d區(qū)金屬(銅、銀、鋅、鎘、汞)P144

實(shí)驗(yàn)三ds區(qū)金屬(銅、銀、鋅、鎘、汞)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私忏~、銀、鋅、鎘、汞氧化物或氫氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性。掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。試驗(yàn)并熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力，以及Hg2+和Hg2+的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管(10mL)、燒杯(250mL)、離心機(jī)、離心試管固體藥品：碘化鉀、銅屑液體藥品:HCl(2mol?L-1、濃)、H2SO4(mol?L-i)、HNO3(2mol?L-1、濃)、NaOH(2mol?L-1、6mol?L-1、40%)、氨水(2mol?L-1、濃)、CuSO4(0.2mol?L-i)、ZnSO4(0.2mol?L-i)、CdSO4(0.2mol?L-1)、CuCl2(0.5mol?L-1)、Hg(NO3)2(0.2mol?L-1)、SnCl2(0.2mol?L-1)、AgNO3(0.1mol?L-1)、Na2S(0.1mol?L-1)、KI(0.2mol?L-1)、KSCN(0.1mol?L-1)、Na2S2O3(0.5mol?L-1)、NaCl(0.2mol?L-i)、金屬汞、葡萄糖溶液(10%)材料：pH試紙、玻璃棒實(shí)驗(yàn)內(nèi)容銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)1．銅、鋅、鎘氫氧化物的生成和性質(zhì)向三支試管分別盛有0.5mL0.2mol?L-iCuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的試管中滴加新配制的2moLL-iNaOH溶液，觀察溶液顏色及狀態(tài)。將各試管中沉淀分成兩份：一份加2mol?L-iH2SO4，另一份繼續(xù)滴加2mol?L-1NaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)式。滴加新配制的2mol?L-iNaOH溶液后Cu2++2OH-fCu(OH)2(s)Zn2++2OH-fZn(OH)2(s)Cd2++2OH-—Cd(OH)2(s)現(xiàn)象淺藍(lán)J白J白J2mol?L-iH2SO4溶溶溶2mol?L-1NaOH溶于濃OH-生成Cu2++4OH-fCu(OH)2一4溶Zn2++4OH-fZn(OH)2—4不溶2．銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)(1)氧化銀的生成和性質(zhì)取0.5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mol?L-iNaOH溶液，觀察A^O(為什么不是AgOH)的顏色和狀態(tài)。洗滌并離心分離沉淀，將沉淀分成兩份：一份加入2mol?L-1HNO3，另一份加入2mol?L-1氨水。觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。0.5mL0.1mol?L-1AgNO3+2mol?L-1NaOH棕J2AgNO3+2NaOH—Ag^O(s)+2NaNO3+H2O2mol?L-1HNO3棕J溶解Ag2O(s)+2HNO3—2AgNO3+H2O

2mol?L-1氨水［溶Ag2O(s)+4NH3+H2O^2Ag(NH3)+2mol?L-1氨水［溶(2)氧化汞的生成和性質(zhì)取0.5mL0.2mol?L-iHg(NO3)2溶液，滴加新配制的2mol?L-iNaOH溶液，觀察溶液顏色和狀態(tài)。將沉淀分成兩份：一份加入2mol?L-1HNO3，另一份加入40%NaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。0.5mL0.2mol?L-1Hg(NO3)2滴加新配制的2mol?L-1NaOH溶液黃色JHg2++2OH-fHgO(s)+H2O 生成Hg(OH)2(s)不穩(wěn)定，立即分解為HgO(s)。2mol?L-1HNO3黃色J溶解HgO(s)+2HNO3fHg(NO3)2+H2O40%NaOH ~黃色J溶解HgO(s)+5OH-fHg(OH)2-+H2O?4 2鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)往三支分別盛有0.5mL0.2mol?L-1ZnSO4>CdSO4、Hg(NO3)2溶液的離心試管中滴加1mol?L-1Na2S溶液。觀察沉淀的生成和顏色。將沉淀離心分離、洗滌，然后將每種沉淀分成三份：一份加人2mol?L-1鹽酸，另一份中加入濃鹽酸，再一份加入王水(自配)，分別水浴加熱。觀察沉淀溶解情況。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并查閱有關(guān)數(shù)據(jù)，對(duì)銅、銀、鋅、鎘、汞硫化物的溶解情況作出結(jié)論，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。性質(zhì)硫化物顏色溶解性K0sp2mol?L-1鹽酸濃鹽酸濃硝酸王水CuS黑八、、XX8.5x10-45Ag2S灰黑XX1.6x10-49ZnS白寸寸1.2x10-23CdS黃X3.6x10-29HgS黑八、、XXX4.0x10-53銅、銀、鋅、汞的配合物1．氨合物的生成往四支分別盛有0.5mL0.2mol?L-1CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2溶液的試管中滴加2mol?L-1的氨水。觀察沉淀的生成，繼續(xù)加入過(guò)量的2mol?L-1氨水，又有何現(xiàn)象發(fā)生?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。比較Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+離子與氨水反應(yīng)有什么不同。0.5mL0.2mol?L-1CuSO4AgNO3ZnSO4Hg(NO3)21d2mol?L-1的氨水淺藍(lán)J白J白J白J產(chǎn)物Cu2(OH)2SO4AgOHfA^OZn2(OH)2SO4Hg(NO3)2+2NH3fHg(NH2)NO3(s)+NH3

