廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含解析)學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________學(xué)號：___________一、單選題1．2023年5月10日，我國天舟六號發(fā)射成功，空間站建設(shè)過程中化學(xué)學(xué)科發(fā)揮著重要作用，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．核心艙離子推進器用氙氣作為推進劑，氙位于元素周期表0族B．機械臂用到的鋁合金、鈦合金屬于金屬材料C．實驗艙采用砷化鎵()太陽能電池，砷和鎵位于元素周期表第四周期D．宇航服用到的聚酰胺纖維屬于天然有機高分子材料2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．H2S分子的球棍模型：

B．AlCl3的價層電子對互斥模型：

C．KI的電子式：

D．CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3?甲基戊烷3．部分含或含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

A．可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化 B．能與反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bC．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基 D．若b能與反應(yīng)生成，則b中含共價鍵4．下列說法錯誤的是（）A．有機物燃燒后只生成CO2和H2O的物質(zhì)不一定只含有碳、氫兩種元素B．質(zhì)譜法、紅外光譜法和核磁共振氫譜法均能確定有機化合物的分子結(jié)構(gòu)C．元素分析法和質(zhì)譜法能分別確定有機物的實驗式和相對分子質(zhì)量D．質(zhì)譜圖中最右邊的譜線表示的數(shù)值為該有機物的相對分子質(zhì)量5．納米TiO2是一種重要的光催化劑，其催化苯甲胺(

)生成苯甲亞胺(

)的機理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．HOO-具有氧化性B．O2在TiO2表面捕獲電子C．反應(yīng)③涉及π鍵的斷裂和生成D．總反應(yīng)為2

+O2→2

+2H2O6．下列關(guān)于有機物說法正確的是（）A．丙烯(CH2=CH—CH3)分子中所有原子共平面B．苯乙烯()的加聚產(chǎn)物為C．苯在FeBr3的催化作用下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．乙炔和聚乙炔都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7．常用作橡膠的硫化劑，能改變生橡膠遇冷變硬的性質(zhì)。各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極易與水反應(yīng)生成淡黃色沉淀和能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法不正確的是（）A．中硫元素化合價是＋1B．的結(jié)構(gòu)式是C．與水反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．向中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明中含有8．某科研小組采用Cu(其中，a=0或者1)基催化劑，多步加氫合成甲醇，其合成反應(yīng)歷程如下圖。下列說法中正確的是（）A．中的碳原子發(fā)生雜化B．生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實現(xiàn)的C．Cu元素屬于d區(qū)D．該催化過程中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成9．某課題組發(fā)現(xiàn)水團簇最少需要21個水分子才能實現(xiàn)溶劑化，即1個水分子周圍至少需要20個水分子，才能將其“溶解”(“溶解”時，水團簇須形成四面體)。下列敘述正確的是（）

A．中水分子之間的作用力主要是范德華力B．和互為同系物C．加熱變?yōu)檫€破壞了極性鍵D．晶體屬于分子晶體10．為維護國家安全和利益，經(jīng)國務(wù)院批準，決定對鎵、鍺相關(guān)物項實施出口管制。自2023年8月1日起正式實施。下列說法不正確的是（）31Ga鎵4s24p169.7232Ge鍺4s24p272.63A．鎵的核電荷數(shù)為31 B．鍺元素的相對原子質(zhì)量為72.63C．鎵、鍺位于周期表p區(qū) D．鎵、鍺是稀土元素11．近日，一款激素類藥物“醋酸氫化可的松片”上熱搜。它的鍵線式如圖所示。已知：與四個互不相同的原子或基團相連接的碳原子叫手性碳原子。下列敘述錯誤的是（）

A．該物質(zhì)中含有3個甲基 B．該物質(zhì)分子含有手性碳原子C．該物質(zhì)能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng) D．該物質(zhì)能與溶液反應(yīng)12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%C2H5OH溶液中所含O—H鍵數(shù)目約為7NAB．質(zhì)量為14g的14C含有的中子數(shù)為6NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NAD．將0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NA13．石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法不正確的是（）

