上海戲劇學院附屬高級中學高一化學模擬試題含解析

上海戲劇學院附屬高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推斷正確的是X為鎂，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X為鈣

B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期

D、X位于第ⅡA族參考答案：BD2.下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO參考答案：B3.在鐵的吸氧腐蝕中,發(fā)生還原反應的電極上進行的電極反應是

A．2H2O+O2+4e－＝4OH－

B．2H++2e－＝H2↑C．4OH－－4e－＝2H2O+O2

↑

D．Fe－2e－＝Fe2+參考答案：A略4.醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是

(

)A.纖維素

B.蔗糖

C.淀粉

D.葡萄糖參考答案：D葡萄糖可直接被吸收進入血液中，在食品、醫(yī)藥工業(yè)上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質(zhì)，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。5.在373K時,把0.5molN2O4氣通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色.反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02mol/L.在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍.下列說法正確的是A.前2s,以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/(L·S)B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B6.已知在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl—的物質(zhì)的量相等，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2參考答案：D略7.常見的有機反應類型有：①取代反應；②加成反應；③消去反應；④酯化反應；⑤加聚反應；⑥縮聚反應；⑦氧化反應；⑧還原反應。其中可能在有機物分子中重新生成羥基的反應類型有A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧

C.①②⑦⑧D.③④⑤⑥參考答案：C8.列敘述中不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均易溶于水B．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2反應得到白色沉淀C．Na2CO3和NaHCO3各1mol分別與足量鹽酸反應，放出CO2一樣多D．Na2CO3和NaHCO3固體分別與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的速率是NaHCO3大參考答案：B9.在下列反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應是

A、Na2O2+H2O

B、Na2O+H2O

C、Na+H2O

D、CO2+H2O參考答案：A略10.煤是我國的一種主要能源，在使用煤資源時，下列所采取的措施不合理的是（

）A．燃煤時應通入足量的空氣，且越多越好

B．將煤制成水煤氣C．燃煤時應將煤塊粉碎或磨成粉末

D．將煤經(jīng)過處理制成甲醇等參考答案：A略11.鈉與水反應時的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無關的是（）A．鈉的熔點低

B．鈉的密度小

C．鈉的硬度小

D．有強還原性參考答案：C略12.下列情況中，會對人體健康造成較大危害的是（

）A．用SO2漂白食品B．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D．自來水中通入少量Cl2進行殺菌消毒參考答案：A略13.下列離子方程式正確的是A.鋁與鹽酸反應：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OC.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD.氧化銅與稀硫酸反應：2H++CuO=Cu2＋＋H2O參考答案：DA．二者反應生成可溶性鹽氯化鋁和氣體氫氣，Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑的電荷不守恒，離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A錯誤；B．少量CO2通入澄清石灰水中，反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：CO2+Ca

2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；D．氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式為：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D正確；故選D。14.用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時間，目的是（）A．增加水中含氧量

B．利用陽光中紫外線殺菌C．使自來水中少量次氯酸分解

D．通過日照提高水的溫度參考答案：C考點：氯氣的化學性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：因為自來水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解生成鹽酸和游離態(tài)氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金魚生存．解答：解：自來水在陽光下暴曬一段時間，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，A．陽光照射本身不能增加水中O2的含量，由反應可知，反應生成氧氣，氧氣的量增加，但不是曝曬一段時間的目的，故A錯誤；B．陽光照射不能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強氧化性，能夠破壞細菌的結(jié)構，從而殺死細菌，達到消毒目的，故B錯誤；C．由反應可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金魚生存，故C正確；D．由反應可知，不會使水溫變化很大，且溫度過高不利用金魚生存，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氯水的成分及氯水在光照下發(fā)生的化學反應，注重了化學與生活的聯(lián)系，學生應學會利用化學知識來解決生活中常見的問題．15.

鎂鋁合金5.1g溶于300mL

2mol／L的HCL溶液，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A.5.1g

B.10.2g

C.13.6g

D.15.3g參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，E中裝有常見氣體,與E裝置相連的玻璃導管可根據(jù)需要變換長短。實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是：________________________________________，B中的現(xiàn)象是_____________________________________。(2)C中的現(xiàn)象是______________寫出C中反應的化學方程式：___________________________________。(3)D的作用是________________________，反應的離子方程式為__________________________________。(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的無色氣體緩緩注入B中，有白色沉淀產(chǎn)生:①若E是無色有刺激性氣味氣體，它的分子式為________，產(chǎn)生的白色沉淀是_______________(填化學式)②若E是無色無味氣體，它的分子式為________，

產(chǎn)生的白色沉淀是_______________(填化學式)參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

有氣泡產(chǎn)生

(2)溶液褪色

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(3)吸收多余SO2，防止污染空氣

SO2＋2OH－===SO32-＋H2O

(4)①NH3

BaSO3

②O2

BaSO4【分析】亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，和氯水反應生成硫酸和鹽酸，最后用氫氧化鈉吸收二氧化硫，防止污染。【詳解】(1)A中為亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；二氧化硫和氯化鋇不反應，所以B中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；(2)氯水有顏色，二氧化硫和氯水反應生成硫酸和鹽酸，溶液褪色，反應的方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(3)D中為氫氧化鈉，可以吸收多余SO2，防止污染空氣

，反應的離子方程式為：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；(4)①二氧化硫和氯化鋇不反應，但是通入無色有刺激性氣味的氣體，可以產(chǎn)生白色沉淀，則該氣體為NH3，在堿性環(huán)境下反應生成亞硫酸鋇沉淀，化學式為BaSO3；②若通入無色無味氣體，可以是O2，二氧化硫和氧氣和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸?！军c睛】掌握二氧化硫的制取和性質(zhì)是關鍵，二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，能和堿反應，具有還原性，能和氯氣或高錳酸鉀等具有氧化性的物質(zhì)反應，但二氧化硫?qū)乃釣閬喠蛩?，是弱酸，不能和強酸的鹽如氯化鋇等反應，但亞硫酸鹽能和氯化鋇反應，所以二氧化硫通入氯化鋇溶液中不反應，但是通入氨氣時可以產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸制得溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為___________，用此溶液進行以下實驗：（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。（3）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一種具有強還原性的強酸），邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。ks5u①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式____________________。③最后溶液顏色加深，原因是____________________________________（用離子方程式表示）參考答案：

（1）Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O（2分）（2）紅褐（2分）（3）①加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉（2分）②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（2分）③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋

（2分）18.(8分)A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色。灼燒固體D可以得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體又可制得D；C中逐滴滴加鹽酸時現(xiàn)有白色沉淀生成，而后沉淀又逐漸溶解；在含有酚酞的水中加入固體B，有無色無味的氣體產(chǎn)生，且溶液先變紅后褪色。試推斷：A

；

B

；

C

；

D

；參考答案：略19.氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請根據(jù)化學原理知識回答下列問題：（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H=—1168.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol。則工業(yè)合成氨的熱化學方程式為

。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）①圖像中T2和T1的關系是：T2

T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）。②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是

（填字母）。③在起始體系中n(N2)：n(H2)=1:3時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=

。（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應：2NO2N2O4?H<0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是

。A．b點的操作是壓縮注射器B．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb>KcD．d點：v(正)>v(逆)（4）利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置