《2020年高一化學(xué)必修二》

2020年高一化學(xué)必修二課件讓我們一起踏上探索高中化學(xué)奧秘的旅程吧！在這個課件中，我們將學(xué)到關(guān)于化學(xué)的基本概念，實驗技能，元素周期表，酸堿平衡，有機(jī)化學(xué)的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，以及化學(xué)在環(huán)境保護(hù)和人類生活中的重要作用?；瘜W(xué)基本概念及實驗技能1基本概念化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和變化的科學(xué)。2實驗技能實驗技能是成功學(xué)習(xí)化學(xué)的關(guān)鍵。它不僅包括安全操作，還包括數(shù)據(jù)記錄、實驗測試和結(jié)果分析。元素周期表和元素周期律1元素周期表元素周期表是一張表格，按照原子核電荷數(shù)和電子排布規(guī)律排列了元素，使元素周期規(guī)律性地排列在一起。2元素周期律元素周期律是指大部分元素的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)隨原子序數(shù)周期性地變化。3應(yīng)用舉例元素周期表和元素周期律可以幫助我們預(yù)測元素的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，進(jìn)而用于制造各種化學(xué)品和原子核反應(yīng)。原子結(jié)構(gòu)和原子核化學(xué)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)是指原子所組成的結(jié)構(gòu)。原子由質(zhì)子、中子和電子組成。它們的相對數(shù)目和排列方式?jīng)Q定了原子的化學(xué)性質(zhì)。原子核化學(xué)原子核化學(xué)是指研究原子核結(jié)構(gòu)、原子核反應(yīng)和核能的科學(xué)。它是發(fā)展核能、核武器及核保障技術(shù)的基礎(chǔ)。核聚變核聚變是指兩個輕核聚合成重核并釋放出能量的反應(yīng)。這是太陽和其他恒星的能量來源，也是未來核能發(fā)展的方向之一?；瘜W(xué)鍵的形成及其性質(zhì)共價鍵共價鍵是指兩個非金屬原子間的原子間相互作用力，它們共享電子對。離子鍵離子鍵是指由正離子和負(fù)離子之間的相互作用力形成的，通常由金屬和非金屬原子構(gòu)成。金屬鍵金屬鍵是指由金屬原子內(nèi)外電子交換形成的，其特點是導(dǎo)電性和延展性，如鐵、銅、錫、鉛等。固體、液體和氣體的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)狀態(tài)特點相互轉(zhuǎn)化固體有定形，密度大，體積不變升華，熔化液體無定形，密度中，體積不變氣化，沸騰氣體無定形，密度小，體積隨溫度和壓力變化凝華，壓縮氣體的組成、摩爾體積定律和氣體分子平均自由程氣體組成氣體是由一種或幾種氣體組成。不同氣體在容器中的分布和化學(xué)性質(zhì)不同，但它們都服從氣體狀態(tài)方程。摩爾體積定律摩爾體積定律是指在相同壓力和溫度下，數(shù)值相等的氣體體積中氣體的物質(zhì)量也相等。氣體分子平均自由程氣體分子平均自由程是指分子間的平均距離。它與氣體密度、平均分子速度等有關(guān)。溶液的組成和濃度計算1溶劑和溶質(zhì)溶劑是指將其他物質(zhì)溶解在其中的物質(zhì)，常見的有水和乙醇。溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì)。2濃度的計算溶液的質(zhì)量濃度是指單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。摩爾濃度是溶液中單位體積的物質(zhì)量，單位為mol/L。溶液的性質(zhì)和溶解度電離和離子反應(yīng)當(dāng)某些化合物溶解時，它們會分解為離子。例如，鹽在水中溶解時會分解為鈉離子和氯離子。非電離反應(yīng)當(dāng)某些化合物溶解時，它們不會分解為離子而是直接溶解。例如，蔗糖是一種不溶于水的物質(zhì)，但當(dāng)放入水中時，它會慢慢地開始溶解。酸堿平衡及其測定酸堿中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)后會產(chǎn)生鹽和水。pH計的使用pH值是一種測量溶液酸堿性的方式。pH值越低，溶液越酸，pH值越高，溶液越堿。指示劑指示劑是一種化合物，能根據(jù)溶液的酸堿性改變顏色。例如，酚酞指示劑可將溶液從酸性變?yōu)橹行曰驈闹行宰優(yōu)閴A性。酸、堿、鹽及其溶液的化學(xué)反應(yīng)酸堿反應(yīng)酸堿反應(yīng)是指酸和堿之間的化學(xué)反應(yīng)。其產(chǎn)物為液體鹽和水。中和反應(yīng)中和反應(yīng)是指在反應(yīng)中生成中性物質(zhì)，如CO2或H2O。例如，HCl和NaOH反應(yīng)會生成NaCl和H2O。鹽類反應(yīng)鹽類反應(yīng)是指離子交換、絡(luò)合和氧化還原反應(yīng)等多種化學(xué)反應(yīng)類型中與鹽有關(guān)的反應(yīng)。金屬及其化合物的性質(zhì)與制備1金屬的性質(zhì)金屬具有延展性、導(dǎo)電性和熱導(dǎo)性。