no3繼續(xù)加入過(guò)量的2mol?L-1氨水深藍(lán)溶液無(wú)色溶液無(wú)色溶液白J不溶產(chǎn)物CU叫)2+[Ag型電)2]+Zn叫)2+不生成配合物2．汞配合物的生成和應(yīng)用(1)往盛有0.5mL0.2mol?L-iHg(NO3)2溶液中，滴加0.2mol?L-iKI溶液，觀察沉淀的生成和顏色。再往該沉淀中加入少量碘化鉀固體(直至沉淀剛好溶解為止，不要過(guò)量)，溶液顯何色?寫(xiě)出反應(yīng)方程式。在所得的溶液中，滴入幾滴40％KOH溶液，再與氨水反應(yīng)，觀察沉淀的顏色。0.5mL0.2mol?L-1Hg(NO3)2滴力口0.2mol?L-1KI溶液金紅J之后溶解Hg2++2I-fHgI2(s)+2I-fHg12一2 4滴入幾滴40%KOH溶液再與氨水反應(yīng)紅褐色2HgI2-+NH++4OH-f 4 4 /H\乂/NH2HgI(2)往5滴0.2mol?L-iHg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.1molL-iKSCN溶液，最初生成白色Hg(SCN)2沉淀，繼續(xù)滴加KSCN溶液，沉淀溶解生成無(wú)色[Hg(SCN)』2-配離子。再在該溶液中加幾滴0.2moLL-1ZnSO4溶液，觀察白色的Zn[Hg(SCN)4]沉淀的生成(該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)Zn2+),必要時(shí)用玻棒摩擦試管壁。Hg(SCN)2(s)+2SCN-f[Hg(SCN)』2-Zn2++[Hg(SCN)4]2-fZn[Hg(SCN)4](s)銅、銀、汞的氧化還原性1.氧化亞銅的生成和性質(zhì)取0.5mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，滴加過(guò)量的6mol?L-1NaOH溶液，使起初生成的藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液。然后在溶液中加入1mL10％葡萄糖溶液，混勻后微熱，有黃色沉淀產(chǎn)生進(jìn)而變成紅色沉淀。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。將沉淀離心分離、洗滌，然后沉淀分成兩份：一份沉淀與1mL2mol?L-1H2SO4作用，

靜置一會(huì)，注意沉淀的變化。然后加熱至沸，觀察有何現(xiàn)象。另一份沉淀中加入1mL濃氨水，

振蕩后，靜置一段時(shí)間，觀察溶液的顏色。放置一段時(shí)間后，溶液為什么會(huì)變成深藍(lán)色?0.5mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，滴加過(guò)量的6mol?L-1NaOH溶液深藍(lán)色溶液Cu2++4OH-fCu(OH)2-4加入1mL10%葡萄糖溶液黃色沉淀f紅色沉淀Cu(OH)2-+C6H12O6fCu2O(s)+C6H12O7+H2O+4OH-