A．C60和石墨烯互為同素異形體 B．該富勒烯化合物的化學(xué)式為K3C60C．C60周圍等距且距離最近的C60的數(shù)目為6 D．該晶體的密度為14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 B．非金屬性：N＞PC．酸性：H2CO3＜H2SO3 D．還原性：Br-＞Cl-15．化學(xué)知識在生活中有重要意義，下列說法正確的是（）A．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工B．小蘇打用于治療胃潰瘍患者的胃酸過多癥C．節(jié)日里絢麗的煙花，是通過某些金屬元素的化學(xué)變化實現(xiàn)的D．干冰或碘化銀可用于進行人工降雨16．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是（）A．X與Z不一定同主族 B．Y與Z形成的物質(zhì)一定可制取YC．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q<X D．Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．虎年春晚上，舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋畫家王希孟的絕世之作——《千里江山圖》。它之所以能夠流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與其繪制方法和所用顏料有關(guān)。(1)《千里江山圖》中用到了黃色的顏料雌黃，雌黃的主要成分是，有劇毒，砷的氫化物(填化學(xué)式)也有劇毒。(2)《千里江山圖》中青色來自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等周期表前20號元素(惰性氣體元素除外)，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序數(shù)小于M，Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外層電子數(shù)之和為17，Q與青金石中其他7種元素均不同周期也不同族。回答下列問題：①元素X和元素Q金屬活動性強弱關(guān)系(用X、Q表示)。②元素M名稱，元素Z符號。③元素M的離子和元素Q的離子半徑大小關(guān)系是(用元素離子符號表示)。④元素Si、Z、M氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱順序是(用分子式表示)。(3)《千里江山圖》顏料還使用了綠松石，是一種含水的銅鋁酸鹽礦物，屬于磷酸鹽礦物，化學(xué)式為。直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為。18．2020年1月9日，南京大學(xué)物理學(xué)院高力波教授團隊，探索出了一種可控生長超平整石墨烯的方法，該方法有望推廣到新材料、新能源等重要研究領(lǐng)域。(1)如圖圖1和圖2所示，科學(xué)家可以用特殊的膠帶將石墨不斷地粘撕得到石墨烯，是因為。(2)石墨烯中碳原子的雜化方式為，12g石墨烯中含有個如圖所示的六元環(huán)。(3)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(填“>”“<”或“=”)，原因是。(4)如圖圖2和圖3中，石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能的變化是(填“變大”、“變小”、“不變”)。(5)曹原等研制得了具有超導(dǎo)特性的雙層石墨烯新材料，手機一旦裝上石墨烯電池，充電時間將被縮短為16分鐘。將石墨烯逐層疊起來就是石墨，如圖圖4是石墨晶體的六方晶胞結(jié)構(gòu)。①在下列四邊形內(nèi)畫出石墨晶胞沿c軸的投影(用“”標出碳原子位置)。②如果石墨晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為apm，層間距為bpm，那么石墨晶體的密度為g·cm-3(列出計算式即可))。19．我國磷、鋅、銘等礦產(chǎn)資源儲量豐富。請回答下列問題：(1)核外電子占據(jù)的最高能級為，且其核外有個空間運動狀態(tài)不同的電子。(2)磷化硼()是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示(其晶胞參數(shù)或邊長為apm)；

①每個晶胞中實際擁有的B原子數(shù)是個，晶胞中每個B原子周圍距離相等且最近的B原子是個。②固態(tài)磷化硼屬于(填“分子”“離子”或“共價”)晶體，熔點高低比較：(填“>”“<”或“=”)③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。已知原子分數(shù)坐標：M點為、G點為，則Q點的原子分數(shù)坐標為。④磷化硼晶體的密度為(列出計算式)。20．推廣磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()為原料制磷酸亞鐵鋰材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鐵原子核外電子運動狀態(tài)有種，基態(tài)Fe3+較基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是(從價層電子排布角度分析)。(2)在NH4H2PO4中，N、P、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；LiFePO4中，的空間結(jié)構(gòu)為。(3)1mol中含有molσ鍵。苯胺水溶性大于苯的主要原因是。(4)LiNH2常用作電池電極，LiNH2晶體中，為面心立方堆積，Li+填充了其中一半的四面體空隙，晶胞如圖1所示，則一個LiNH2晶胞中共含有個共價鍵；設(shè)該晶胞的邊長為acm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為(用含a和NA的代數(shù)式表示)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．D【詳解】A．氙是稀有氣體元素，故核心艙離子推進器用氙氣作為推進劑，氙位于元素周期表0族，A正確；B．金屬單質(zhì)和合金均屬于金屬材料，即機械臂用到的鋁合金、鈦合金屬于金屬材料，B正確；C．實驗艙采用砷化鎵()太陽能電池，已知Ga為31號元素，As為33號元素，故砷和鎵位于元素周期表第四周期，C正確；D．宇航服用到的聚酰胺纖維是合成纖維，不屬于天然有機高分子材料，D錯誤；故答案為：D。2．D【詳解】A．H2S分子的中心S原子價層電子對數(shù)是2+=4，含有2對孤電子對，因此H2S分子呈“V”形結(jié)構(gòu)，該圖不是H2S分子的球棍模型，A錯誤；B．AlCl3中心原子價層電子對數(shù)為，無孤電子對，因此其價層電子對互斥模型為平面三角形，B錯誤；C．KI是離子化合物，由K+與I-通過離子鍵結(jié)合，其電子式：，C錯誤；D．由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，烷烴命名時應(yīng)該選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，側(cè)鏈為取代基，CH3CH(CH2CH3)2的結(jié)構(gòu)簡式又可寫為：，則其名稱為3?甲基戊烷，D正確；故合理選項是D。3．B【分析】由圖可知a、b、c對應(yīng)物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應(yīng)物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅?！驹斀狻緼．由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化，A合理；B．鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與反應(yīng)生成，則b為過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵，D合理；故選B。4．B【詳解】A．乙醇含有碳、氫、氧三種元素，燃燒生成的產(chǎn)物只有水和二氧化碳，故A正確；B．質(zhì)譜法只能確定有機物的相對分子質(zhì)量，無法確定有機物的結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．元素分析法確定有機物的實驗式，質(zhì)譜法可用于確定有機物的相對分子質(zhì)量，故C正確；D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即圖中最右邊的譜線是該分子的相對分子質(zhì)量，故D正確；故選：B。5．D【詳解】A．HOO-相當于HOOH電離出1個H+，HOOH具有強氧化性，則HOO-也應(yīng)具有氧化性，A正確；B．從圖中可以看出，O2在TiO2表面捕獲電子，生成，B正確；C．反應(yīng)③涉及到N、Oπ鍵的斷裂和C、Nπ鍵的生成，C正確；D．總反應(yīng)為

+O2→

+HOOH，D不正確；故選D。6．D【詳解】A．丙烯(CH2=CH—CH3)分子中含有甲基，所有原子不可能都共平面，故A錯誤；B．苯乙烯()的加聚產(chǎn)物為，故B錯誤；C．苯在FeBr3的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D．乙炔、聚乙炔均含不飽和鍵，均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故D正確；故選D。7．D【詳解】A．各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素化合價為-1，依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，硫元素化合價為，A正確；B．各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，因此的結(jié)構(gòu)式是，B正確；C．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化產(chǎn)物為二氧化硫，還原產(chǎn)物為硫，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．與水反應(yīng)生成，向中滴加溶液，一定有白色沉淀產(chǎn)生，無法證明中含有，D錯誤。故選D。8．D【詳解】A．根據(jù)VSEPR理論，二氧化碳中碳的價層電子數(shù)為，直線形結(jié)構(gòu)，屬于sp雜化，A錯誤；B．CO2生成甲醇的過程中，碳元素化合價降低，是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的，B錯誤；C．Cu元素在周期表屬于ds區(qū)，C錯誤；D．反應(yīng)過程有化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，D正確；故選D。9．D【詳解】A．(H2O)21中水分子之間的作用力主要是氫鍵，故A錯誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個基團的物質(zhì)之間，故B錯誤；C．加熱變?yōu)槠茐牡氖菤滏I，沒有破壞極性鍵，故C錯誤；D．是由多個水分子形成的分子晶體，故D正確；故答案為：D。10．D【詳解】A．鎵為31號元素，核電荷數(shù)為31，A正確；B．根據(jù)信息，鍺元素的相對原子質(zhì)量為72.63，B正確；C．根據(jù)鎵、鍺的價層電子排布，二者位于周期表p區(qū)，C正確；D．鎵、鍺為主族元素，不是稀土元素，D錯誤；故選D。11．D【詳解】A．由圖可知，該物質(zhì)分子中含有3個甲基，A正確；B．同時連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，故如圖所示

