陽極析出什么氣體？該氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？9.用鉑作電極電解某金屬氯化物（）的溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g。試計算：（1）電路中通過的電子的物質(zhì)的量；（2）金屬M的相對原子質(zhì)量。10.下列關(guān)于電解的說法不正確的是()A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.電解池的陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解時，電子由電源負(fù)極流向陰極，通過電解質(zhì)溶液到達陽極D.許多在通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可以通過電解實現(xiàn)11.某同學(xué)運用電解原理實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，設(shè)計如圖裝置，下列判斷不正確的是()A.a是鐵 B.液體c可用硫酸銅溶液C.該實驗過程中變小 D.b上發(fā)生的反應(yīng)為12.等物質(zhì)的量的和溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為3:2。下列說法正確的是()A.陰極反應(yīng)為B.陽極始終發(fā)生反應(yīng)：C.兩極共生成兩種氣體D.向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)13.如圖所示裝置中，X是鐵，Y是石墨電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述正確的是(

)A.閉合，斷開，X極放出

B.閉合，斷開，Y極為陽極

C.閉合，斷開，Y極的電極反應(yīng)式為

D.閉合，斷開，工作一段時間后，X極附近顯紅色14.若要在鐵釘上鍍銅，下列設(shè)計正確的是()選項接電源正極接電源負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuFe溶液BCuFe溶液CFeCu溶液DFeCu溶液A.A B.B C.C D.D15.KCl和的混合溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為3:1，用鉑作電極電解該混合溶液時，下列敘述不正確的是()A.陽極先放出，后放出 B.陰極自始至終只放出C.溶液酸性減弱，最后呈中性 D.電解最后階段為電解水16.研究小組采用電解法（惰性電極）將含有、和少量的漿液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液，裝置如圖。下列說法不正確的是()A.陽極的電極反應(yīng)式為B.通過陰離子交換膜進入陽極室，從而實現(xiàn)與漿液的分離C.陰極室生成的物質(zhì)可用于固體混合物和的分離D.適當(dāng)增大電壓，也可在陰極室轉(zhuǎn)化為除去17.我國科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（）制備殺蟲劑的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉(zhuǎn)化率?；驹砣鐖D所示，A、B為惰性電極，在A電極產(chǎn)生，下列說法錯誤的是()A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極B.A極的電極反應(yīng)：C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜D.該裝置工作一段時間，右側(cè)電極室中NaOH濃度增大18.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同體積比為3：1的溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是()A. B.C. D.19.回答下列問題：（1）高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能水處理劑，它氧化性能好，且無二次污染，屬于綠色處理劑，愛迪生蓄電池反應(yīng)為，可用圖1裝置制取少量高鐵酸鈉。①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是______（填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成的反應(yīng)類型是__________。②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式：_____________。（2）二氧化氯（）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出的用電解法制取的新工藝。①陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式：______________。②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為_______。

答案以及解析1.答案：（1）；；（2）；；2.答案：陽極均發(fā)生銅失去電子生成銅離子的反應(yīng)，陰極均發(fā)生銅離子得到電子生成銅的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液均含有銅離子。電解精煉銅的陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為。3.答案：正；負(fù)；陰極：；陽極：；不變4.答案：C5.答案：BD6.答案：B解析：鐵板是活性電極，電解時，陽極上Fe失電子被氧化生成，電極反應(yīng)式為，A正確；處理含鉻廢水時消耗，則廢水的pH不斷增大，B錯誤；廢水pH不斷增大，易形成沉淀，C正確；電路中轉(zhuǎn)移12mol電子時，陽極上生成6mol，結(jié)合廢水中發(fā)生的反應(yīng)可知，最多還原1mol；，D正確。7.答案：陽極：陰極：總反應(yīng)：8.答案：陽極析出的氣體為；體積是1.12L。解析：電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為，陰極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L，陽極上析出，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）也是1.12L。9.答案：（1）電路中通過的電子的物質(zhì)的量是0.1mol。解析：電解溶液的電極反應(yīng)式為：陽極：陰極：設(shè)電路中通過的電子的物質(zhì)的量為。，（2）答案：金屬M的相對原子質(zhì)量是64。解析：設(shè)金屬M的相對原子質(zhì)量為。，。10.答案：C解析：電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故A正確；與正極相連的為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因為離子的定向移動，電子只流經(jīng)外電路，故C錯誤；不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故D正確。11.答案：C解析：a連接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，達到在鐵棒上鍍銅的目的，故A正確；電解質(zhì)應(yīng)含銅離子，可為硫酸銅溶液、硝酸銅溶液等，故B正確；電鍍時，陽極消耗銅，陰極析出銅，消耗銅和析出銅的量相等，則基本保持不變，故C錯誤；b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故D正確。12.答案：A解析：等物質(zhì)的量的和溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應(yīng)，，混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀，據(jù)此分析。用石墨電極電解此溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：，故A正確；若陽極始終發(fā)生反應(yīng)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1:1，與題干矛盾，故B錯誤；陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，然后是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：，一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3:2，說明陽極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣，故C錯誤；電解的本質(zhì)為電解氯化氫、電解水，僅向電解后的溶液中通入適量的HCl，不能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，故D錯誤。13.答案：D解析：閉合，斷開，此裝置為原電池，鐵（X）作負(fù)極，石墨（Y）作正極，負(fù)極反應(yīng)即X極反應(yīng)為，無氫氣放出，故A、B錯誤；閉合，斷開，石墨作陽極，電極反應(yīng)為，故C錯誤；閉合，斷開，此時裝置為電解池，鐵作陰極，電極反應(yīng)為，使滴入的酚酞變紅，故D正確。14.答案：A解析：要在鐵釘上鍍銅，則Cu與電源正極相連，為陽極，失去電子，陰極為鐵，接電源負(fù)極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含銅離子的鹽溶液，如溶液，故A正確。15.答案：C解析：根據(jù)放電順序，陽極為，先是生成氯氣，然后是生成氧氣，故A正確；根據(jù)放電順序，陰極為，所以陰極自始至終只放出，故B正確；根據(jù)分析，硝酸中氫離子最后完全轉(zhuǎn)化為氫氣，溶液中生成氫氧化鉀，所以溶液酸性減弱，最后為堿性，故C錯誤；電解最后階段，陽極放電，陰極放電，所以實際是電解水，故D正確。16.答案：D解析：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，放電生成，該電極的電極反應(yīng)式為，故A正確；電解時，通過陰離子交換膜向陽極移動，從而實現(xiàn)與漿液的分離，故B正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鈉，電極反應(yīng)式為，生成的氫氧化鈉可用于固體混合物和的分離，故C正確；電解時，通過陰離子交換膜向陽極移動，不可能通過陽離子交換膜到陰極室轉(zhuǎn)化為，故D錯誤。17.答案：B解析：由題圖可知，熔融甲硫醇鈉在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，則A極為電解池的陽極，M極為電源的正極，B極為電解池的陰極，故A正確；A極為電解池的陽極，電極反應(yīng)為，故B錯誤；電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極，所以裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜，故C正確；該裝置工作一段時間，右側(cè)電極室中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成和，鈉離子通過離子交換膜移向陰極，所以NaOH濃度增大，故D正確。18.答案：C解析：由得，由于陰離子放電的先后順序為、、，陽離子放電的先后順序為、、，故該電解過程分為三個階段。第一階段，電解溶液：。第二個階段，電解溶液：。第三個階段，電解和溶液：。19.答案：（1）①a；氧化反應(yīng)②（2）①②0.01mol解析：（1）①電解時，F(xiàn)e作陽極失電