河北省邯鄲市滏濱中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省邯鄲市滏濱中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.苯的同系物，在鐵作催化劑的條件下，與液溴反應(yīng)，其中只能生成一種一溴化物的是A.

B.

C.

D.參考答案：D略2.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略3.質(zhì)譜圖顯示，某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，燃燒實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)其分子內(nèi)碳、氫原子個(gè)數(shù)之比為2∶5，核磁共振氫譜顯示，該物質(zhì)中只有兩種類型的氫原子。關(guān)于該化合物的描述中，不正確的是【

】A．該化合物一定為乙醇的同系物

B．該化合物為2-－丁醇的同分異構(gòu)體C．該化合物可能為乙醚

D．該化合物可能為2－-甲基－-2－-丙醇參考答案：A略4.用98%的H2SO4吸收SO3可得到H2SO4·1.5SO3,若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后,再進(jìn)行稀釋,可得98%的H2SO4()A.2.77kg B.2.6kg

C.2.42kg D.2.22kg參考答案：A解析：解答此題時(shí)注意吸收劑為98%的H2SO4而非純硫酸,且水吸收SO3后產(chǎn)物還能吸收SO3。5.下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是(

)A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A略6.燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）與氧氣反應(yīng)，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說(shuō)法正確的是（）A．正極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2OB．負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．放電時(shí)，外電路中電子從正極流向負(fù)極D．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH保持不變參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．分析：燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，所以為負(fù)極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，所以為正極；所以電池反應(yīng)式為：2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的PH變化；由電子的流向，判斷溶液中離子的移動(dòng)方向．解答：解：A、正極通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故A錯(cuò)誤；B、燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷失電子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正確；C、放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；D、該電池的反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氫氧根離子，且有溶劑水生成，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子的濃度降低，溶液的pH值變大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池工作原理，題目難度中等，注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫，應(yīng)注意結(jié)合溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式．7.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下列說(shuō)法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石不如石墨穩(wěn)定C．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少參考答案：BD8.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的一種放謝性同位素2812Mg，該同位素的原子核中的中子數(shù)是：A.12

B.16

C.14

D.18參考答案：B略9.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是

(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期參考答案：C略10.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

(

)

A．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.

HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度C.

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的電離只有：NaHCO3＝Na++HCO3-,參考答案：A略11.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是

（

）A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ參考答案：C12.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油B.含C18以上的烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)參考答案：D略13.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH=akJ·mol—1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=bkJ·mol—12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol—1下列關(guān)于它們的表述正確的是(

)A.它們都是吸熱反應(yīng)

B.a、b和c均為正值

C.反應(yīng)熱的關(guān)系為a＝b

D.反應(yīng)熱的關(guān)系為2b＝c參考答案：D略14.有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有：（

）A．8種

B．14種

C．16種

D．18種參考答案：C略15.將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作是：①加熱、②滴加稀硫酸、③加入新制的氫氧化銅懸濁液、④加入足量的氫氧化鈉溶液。以上各步操作的正確排序是A．①→②→③→④→①

B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(5分)（1）硫和氧都是

族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一個(gè)H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氫分子中的一個(gè)H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）根據(jù)上述規(guī)律，異丙硫醇、苯硫酚的分子式分別是C3H8S和

。（3）苯硫酚具有比苯酚還強(qiáng)的酸性，則苯硫酚與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（4）硫醇也具有一定的酸性，可以與堿反應(yīng)，則1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能與

molNaOH反應(yīng)。參考答案：(8分)如圖學(xué)習(xí)小組甲、乙所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，試管A中盛有無(wú)水乙醇，B中裝有Cu或CuO(用石棉絨作載體)，C中裝的是蒸餾水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

甲

乙⑴甲中B內(nèi)放置的是

；乙中B內(nèi)放置的是

。乙向試管A中鼓入空氣的目的是_______

。⑵甲乙裝置中A試管為什么都要用水浴加熱：

。⑶甲中玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________

；甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________

；

。⑷在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管C導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是______________。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實(shí)驗(yàn)室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有MgCl2、FeCl3等雜質(zhì)）通過(guò)以下途徑制得無(wú)水氯化鈣。提示：石灰乳的成分是Ca(OH)2（1）操作I的名稱為

，操作II的名稱為

。濾渣的化學(xué)成分有

。（2）石灰乳的作用是①

，②

。參考答案：（1）過(guò)濾

冷卻結(jié)晶或結(jié)晶

Mg(OH)2、Fe(OH)3（2）①中和廢液中的酸

②使廢液中的鎂、鐵充分沉淀

略18.在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為

。⑵該反應(yīng)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率

。⑶反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為

。（選填字母）。A

0.20mol·L-1

B

0.12mol·L-1

C

0.10mol·L-1

D

0.08mol·L-1⑷反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。⑸在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol·L-1），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。參考答案：略19.Ti、Fe、Cu、Ni為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．（1）①常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體為

晶體，F(xiàn)e（CO）5中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有

（填字母）．A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．配位鍵②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為

，配體H2O中O原子的雜化方式為

．③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO

FeO（填“＜”或“＞”）．（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為

g?cm﹣3．參考答案：（1）①分子晶體；BD；②6；sp3雜化；③＞；（2）．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；化學(xué)鍵；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）①Fe（CO）5熔沸點(diǎn)比較低，符合分子晶體性質(zhì)；Fe與CO之間形成配位鍵，CO中存在極性鍵；②配離子[Fe（NO）（H2O）5]2+中Fe2+是中心離子，NO、H2O是配體；H2O中O原子形成2個(gè)O﹣H鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；③離子電荷相同，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高；（2）緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，則晶胞棱長(zhǎng)為2acm，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu、N原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度．【解答】解：（1）①常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，符合分子晶體性質(zhì)，應(yīng)使用分子晶體；Fe與CO之間形成配位鍵，CO中存在極性鍵，故答案為：分子晶體；BD；②配離子[Fe（NO）（