廣東省深圳市龍崗區(qū)橫崗高級中學高一化學上學期摸底試題含解析

廣東省深圳市龍崗區(qū)橫崗高級中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關氫鍵的敘述，錯誤的是

A、氫鍵不是化學鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變?yōu)楣腆w，體積變大是因為氫鍵的作用

D、氫鍵比化學鍵強參考答案：D略2.下列實驗方法及判斷不正確的是（）A．用NaOH溶液來鑒別NH4Cl和KClB．用硝酸酸化的AgNO3溶液來鑒別NH4Cl和NH4NO3C．某溶液中滴加BaCl2溶液后產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣離子D．用焰色反應鑒別NaCl和KNO3參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．專題：綜合實驗題；實驗評價題．分析：A．氯化銨與堿反應生成刺激性氣體，而KCl不能；B．NH4Cl與硝酸銀反應生成白色沉淀，而硝酸銨不能；C．白色沉淀可能為AgCl；D．Na、K的焰色反應分別為黃色、紫色．解答：解：A．氯化銨與堿反應生成刺激性氣體，而KCl不能，則用NaOH溶液可鑒別NH4Cl和KCl，故A正確；B．NH4Cl與硝酸銀反應生成白色沉淀，而硝酸銨不能，則用硝酸酸化的AgNO3溶液可鑒別NH4Cl和NH4NO3，故B正確；C．白色沉淀可能為AgCl，則某溶液中滴加BaCl2溶液后產生白色沉淀，則該溶液中不一定含有SO42﹣離子，故C錯誤；D．Na、K的焰色反應分別為黃色、紫色，則焰色反應可鑒別，故D正確；故選C點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的鑒別、離子的檢驗等，把握物質的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．3.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列

物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3

的關系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略4.標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，下列說法不正確的是（

）A.標準狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質量比為m:nB.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為n:mC.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度比為m:nD.標準狀況下，等質量的氣體A與氣體B的體積比為m:n參考答案：D試題分析：在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，則A氣體與B氣體的摩爾質量之比為m：n。A、同溫同壓，同體積的氣體質量之比等于摩爾質量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質量比為m：n，A正確；B、相同質量，分子數與摩爾質量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為n：m，B正確；C、同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m：n，C正確；D、同溫同壓，相同質量的氣體體積與摩爾質量成反比，所以標準狀況下，等質量的A與B的體積比為n：m，D錯誤，答案選D。5.下列說法正確的是（

）A．淀粉和纖維素互為同分異構體

B．所有糖類物質都有甜味C．油脂在人體中發(fā)生水解的產物是氨基酸

D．葡萄糖與果糖互為同分異構體參考答案：D略6.限一種試劑，經過一次性實驗就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應選用 （

）

A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸參考答案：C略7.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略8.下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是A、N2、H2、HCl

B、NH3、O2、HClC、CO2、NO、O2

D、H2、O2、F2參考答案：A9.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：B略10.將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題意推斷氣體x的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNO

B.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C.0.2molNO2和0.1molN2O4

D.0.6molNO參考答案：B向Mg－Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質量為21.4g－11.2g=10.2g，物質的量為10.2g÷17g/mol=0.6mol，根據電荷守恒可知，11.2g的Mg－Cu提供的電子為0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失電子不相等，A錯誤；B、生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素獲得電子為0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失電子相等，B正確；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失電子不相等，C錯誤；D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，D錯誤，答案選B。11.標況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為24克，下列說法正確的是（

）

A．此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是4∶7B．此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是3∶5C．此混合氣體中CO和CO2兩種分子的物質的量之比是1∶3D．此混合氣體中CO和CO2兩種分子的物質的量之比是1∶2參考答案：AC略12.下列變化過程中，屬于放熱反應的是（

）①煅燒石灰石制生石灰

②煅燒木炭取暖

③固體

NaOH溶于水④酸與堿的中和反應

⑤鋁熱反應

⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A.①③⑥

B.②④⑤

C.②③④

D.②④⑥參考答案：B分析：①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應；據以上分析解答。詳解：①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應；②④⑤符合題意，正確選項B。

點睛：常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為：大多數的分解反應,氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等。13.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的

A．原子數

B．密度

C．質量

D．質子數參考答案：A略14.下列物質的轉化中，只有加入酸才能一步實現的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2參考答案：B略15.鋰離子電池因其工作電壓高（3.6V）、無污染等優(yōu)點倍受市場青睞。最常見的一種鋰離子電池工作原理是：C6＋LiCoO2

Li1—xCoO2+LixC6下列有關這種鋰離子電池的說法錯誤的是A．電池內部運載電荷的是Li+B．負極材料是填充了金屬鋰的石墨（LixC6）C．鋰離子電池電解質溶液是Li+鹽的水溶液D．放電時的正極反應為Li1—xCoO2+xLi++xe—=LiCoO2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。如下圖所示，在裝置的硬質玻璃管內放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗”。請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式：

。（2）實驗開始時，應先點燃

（填寫“酒精燈”或“酒精噴燈”），。（3）干燥管中盛裝的物質可以是

（填寫一種即可），檢驗氣體A的方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

。（2）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：____________________________

___。（3）檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用

（填化學式），現象是

。

參考答案：（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）KSCN；溶液變?yōu)檠t色略18.實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題：（1）

配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液

實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

________；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________

______________________；（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

；若定容時俯視刻度線___________________。（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：1）2.7g，250，（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質全部轉入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