河南省新鄉(xiāng)市鐵路高級中學高一化學上學期摸底試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市鐵路高級中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器中，不能作為反應容器的是（）A．試管

B．燒杯

C．量筒

D．錐形瓶參考答案：C考點：其他儀器及其使用方法．專題：化學實驗常用儀器．分析：A、試管可以作為少量試劑的反應容器；B、燒杯可用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液等使用，可用作較大量試劑的反應容器；C、量筒用來量取液體；D、為保證量取結(jié)果的正確性，量筒不可作為反應容器使用，只能用來量度液體的體積．解答：解：A、試管常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器，故A不選；B、燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應，故B不選；C、量筒常用于一定液體的量取，為保持量取的準確性，不可做反應容器，故C選；D、酸堿中和滴定時用錐形瓶盛放待測液，所以可以作反應容器，故D不選；故選C．點評：本題主要考查儀器的用途，掌握燒杯、試管、量筒、錐形瓶的用途是解題的關(guān)鍵，難度不大．2.下列元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在的是A.氧

B.硫

C.鈉

D.氮參考答案：C略3.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是

(

)A．溶液中的Na+濃度增大，有O2放出B．溶液中的OH-濃度不變，有H2放出C．溶液中的Na+數(shù)目減小，有O2放出D．溶液中OH-的濃度增大，有O2放出參考答案：C略4.下列實驗操作中不正確的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．制取蒸餾水時，冷凝管中冷凝水應由下口進，上口出參考答案：B【考點】蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過濾、分離與注入溶液的儀器；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶．【分析】A．量筒精確到0.1；B．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當大量晶體析出時，要用余熱來蒸干；C．應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；D．冷凝水下進上出．【解答】解：A．量筒精確到0.1，可量取6.2mL的液體，故A正確；B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時，停止加熱，要用余熱來蒸干，故B錯誤；C．溫度計測定餾分的溫度，則蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D．冷卻水應從下口進上口出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好，故D正確．故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．5.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：C試題分析：新制氯水具有強氧化性和酸性，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，中間部分褪色，轉(zhuǎn)化為變紅色，其余部分仍然是藍色，答案選C。6.下列化學用語表達正確的是A.氮氣的電子式

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2C.CO2的結(jié)構(gòu)式O=O=C

D.苯分子的比例模型參考答案：DA、氮氣的電子式，故A錯誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2=CH2，故A錯誤；C、CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故C錯誤；D、苯分子的比例模型，故D正確；故選D。7.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生反應的類型相同的是（）A．原電池的正極和電解池陽極 B．電解池陽極和電解池陰極C．原電池負極和電解池陽極 D．原電池的正極和原電池負極參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池正極和電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應，原電池負極和電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應，以此解答該題．【解答】解：原電池正極和電解池陰極上得電子而發(fā)生還原反應，原電池負極和電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應，所以原電池負極和電解池陽極上反應類型相同、原電池正極和電解池陰極上反應類型相同，故選C．8.下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.等體積、等密度的CO和N2C.等溫、等體積的O2和Cl2D.等壓、等體積的NH3和CO2參考答案：B試題分析：A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量相等，但分子構(gòu)成的原子數(shù)目不同，則等物質(zhì)的量時原子數(shù)一定不等，故A錯誤；B．等體積等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量都為28g/mol，物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則原子數(shù)相等，故B正確；C．壓強不一定相等，則物質(zhì)的量、原子總數(shù)不一定相等，故C錯誤；D．因溫度未知，則不能確定物質(zhì)的量以及原子數(shù)關(guān)系，故D錯誤。9.下列說法正確的A．H2易液化、攜帶方便，它是2l世紀最理想的清潔能B．科學家可以尋找到高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量C．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負D．氫氧燃料電池在工作時會產(chǎn)生淡藍色火焰參考答案：C10.25℃時，[NH4+]濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，若其濃度分別為a、b、c(單位：mol/L)，則下列判斷正確的是

（

）A．a(chǎn)=b=c

B．c>a>b

C．b>a>c

D．a(chǎn)>c>b參考答案：C11.CH4和Cl2以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照條件下得到的產(chǎn)物中含有

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

A．只有①

B．①和②

C．只有②

D．①②③④參考答案：D12.小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)（如圖所示），相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應中，沒有涉及的基本反應類型是A．分解反應

B．復分解反應

C．化合反應

D．置換反應參考答案：A13.下列物質(zhì)在一定條件下均可導電，其中屬于電解質(zhì)的是A．Cu

B．C（石墨）

C．SO2

D．NaCl參考答案：D略14.黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：

S+2KNO3+3C=K2S+N2

+3CO2，該反應的還原劑是

A．C

B．S

C．KNO3

D．S和KNO3參考答案：A15.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D儀器的名稱

，此實驗D儀器中需要放入

溶液，A中應預先加入的試劑是

，A中反應的離子方程式為

。（2）實驗開始時應先將活塞E

（填“打開”或“關(guān)閉”），在C中收到的氣體主要為

；當C瓶或A瓶中的氣泡

時，將活塞E

（填“打開”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學反應（用離子方程式表示）是：_

；（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應的化學方程式：

。參考答案：（11分）（1）分液漏斗

；6mol/LH2SO4；鐵粉；

Fe

+

2H+

=

Fe2++H2↑

(2)

打開；H2

；減少

；關(guān)閉

；H++OH—==H2O、Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓(3)

4Fe(OH)2+

O2

+

2H2O

==

4Fe(OH)3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中A~H均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應生成D和最輕的氣體，C的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應。（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

[來源:學§科§網(wǎng)Z§X§X§K]

請回答問題：(1)B是

，H是

；（填化學式）(2)寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式

；(3)寫出G溶液中通入過量CO2的離子方程式

。參考答案：略18.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl溶液．反應方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________，若HCl溶液足量，當15.8gKMnO4參與反應時，至少需要鹽酸的體積是__________mL．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）參考答案：5：1；67.2考點：氧化還原反應的計算．分析：c（HCl）===11.9mol/L，反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，HCl還原劑，結(jié)合反應的化學方程式計算．解答：解：反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，HCl還原劑，其中16molHCl參加反應被氧化的HCl為10mol，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為10：2=5：1；c（HCl）===11.9mol/L，n（KMnO4）==0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4參加反應，有10molHCl被氧化，則0.1molKMnO4參加反應消耗0.8molHCl，則至少需要鹽酸的體積是V===0.0672L=67.2mL；故答案為：5：1；67.2．點評：本題考查氧化還原反應的計算，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計算能力、分析能力的考查，題目難度不大19.下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素。