關(guān)于反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的符號問題

關(guān)于反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的符號問題展開全文我只想安靜地做一只傲嬌的雞丁。首先明確反應(yīng)熱（稱為焓變，符號為：△H）是一定要帶符號的。吸熱為正，放熱為負(fù)。如果只比較反應(yīng)（抱括中和、燃燒）釋放或吸收的熱量多少，則只比較絕對值的大小。但是對于中和熱（以放熱57.3kJ/mol為例）有的說“中和熱為-57.3kJ/mol”有的說“中和熱為57.3kJ/mol”，中和熱到底帶不帶負(fù)號呢？另外，燃燒熱有的說“燃燒熱為xxkJ/mol”那么，能不能說“燃燒熱為-xxkJ/mol”呢？現(xiàn)在很多教輔資料，包括教參都沒有明確區(qū)分這一點。包括權(quán)威的高考題，都出現(xiàn)兩種說法不統(tǒng)一的矛盾：（11四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案：B。CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol。不加正負(fù)號。（08寧夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJ·mol-1B．44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．330kJ·mlo-1答案：A。出現(xiàn)這種混亂是因為符號使用不規(guī)范造成的。這應(yīng)該是一個高中化學(xué)教材的遺留問題。“甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol”這是出自人民教育出版社化學(xué)室編寫的《全日制普通高級中學(xué)教科書(必修加選修)化學(xué)第三冊》41頁例1作答中的一句話，根據(jù)這句話，很多人認(rèn)為“稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ／mol”是錯的是。所謂的燃燒熱，其實就是燃燒焓，如果換個說法：“甲烷的燃燒焓為－890.3kJ/mol”，相信不會有人認(rèn)為是錯的吧？為什么就不能說“甲烷的燃燒熱為－890.3kJ/mol”呢？根據(jù)國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)1990年的推薦，體系吸熱為正值，放熱為負(fù)值，我國國家標(biāo)準(zhǔn)也已經(jīng)采納，這已經(jīng)是熱力學(xué)中的慣例。教科書只是在用焓變表示反應(yīng)熱時遵守了這一慣例，但在用語言敘述時恰恰沒有遵守這個慣例，由此而引發(fā)了一些混亂。在沒有權(quán)威理論確明的情況下，很多同行都認(rèn)為中和熱、燃燒熱都屬于反應(yīng)熱的一種。如果表述為中和熱△H、燃燒熱△H，則要帶正負(fù)號（有△H一定要帶正負(fù)號）。如果只表述為中