2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市耒陽南京中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市耒陽南京中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上都是由熱還原法制得的B．生活中可以使用明礬對飲用水進(jìn)行消毒、殺菌、除雜C.霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質(zhì)的粒子直徑大小均在1nm～100nm之間D．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2等廢氣參考答案：D略2.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：A略3.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略4.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10．00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

A．大于40．0mL

B．為40．0mL

C．大于10．0mL

D．為10．0mL參考答案：A5.用某儀器量取液體，若仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，平視時(shí)讀數(shù)為ymL，俯視時(shí)讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是A．滴定管

B．燒杯

C．量筒

D．容量瓶參考答案：A略6.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可吸入肺的有害顆粒。上海從2012年6月起正式公布PM2.5監(jiān)測數(shù)據(jù)，規(guī)定日均限值為0.075mg/m3。下列與形成PM2.5肯定無關(guān)的是

A．汽車尾氣排放

B．建筑揚(yáng)塵

C．煤燃燒

D．風(fēng)力發(fā)電參考答案：D略7.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（

）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。注意CuI中Cu為+1價(jià)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①②③④⑤A.①⑤

B.②③

C.②⑤

D.③④參考答案：C略9.

參考答案：C10.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色全逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中．未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是

(

)A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略11.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A12.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略13.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A試題分析：A、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故A正確；B、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯(cuò)誤；故選A。14.已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列說正確的是（）A．?dāng)嚅_1molO﹣O鍵比斷開1molN﹣N鍵所需能量少448kJB．?dāng)嚅_1molH﹣O鍵比斷開1molH﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高D．由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知H一O鍵比H一N鍵弱

參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．分析：A．氧氣中為O=O鍵，氮?dú)庵袨镹≡N鍵；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出熱量判斷，H﹣O鍵與H﹣N的鍵能大??；C．鍵能與沸點(diǎn)無關(guān)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定．解答：解：A．根據(jù)II可知O=O鍵的鍵能比N≡N鍵的鍵能小，則斷開1molO=O鍵比斷開1molN≡N鍵所需能量少448kJ，故A錯(cuò)誤；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，則12H﹣N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）=72.6kJ/mol，所以斷開1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ，故B正確；C．鍵能與沸點(diǎn)無關(guān)，沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，則H﹣O鍵比H﹣N鍵強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵鍵能和焓變關(guān)系計(jì)算，圖象分析判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．15.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局?，?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)，下列對砷（As）的有關(guān)判斷正確的是A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族

B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)

D．砷酸的酸性比硫酸的弱參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)課外活動小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③

。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是

。任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：

。（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如下圖所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）

。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（15分）（1）Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）（3）在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。（4）缺少尾氣吸收裝置（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）（6）①EDBDF或EDBF②2NO2+Na2O2===2NaNO3（3分，不配平扣1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是

，負(fù)極反應(yīng)式為

；正極是

，正極反應(yīng)式為

。（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號表示）

參考答案：⑴

Fe

2Fe－4e－＝2Fe2+

C

O2+2H2O+4e－＝4OH－(2)

(3)(4)

略18.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：（1）W位于元素周期表第

周期第

族；W的原子半徑比X的

（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的

（填“大”或“小”）；油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是

；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱

。（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。參考答案：19.（08年全國卷Ⅱ）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問題（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

；上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是

；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4

△H1(填“大于”，“