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溶液的滲透壓擴(kuò)散：物質(zhì)由高濃度向低濃度運動的現(xiàn)象。產(chǎn)生這種擴(kuò)散現(xiàn)象的原因是存在濃度差。滲透現(xiàn)象和滲透壓一、滲透現(xiàn)象
我們把這種溶劑分子通過半透膜由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液的擴(kuò)散現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象，簡稱滲透。(a)開始（b）平衡滲透現(xiàn)象（a）開始（b）平衡
滲透方向：總是溶劑分子從純?nèi)軇┮环较蛉芤阂环剑蚴菑膯挝惑w積內(nèi)溶劑分子數(shù)多的一方向溶劑分子數(shù)少的一方。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件：（1）半透膜的存在。
（2）膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不相等。或膜兩側(cè)溶液濃度不同。滲透壓示意圖（a）滲透產(chǎn)生靜壓力（b）阻止?jié)B透施加外壓滲透壓：當(dāng)兩種濃度不同的溶液用半透膜隔開，恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生，而達(dá)到動態(tài)平衡所需施加于溶液的額外壓力稱為該溶液的滲透壓。單位：Pa或KPa；醫(yī)學(xué)上常用KPa。稀溶液滲透壓的大小與單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)（分子或離子）及絕對溫度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。這個規(guī)律成為滲透壓定律。非電解質(zhì)溶液中，產(chǎn)生滲透作用的粒子是分子電解質(zhì)溶液中，產(chǎn)生
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