它們可以與非金屬元素和化合物組成化學(xué)反應(yīng)。2金屬的制備金屬的制備方法有物理方法和化學(xué)方法兩種。例如，銅可以用電解法、火法和濕法進(jìn)行制備。無機(jī)物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)晶體結(jié)構(gòu)無機(jī)物包括晶體和非晶體。晶體的結(jié)構(gòu)可以由重復(fù)單元組合而成?；瘜W(xué)反應(yīng)無機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)類型多種多樣，如雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等。烴類化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)烷烴烷烴是一種碳?xì)浠衔?，其中碳原子和氫原子通過共價鍵結(jié)合。它們的分子結(jié)構(gòu)為線性或分支狀。烯烴烯烴是一種含有碳碳雙鍵的碳?xì)浠衔?。它們的分子結(jié)構(gòu)呈線性或分支狀。芳香性和反應(yīng)芳香性是指芳香族化合物中環(huán)上出現(xiàn)的共軛π電子體系穩(wěn)定性。它們可以與其他物質(zhì)發(fā)生加成和取代反應(yīng)。碳?xì)浠衔锏男再|(zhì)和反應(yīng)同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體是碳?xì)浠衔镏泻邢嗤肿邮降煌Y(jié)構(gòu)的化合物。例如，正丁烷和異丁烷。取代反應(yīng)取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的一個或多個原子被其他原子取代，產(chǎn)生新的有機(jī)物。例如，溴與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)可以生成溴代甲烷。加成反應(yīng)加成反應(yīng)是指一種分子中的兩個化學(xué)鍵被斷裂，而在它們之間形成一個新的、更復(fù)雜的化學(xué)鍵。例如，氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)可以生成乙烷。功能性有機(jī)化合物的性質(zhì)和應(yīng)用高分子材料高分子材料是由大量分子結(jié)構(gòu)相同或相似的有機(jī)物分子組成。例如，塑料、合成纖維和橡膠。碳水化合物碳水化合物是構(gòu)成有機(jī)物的重要局部分子。它們在我們的身體中起著能量和儲存作用，并參與到新陳代謝和免疫系統(tǒng)中。生命中的有機(jī)化學(xué)1生命大分子生命大分子是指組成生物體的大分子，包括蛋白質(zhì)、核酸、脂質(zhì)和多糖。它們在細(xì)胞分裂和生長中起著重要作用。2代謝途徑生命體代謝途徑是指生命體中有機(jī)化合物的合成、分解和轉(zhuǎn)化過程。例如，糖分解途徑是生命體內(nèi)轉(zhuǎn)換食物成為能量的主要途徑。3酶催化反應(yīng)酶是一種生命體系內(nèi)的生物催化劑。它們可以加速生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，并控制代謝途徑?；瘜W(xué)能量和化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)內(nèi)能和焓化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能是反應(yīng)分子間的能量，而焓是反應(yīng)過程中內(nèi)能和體積交換能量之和。階躍函數(shù)階躍函數(shù)是指由化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)濃度在反應(yīng)中發(fā)生躍變的過程。例如，pH值隨酸堿反應(yīng)而突然發(fā)生變化。催化劑催化劑可以加速反應(yīng)速率，同時對化學(xué)反應(yīng)的焓和內(nèi)能沒有影響。例如，鉑催化氣體反應(yīng)可以將二氧化硫和氮氧化物轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的氣體?；瘜W(xué)平衡和學(xué)節(jié)能的實踐節(jié)能實踐能源消耗和環(huán)境污染是當(dāng)前全球面臨的重要問題?；瘜W(xué)的實踐意義之一就是發(fā)展和應(yīng)用能源技術(shù)，實現(xiàn)清潔生產(chǎn)和高效用能?；瘜W(xué)平衡化學(xué)平衡是指反應(yīng)速率向前和向后的速率相等的狀態(tài)。它受到反應(yīng)物濃度、溫度和壓力的影響?；瘜W(xué)與環(huán)境保護(hù)1環(huán)境污染和氣候變化化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)致環(huán)境污染和氣候變化的主要原因之一?；瘜W(xué)的應(yīng)用和發(fā)展可以通過減少污染和開發(fā)可再生能源，實現(xiàn)有效的環(huán)境保護(hù)。2可降解性可降解性是指一種物質(zhì)能夠在環(huán)境中分解為無害物質(zhì)。例如，新型生物