帶星號(*)的碳原子為手性碳原子，該分子有7個手性碳原子，B正確；C．由題干圖示有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)含醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)；含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，醇羥基也能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．由題干圖示有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，醇羥基、酯基等都不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，D錯誤；故答案為：D。12．A【詳解】A．C2H5OH溶液中，乙醇、水分子都含有O?H鍵，所以100g46%C2H5OH溶液含有C2H5OH46g，物質(zhì)的量為1mol，含有1molO?H鍵，含有水54g即物質(zhì)的量為3mol，含有O?H鍵6mol，所以共含O?H數(shù)目7NA，故A正確；B．14g的14C的物質(zhì)的量為1mol,含有中子的物質(zhì)的量為：1mol×(14-6)=8mol,含有的中子數(shù)為8NA，故B錯誤；C．氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；D．將0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：溶液呈中性即，則溶液中，即NH4+數(shù)目等于0.1NA，故D錯誤；故選A。13．C【詳解】A．C60和石墨烯都是由C元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，C60位于頂點和體心，個數(shù)為8×+1=2，K位于面上，個數(shù)為12×=6，C60：K=2：6=1：3，化學(xué)式為K3C60，B正確；C．距離頂點的C60最近的C60位于體心，頂點的C60為8個晶胞所有，故C60周圍等距且距離最近的C60的數(shù)目為8，C錯誤；D．晶胞質(zhì)量為g=g，晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體密度ρ==g?cm-3=，D正確；故答案為：C。14．C【詳解】A．Na與Mg屬于同周期元素，Na在Mg的左邊，金屬性Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，A不符合題意；B．N與P屬于同主族元素，N在P的上方，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性：N＞P，B不符合題意；C．雖然C的非金屬性比S弱，但H2CO3、H2SO3都不屬于最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以酸性H2CO3＜H2SO3不能用元素周期律解釋，C符合題意；D．Cl和Br位于同一主族，且Cl在Br的上方，非金屬性Cl＞Br，則還原性：Br-＞Cl-，D不符合題意；故選C。15．D【詳解】A．甲醛有毒，甲醛不能用于食品加工，故A錯誤；B．小蘇打與酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，小蘇打不能用于治療胃潰瘍患者的胃酸過多癥，故B錯誤；C．節(jié)日里絢麗的煙花，是通過某些金屬元素的焰色試驗實現(xiàn)的，焰色試驗是物理變化，故C錯誤；D．干冰、碘化銀可用于進行人工降雨，故D正確；選D。16．C【分析】Q的簡單氫化物與其最高價含氧酸可以化合成鹽，Q為N，X與N同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，X為F，Z-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為Cl，N、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，則Y、W最外層電子數(shù)之和為4，W為K或者Ca，若W為K，Y最外層有3個電子，為Al，若W為Ca，Y最外層有2個電子，為Mg。【詳解】A．F與Cl為同主族元素，A錯誤；B．若Y為Al，Al與Cl形成的物質(zhì)為AlCl3，氯化鋁無法制備鋁單質(zhì)，B錯誤；C．N的非金屬性弱于F，則簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3<HF，C正確；D．W可能為K或Ca，兩者與Cl形成的化合物為KCl或CaCl2，兩種水溶液都不呈堿性，D錯誤；故答案選C。17．(1)AsH3(2)Ca>

