(分散系與膠體)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類二.分散系及其分類:1.分散系:分散系：一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中得到的混合物。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：用于分散物質(zhì)的物質(zhì)。溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶液溶質(zhì)+溶劑

分散系分散質(zhì)+分散劑氣固液固液氣分散質(zhì)分散劑分散系分散質(zhì)分散劑煙微小塵埃(固)空氣(氣)霧微小水滴(液)空氣(氣)碘酒碘(固)酒精(液)CuSO4溶液CuSO4(固)水(液)有色玻璃金屬氧化物(固)玻璃(固)分散質(zhì)分散劑實例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金按分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)(氣﹑液、固）來分，有9種類型分散系

化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物溶液膠體分散劑是水或液體分散質(zhì)粒子直徑濁液<1nm1~100nm>100nm分散系2.液體分散系的分類:(根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小)實驗一泥水的過濾（固液分離）半透膜水實驗二泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過濾泥沙濾液淀粉膠體氯化鈉溶液滲析淀粉膠體氯化鈉溶液半透膜法是提純膠體方法半透膜3.膠體：①膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1—100nm之間的分散系。膠體和溶液均能透過濾紙，濁液不能透過濾紙。溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜。結(jié)論②膠體特征：均一、較穩(wěn)定。穩(wěn)定性：溶液﹥膠體﹥濁液將盛有CuSO4溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體和泥水的燒杯分別靜置，觀察現(xiàn)象。然后加熱盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯，再觀察現(xiàn)象。③Fe(OH)3膠體的制備：將水加熱到沸騰時逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。FeCl3+3H2O===Fe(OH)3（膠體）+3HCl煮沸④膠體的性質(zhì)：CuSO4溶液Fe(OH)3膠體膠粒直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射，形成光柱。原因丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生原因.swf溶液無丁達爾效應(yīng)?？捎糜跈z驗?zāi)z體。a.膠體具有丁達爾效應(yīng)。（膠體粒子對光線散射形成光亮通路的效應(yīng)）生活中的丁達爾效應(yīng)空氣是氣溶膠樹林中的丁達爾效應(yīng)b.膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

c.膠體會發(fā)生聚沉。

某些膠體的粒子能吸附離子而帶正或負(fù)電荷，在外電場作用下，膠粒定向移動產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。膠體電泳及穩(wěn)定的原因：陰極陽極

Fe(OH)3膠體應(yīng)用：靜電除塵膠體凝聚的方法：①加入電解質(zhì)。②加熱。③加入帶相反電荷膠粒的膠體。因同一膠體粒子帶同種電荷而具靜電斥力，使膠體穩(wěn)定存在。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子實例外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別＜10-9m

＞10-7m10-9～10-7m單個小分子或離子氯化鈉溶液均一、透明穩(wěn)定能能無丁達爾效應(yīng)靜置分層丁達爾效應(yīng)不能不能不穩(wěn)定不均一、不透明石灰乳、油水巨大數(shù)目分子集合體許多分子集合體或高分子淀粉溶液、牛奶均一、透明較穩(wěn)定能不能溶液、膠體和濁液的比較有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體。常見的膠體：煙、云、霧、河湖池塘中的水、血液、牛奶、豆?jié){、果凍、米粥湯、淀粉溶液、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、豆?jié){三角洲的形成1.下列分散系屬于膠體的是（）①肥皂水②豆?jié){③食鹽水④糖水⑤泥水⑥淀粉液A.只有②B.①②⑥C.①②③D.①②③④⑥2.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.河流入海處易形成沙洲C.平行光照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光柱D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀E