2022年浙江省寧波市滸山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年浙江省寧波市滸山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向下列飽和溶液中加入少量物質(zhì)后，原溶液不可能變渾濁的是

飽和溶液加入的少量物質(zhì)ANaHCO3石灰水B鹽酸氫氧化鈉溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl2參考答案：B略2.下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)锳.①②③④⑤

B.②①③④⑤C.④②①③⑤

D.④⑤①②③參考答案：C3.如圖所示的兩個(gè)電解池中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的X、Y溶液分別是（）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3參考答案：B試題分析：若X為MgSO4，b電極生成氫氣，故A錯(cuò)誤；若X為AgNO3，b電極生成Ag；若Y為Cu(NO3)2，d電極生成Cu，故B正確；若Y為Al2(SO4)3，d電極生成氫氣，故C錯(cuò)誤；若X為CuSO4，b電極生成Cu；若Y為AgNO3，d電極生成Ag，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子量相同，生成銅的質(zhì)量小于銀，故D錯(cuò)誤。4.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點(diǎn)，2017年《科學(xué)》雜志報(bào)道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是（

）A.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種B.裝置工作時(shí),H+向X極區(qū)移動(dòng)，Y極周圍溶液的pH增大C.X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D.若X極生成1molC2H4和1molCH3OH，電路中流過18mol電子參考答案：DA項(xiàng)，如圖所示，至少有太陽能、電能、化學(xué)能三種能量轉(zhuǎn)化的方式，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，如圖所示，X為陰極、Y為陽極，氫離子通過質(zhì)子交換膜向陰極(X極)區(qū)移動(dòng)，陽極(Y極)發(fā)生氧化反應(yīng)：6H2O+12e-=6H++3O2，所以Y極周圍溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X極(陰極)上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3OH，電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合價(jià)都是由+4價(jià)降為-2價(jià)，所以若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過的電子為：3×[4-(-2)]mol=18mol，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查電解原理，注意結(jié)合圖示分析，用好圖示信息，如圖為太陽能電池提供電能實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置，屬于電解池，涉及氧化還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)原理，由此判斷CO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電源正負(fù)極判斷電解池的陰陽極，結(jié)合電解原理及質(zhì)子交換膜的特點(diǎn)正確書寫電極反應(yīng)式，可根據(jù)得失電子守恒判斷電路中流過的電子。5.下列關(guān)于溶液及配制的說法正確的是（

）A.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的質(zhì)量是7.2gB.配制稀硫酸時(shí)，將量筒量取的濃硫酸倒入小燒杯中，加入少量水溶解C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則這兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也一定相同參考答案：CA、沒有450mL的容量瓶，實(shí)際應(yīng)配制500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，所以稀釋時(shí)要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)俯視刻度線，則加入的蒸餾水偏少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)C正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，且密度也不一定相等，根據(jù)c=，只要不相等，則濃度不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．醛基具有氧化性，銀氨溶液具有還原性，可用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物是否有醛基B．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚D．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其某些性質(zhì)

參考答案：BD略7.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）______________mL，用規(guī)格為___________mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、外，還有大量的。檢驗(yàn)的方法是________________________________________________。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_____________________________________。（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________。（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。③冷卻，稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：__________mol（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）78

100（2）取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（合理即可）（3）Al(OH)3

Al2O3

Fe2O3（4）K2SO4

(NH4)2SO4（5）BaCl2

過濾

洗滌

干燥（6）(m-132n)/42mol本題是考查物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)題。（1）考查溶液稀釋問題：500mL×39.20g=V×251.28g可得V=78.00mL，注意在氨水的計(jì)算題中，溶質(zhì)強(qiáng)調(diào)的是NH3分子；量筒應(yīng)選擇規(guī)格略大于（盡量接近）所需液體體積的，此處選擇100mL量筒。（2）的檢驗(yàn)要注意兩點(diǎn)：一是加入的堿液濃度要大或直接加入固體并要加熱，二是NH3檢驗(yàn)常用濕潤的紅色石蕊試紙。（3）沉淀主要成分有明礬石焙燒后用氨水浸出生成的Al(OH)3，還有不溶于水的Al2O3和Fe2O3固體（4）因?yàn)閺臑V液Ⅰ中獲得了鉀氮混合肥料，則濾液Ⅰ的成分應(yīng)該有K2SO4和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)。（5）加入的溶液選擇BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，注意不能選擇CaCl2溶液，因?yàn)镃aSO4是微溶物，實(shí)驗(yàn)誤差較大。第②步是獲得固體沉淀，操作應(yīng)是：過濾——洗滌——干燥。（6）此問涉及混合物的計(jì)算，一般采用“設(shè)未知數(shù)，列方程式”的方法。設(shè)K2SO4物質(zhì)的量為x，(NH4)2SO4物質(zhì)的量為y，則有174g·mol-1·x+132g·mol-1·y=mg

①x+y=nmol

②解此方程組，得：x=（m-132n）/42mol8.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（

）A．a(chǎn)+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a(chǎn)+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a(chǎn)+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a(chǎn)+b>c+d

T1>T2

Q<O參考答案：C略9.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽離子

NH4＋、Na＋、Mg2＋陰離子

OH－、NO3－、SO42－取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是()①M(fèi)gSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C略10.下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鐵的冶煉B.電池放電C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.天然氣燃燒

參考答案：CA項(xiàng)，鐵的冶煉是將鐵礦石還原成Fe，涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，電池放電為原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，NaHCO3作發(fā)酵粉因?yàn)镹aHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，天然氣的主要成分為CH4，CH4燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，涉及氧化還原反應(yīng)；不涉及氧化還原反應(yīng)的是NaHCO3作發(fā)酵粉，答案選C。11.金屬鈉能在液氨中溶解為藍(lán)色的液氨溶液，藍(lán)色據(jù)認(rèn)為是生成了電子的氨化物，即e(NH3)n-的緣故，有反應(yīng)Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固體NaNH2，而且有以下反應(yīng)發(fā)生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列說法不正確的是：A．

液氨不能發(fā)生電離

B、液氨能電離出NH4+和NH2-離子C、鈉的液氨溶液是強(qiáng)還原劑

D、蒸發(fā)鈉的液氨溶液時(shí)藍(lán)色會(huì)逐漸褪去參考答案：A12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．17g氨氣所含的電子數(shù)為1．1NA

B．28g乙烯分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，若有l(wèi)molO2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略13.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：BC解：A、設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0轉(zhuǎn)化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯(cuò)誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；故選BC．14.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng)D.除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾參考答案：B略15.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是

（

）A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3劇烈D.NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能參考答案：C【詳解】A.碳酸鈉與少量的酸能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正確；

B.在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；

C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉為酸式鹽，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸鈉為正鹽，不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y和W，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式

。（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同

（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為

；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX2時(shí)，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為

；②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是

（填字母）。A．氨水

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．氯化鈣

E．雙氧水

F．硝酸銀參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①相同

產(chǎn)生棕黃色的煙

2SO2+O22SO3

②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl（3）B、D（錯(cuò)選、漏選不得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料；A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且原子個(gè)數(shù)比為2∶2∶3。已知：（其中R是烴基）。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請回答以下問題。（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是______；②和④的反應(yīng)類型分別是______反應(yīng)、______反應(yīng)。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯類高分子化合物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：

、

。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為

。（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：（16分）（1）羧基（1分）

加成（或還原）

消去（各1分，共2分）（2）CH2=CH—CH=CH2（2分）（3）（各2分，共4分）濃H２SO4△

（4）HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2O