Na氯元素SCl->Ca2+HCl>H2S>SiH4(3)【分析】X、Y、Z、M、Q等周期表前20號元素(惰性氣體元素除外)，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序數(shù)小于M，Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH=2，則Z為硫，M為氯；X、Y、Z、M原子的最外層電子數(shù)之和為17，則XY最外層電子數(shù)之和為4，故X為鈉、Y為鋁；Q與青金石中其他7種元素均不同周期也不同族，Q為鈣；【詳解】（1）砷為ⅤA族元素，砷的氫化物為AsH3；（2）①根據(jù)金屬活動性順序表可知，元素X和元素Q金屬活動性強弱關(guān)系為Ca>Na；②元素M名稱氯元素，元素Z符號為S；③電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；元素M的離子和元素Q的離子半徑大小關(guān)系是Cl->Ca2+；④同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則元素Si、Z、M氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱順序是HCl>H2S>SiH4；（3）由圖可知，由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為。18．石墨是層狀較高，層與層之間是分子間作用力(范德華力)sp20.5NA＜石墨晶體中碳碳之間除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳之間只有σ鍵變小【分析】(1)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過分子間作用力；(2)石墨烯中每個碳原子均和3個碳原子相連構(gòu)成六圓環(huán)狀結(jié)構(gòu)；單層石墨烯中每個六元環(huán)含碳原子個數(shù)為6×=2個；(3)石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石中碳原子以sp3雜化形成四條雜化軌道，全部形成σ鍵；(4)石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C連接的O原子吸引電子能力較強，導(dǎo)致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減?。?5)①根據(jù)投影，做出投影圖；②根據(jù)晶體密度計算公式ρ=，其中N為一個晶胞粒子數(shù)，M為一個原子的相對質(zhì)量，V為一個晶胞的體積?！驹斀狻?1)如圖1所示，科學(xué)家可以用特殊的膠帶將石墨不斷地粘撕得到石墨烯，是因為石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過分子間作用力結(jié)合，相對較弱；(2)石墨烯中每個碳原子均和3個碳原子相連構(gòu)成六圓環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可知碳原子的雜化方式為sp2，單層石墨烯中每個六元環(huán)含碳原子個數(shù)為6×=2個，12g石墨烯中含有NA個碳原子，則含=0.5NA個六元環(huán)；(3)金剛石中碳原子以sp3雜化形成四條雜化軌道，全部形成σ鍵；石墨中碳原子以sp2雜化形成三條雜化軌道，還有一條未雜化的p軌道，所以石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，所以石墨的C-C鍵的鍵長短；(4)石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C連接的O原子吸引電子能力較強，導(dǎo)致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小，所以1號C與相鄰C原子間鍵能變??；(5)①晶胞沿ｃ軸的投影，其中有兩個C原子是重疊的影，投影為；②一個晶胞的體積為底面積×高，注意到，計算底面積時，題中C?C鍵鍵長是指晶胞中層C以sp2雜化與其他C原子成鍵的鍵長，需要借助幾何關(guān)系計算底面菱形中C與C之間的長度，記C?C鍵鍵長為x，由余弦定理可得cos120°==-，解得底面C與C之間的長度為x=apm，則一個晶胞底面積為S=(apm)2sin120°=a2pm2，因此一個晶胞的體積為V=Sh=a2b×2×10?30cm3=a2b×10?30cm3，六方石墨晶胞中，8個頂點處的C原子為8個晶胞共有，豎棱上C原子為4個晶胞共有，面上C原子為2個晶胞共有，內(nèi)部C原子為該晶胞所有，則每個晶胞中含有的C原子數(shù)為8×+4×+2×+1=4，1mol晶胞含有4molC原子，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=4×12g，1mol晶胞含有NA個晶胞，則石墨晶體的密度為ρ==g·cm-3。19．(1)3d28(2)412共價<或【詳解】（1）基態(tài)原子價電子排布為：，失去電子時最先失去最高能層電子，則核外電子為，其電子占據(jù)的最高能級為3d；核外每個電子都有一個空間運動狀態(tài)，知核