江西省鷹潭市流口中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

江西省鷹潭市流口中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式中，錯誤的是A．Na2CO3==2Na++CO32-

B．H2SO4==2H++SO42－C．NaHCO3==Na++H++CO32－

D．NaHSO4==Na++H++SO42－參考答案：C略2.下列說法正確的是()A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2參考答案：B解析：同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，A錯誤；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量反比，D錯誤；求原子數(shù)之比，先計算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1g甲烷中原子的物質(zhì)的量＝1g/16g/mol×5,1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量＝1g/32g/mol×2，比值為5∶1，故B正確。3.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是A.降低溫度能加快逆反應(yīng)速率B.保持體積不變，充入N2，能加快反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0D.達(dá)到平衡時，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：B【詳解】A.降低溫度能減小逆反應(yīng)速率，A錯誤；B.保持體積不變，充入N2，增大氮氣濃度，能加快反應(yīng)速率，B正確；C.達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，C錯誤；D.由于是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時，N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3，D錯誤；答案選B。

4.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是A.它是一種共價化合物

B.它既含離子鍵又含共價鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D.它受熱時難以分解參考答案：B5.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是（

）A.

K+和Br-

B.

Na+和F-

C.

H2O和NH3

D.

OH-和F參考答案：BC略6.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是()A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaClC．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．生成2molClO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol參考答案：B解析：將符號替代入上述圖示，得Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，可知B項正確。該反應(yīng)有單質(zhì)參加，顯然不是復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)中氯氣是氧化劑，NaClO2是還原劑。D項錯誤，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol。7.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H＋、SiO32－、S2－

B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl-、H+、ClO－

D．Na+、H+、I－、NO3－參考答案：B略8.下列敘述正確的是A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B．

氫氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)

C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

參考答案：B略9.在酸性溶液中，可大量共存的離子是(

)A．K＋

Na＋

OH-

SO42-

B．

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C．

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D．

K＋

Na＋

NO3-

CO32-參考答案：B略10.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、名稱對應(yīng)正確的是A．CH3Cl氯仿

B．聚丙烯C．

2,3,3－三甲基丁烷D．

2－甲基－3－丁炔參考答案：B略11.蘋果汁是人們喜愛飲料由于飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略12.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．實驗室用氯化鋁溶液制備少量Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+C．硅與燒堿反應(yīng)：Si＋2OH－+H2O===SiO32－＋2H2↑D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O參考答案：A略13.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④②⑤①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③參考答案：CD略14.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵參考答案：C考點：膠體的應(yīng)用．分析：A．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；B．膠體加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉；C．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳．解答：解：A．用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B．用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)．故B錯誤；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C正確；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳現(xiàn)象的應(yīng)用，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，丁達(dá)爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，較簡單．15.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是(

)A.從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B.從海水中提取精鹽的過程中涉及了物理變化和化學(xué)變化C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D.將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)參考答案：B【詳解】A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項A錯誤；B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進(jìn)一步提純得到精鹽，粗鹽提純時發(fā)生化學(xué)變化，選項B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項C錯誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項D錯誤；答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）已知溴水和氯化鐵溶液濃度較小時，溶液均顯黃色。某同學(xué)將溴水和FeCl2溶液混合后，發(fā)現(xiàn)溶液顯黃色。為探究溴水和FeCl2溶液是否反應(yīng)，設(shè)計了以下實驗方案：

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量混合溶液，加入NaOH溶液最終得到紅褐色沉淀，溴水和FeCl2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)方案2取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色溴水和FeCl2溶液未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)請回答下列問題：（1）方案1的結(jié)論是否合理？

（填“合理”或“不合理”）；（2）方案2的結(jié)論明顯不合理，寫出其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（3）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷溴水和FeCl2溶液是否反應(yīng)（寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論）：

參考答案：（1）不合理

（2）2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+和2I?+Br2=I2+2Br-（3）取少量黃色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變成紅色（血紅色），則說明溴水和FeCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源，電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。(1)依據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)原理設(shè)計原電池，你認(rèn)為是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。(2)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Fe＋Cu2+＝Cu+Fe2+”設(shè)計一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

①電池的負(fù)極材料是__________，發(fā)生_____________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_____________；②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________；③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅___________克。(3)設(shè)計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解（作圖表示）。參考答案：(1)否

NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

(2)①Fe

氧化

CuSO4溶液

②碳棒上出現(xiàn)紅色物質(zhì)

③32

(3)【分析】本題考查的是原電池的工作原理。（1）構(gòu)成原電池的條件之一為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；（2）①根據(jù)方程式可知失電子的物質(zhì)作負(fù)極；電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)；②得電子的物質(zhì)在正極上反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式寫出反應(yīng)現(xiàn)象；③根據(jù)電極反應(yīng)式，找出電子與銅單質(zhì)之間的關(guān)系，進(jìn)行計算；（3）根據(jù)信息判斷正負(fù)極，負(fù)極溶解，正極有物質(zhì)析出質(zhì)量增加，進(jìn)而設(shè)計另一極材料。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）NaOH與HCl的反應(yīng)不能設(shè)計成原電池，NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：否；NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。（2）①原電池中化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)作負(fù)極，根據(jù)方程式可知，鐵作負(fù)極，比鐵活潑性小的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)，所以電解質(zhì)是可溶性的銅鹽，可用硫酸銅作電解質(zhì)。本小題答案為：Fe；氧化；CuSO4溶液。

②正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，有紅色物質(zhì)析出。本小題答案為：碳棒上出現(xiàn)紅色物質(zhì)。③根據(jù)上述分析，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電子與銅單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅為0.5mol，銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g。本小題答案為：32。（3）如圖所示，若使鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則鐵棒為正極，則另一極為負(fù)極，活動性比鐵強，可以為鋅，如圖。本小題答案為：。

18.（10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大

，原因是

。（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小

，原因是

（3）第2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）是

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是

A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．NaNO3溶液

D．Na2CO3溶液