葡萄糖 葡萄糖酸一份沉淀與1mL2mol?L-1H2SO4紅色沉淀溶解f棕紅JCu2O(s)+ fCuSO4+Cu(s)+H2O另份沉淀中加入1mL濃氨水紅色沉淀溶解Cu2O(s)+2NH3f[Cu(NH3)2]+2．氯化亞銅的生成和性質(zhì)取10mL0.5mol?L-iCuC^溶液，加入3mL濃鹽酸和少量銅屑，加熱沸騰至其中液體呈深棕色(綠色完全消失)。取幾滴上述溶液加入10mL蒸餾水中，如有白色沉淀產(chǎn)生，則迅速把全部溶液傾入100mL蒸餾水中，將白色沉淀洗滌至無(wú)藍(lán)色為止。取少許沉淀分成兩份：一份與3mL濃氨水作用，觀察有何變化。另一份與3mL濃鹽酸作用，觀察又有何變化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。10mL0.5mol?L-1CuCl2溶液加入3mL濃鹽酸和少量銅屑白JCu2++Cu+4Cl4-f2CuCl一420.153V 0.523VCu2+ Cu+ Cu2CuCl-稀釋〉2CuCl+4Cl-23mL濃氨水無(wú)色溶液f深藍(lán)溶液CuCl⑸+2NH3f[Cu(NH3)2]+f[Cu(NH3)4]2+3mL濃鹽酸黃綠溶液CuCl⑸+HCl(濃)f[CuCl2]-f[CuCl4]2-3.碘化亞銅的生成和性質(zhì)在盛有0.5mL0.2mol?L-1CuSO4溶液的試管中，邊滴加0.2mol?L-1KI溶液邊振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色(Cui為白色沉淀、I2溶于KI呈黃色)。再滴加適量0.5mol?L-iNa2S2O3溶液，以除去反應(yīng)中生成的碘。觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)，寫(xiě)出反應(yīng)式。0.5mL0.2mol?L-1CuSO4溶液滴加0.2mol?L-iKI溶液棕黃色2Cu2++4I-f2CuI(s)+I2滴加適量0.5mol?L-1Na2S2O3溶液白JS2°2-+I2fS4O2-+2I-3 64?汞(II)與汞(I)的相互轉(zhuǎn)化(1)Hg2+的氧化性在5滴0.2mol?L-iHg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1SnCl2溶液(由適量一過(guò)量)。觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。5滴0.2mol?L-iHg(NO3)2溶液逐滴加入0.2mol?L-iSnC—溶液灰色J2Hg2++Sn2++8Cl-f2Hg2(NO3)2(s)+[SnCl6]2-Hg2(NO3)2(s)+Sn2+f2Hg+[SnCl6]2-Hg2+和Sn2+互相鑒定(2)Hg2+轉(zhuǎn)化為Hg2+和Hg2+的歧化分解在0.5mL0.2mol?L-1Hg(NO3)2溶液中，滴入1

2232滴金屬汞，充分振蕩。用滴管把清液轉(zhuǎn)入兩支試管中(余下的汞要回收)，在一支試管中加入0.2mol?L-iNaCl,另一支試管中滴人2mol?L-1氨水，觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)式。

在0.5mL0.2mol?L-1Hg(NO3)2在0.5mL0.2mol?L-1Hg(NO3)2溶液，滴入1滴金屬汞2Ko=80Hg2+0.9083VHg2+ 0.7955VHg2Hg2+不容易歧化，相反Hg2++HgfHg2+22思考題1．使用汞時(shí)應(yīng)注意什么?為什么汞要用水封存?2．用平衡原理預(yù)測(cè)在硝酸亞汞溶液中通入硫化氫氣體后，生成的沉淀物為何物，并加以解釋。在白色氯化亞銅沉淀中加入濃氨水或濃鹽酸后形成什么顏色溶液?放置一段時(shí)間后會(huì)變成藍(lán)色溶液，為什么?實(shí)驗(yàn)中深棕色溶液是什么物質(zhì)?加入蒸餾水發(fā)生了什么反應(yīng)?5.加入硫代硫酸鈉是為了和溶液中產(chǎn)生的碘作用，而便于觀察碘化亞銅白色沉淀的顏色：但若硫代硫酸鈉過(guò)量，則看不到白色沉淀，為什么?實(shí)驗(yàn)習(xí)題1．在制備氯化亞銅時(shí)，能否