硫及其化合物

硫及其化合物重難點(diǎn)：1.掌握的單質(zhì)硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2.了解SO2、SO3對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。^、硫1、 物理性質(zhì)：硫俗稱(chēng)，是一種―色晶體，易溶于CS2_（用于洗去試管壁上的硫）。硫的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性：Fe+S Cu+S注意：硫的氧化性不如Cl2強(qiáng)，硫與可變價(jià)金屬（如Fe、Cu）反應(yīng)時(shí)，通常生成低價(jià)金屬硫化物。（2）還原性：S+O2二、二氧化硫和三氧化硫二氧化硫（1） SO2的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體。密度比空氣的大。（2） SO2的化學(xué)性質(zhì)。具有酸性氧化物的通性。與H2O反應(yīng)。SO2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：使指示劑變色：能使石蕊試液變—色。（注意：SO2不能使石蕊褪色。體現(xiàn)SO2為酸性氧化物）與堿反應(yīng)（應(yīng)用于尾氣處理）。在NaOH溶液中通入少量SO2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：在NaOH溶液中通入過(guò)量SO2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：可與堿性氧化物反應(yīng)。CaO可以吸收SO2,化學(xué)方程式為：氧化性。將SO2通入到氫硫酸溶液中，反應(yīng)式為： （應(yīng)用鑒別）還原性°a.SO2被O2氧化成SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使漠水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（注意:使溴水褪色不是漂白性，是還原性、應(yīng)用鑒別）在FeCl3溶液中通入SO2,反應(yīng)的離子方程式為:。在酸性KMnO4溶液中通入SO2，現(xiàn)象是 。（注意/使KMnO4褪色不是漂白性，是還原性應(yīng)用于鑒別so2與CO2）漂白性。在品紅溶液中通入SO2,現(xiàn)象是 ；將所得溶液在酒精燈上加熱至沸騰，現(xiàn)象是 。（3）。性物質(zhì)的比較物質(zhì)HClO、O3、H2O2W,SO2活性炭原理氧化有色物質(zhì)與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)分子吸附在表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，使石蕊試液變紅可吸附某些有色物質(zhì)的分子1.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

實(shí)驗(yàn)分別加入SO?的飽和溶液（至現(xiàn)象明顯）土石土品 擊_ 蕊_ 冬 -Ba（NO3）2溶液 H NaOH和BaCl,云/峪弟怎 3/ &的混合液旦液8液 0 0a b c d記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液2、如右圖裝置可用于收集SO并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（選項(xiàng)試劑■現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO選項(xiàng)試劑■現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色2so有酸性、沒(méi)有漂白性）。~23.下列關(guān)于二氧化硫和氯氣的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）。??將二氧化硫或氯氣通入氨水中，都有銨鹽生成C?實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣D.將二氧化硫氣體通入氯水中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成4.關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）。在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性是酸性氧化物，溶于水生成穩(wěn)定的亞硫酸SO2氣體通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過(guò)飽和NaCO溶液 2——3 B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C證明鈉的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)向A1C13溶液中投入鈉粒D證明HCO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中 2——3 ： 2 3 6.關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）。A.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性是酸性氧化物，溶于水生成穩(wěn)定的亞硫酸SO2氣體通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀下列說(shuō)法中正確的是（）。把SO2通入漠水中，漠水立即褪色，這是由于SO2具有漂白作用氫硫酸是弱酸，不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸稀硫酸不與銅反應(yīng)，但把Cu片放在濃h2so4中立即發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)硫化亞鐵不能存在于鹽酸中，也不能用硫化亞鐵與硝酸制備H2S氣體三氧化硫（1） 物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是無(wú)色易揮發(fā)的晶體。易溶于水，且與水劇烈反應(yīng)放出大量熱。（2） 化學(xué)性質(zhì)具有酸性氧化物的通性；與 H2O、CaO、Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：三、硫酸和硫酸鹽硫酸（1）物理性質(zhì)。____色―狀液體，難，能水，溶于水放出大量的,濃H2SO4稀釋的方法是。具吸水性，常用作干燥劑，但不能干燥堿性（NH3）還原性（H2S、HI）等氣體。（2）化學(xué)性質(zhì)。稀h2so4具有酸的通性。濃H2SO4的特性。a-脫水性：能將有機(jī)物中氫、氧元素組成脫去。如將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙會(huì)變—。b.強(qiáng)氧化性。Fe、Al遇冷的濃H2SO4會(huì)發(fā)生 ，與Cu反應(yīng)：Cu+H2SO4（濃）；與C反應(yīng)：C+H2SO4（濃）思考：必修一的“黑面包實(shí)驗(yàn)”中，體現(xiàn)出濃硫酸什么性質(zhì)？寫(xiě)出相關(guān)的方程式。濃硫酸和稀硫酸的鑒別（1） 取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。（2） 觀察狀態(tài)，濃硫酸為粘稠狀液體，而稀硫酸為粘稠度較小的溶液。（3） 比較同體積試樣質(zhì)量，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大，相同體積的濃硫酸和稀硫酸，濃硫酸的質(zhì)量大得多。（4）取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀硫酸（Fe+2H+==Fe2++H2f），若無(wú)明顯現(xiàn)象（鈍化）則為濃硫酸。（5） 用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫(xiě)字，立即變黑（脫水性）為濃硫酸，另一為稀硫酸。（6） 將膽磯晶體（CuSO4?5H2O）分別投入少量試樣內(nèi)，若有顏色改變（藍(lán)色消失或變無(wú)色），則為濃硫酸（濃硫酸的吸水性），另一為稀硫酸。（7） 取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，發(fā)生反應(yīng)的（有氣泡產(chǎn)生、溶液變藍(lán)）為濃硫酸，無(wú)現(xiàn)象的是稀硫酸。SO32-、SO42-的檢驗(yàn)SO32-：①待檢液一加足量鹽酸酸化T氣體一品紅溶液_＞褪色，含so2-，否則不含so3-②待檢液一 12^白色沉淀一加足量鹽酸酸化T有無(wú)刺激性氣味氣體產(chǎn)生，含 SO2-，否則不含SO2-5人一—加足量鹽酸酸化＞甘、主一3^滴加日2。匕＞乙…m人SO42-:待檢液 取清液 2生成白色溶液，則含SO42-，否則不含so42-。

練習(xí)：1、對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色②裝有膽磯的孔穴中固體的顏色變淺③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色⑤裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色①④練習(xí)：1、對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色②裝有膽磯的孔穴中固體的顏色變淺③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色⑤裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色①④B.②③C.①⑤D.②⑤下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說(shuō)法，不正確的是（A.2.A.C.扶片蛋清溶液派硝酸濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒(méi)有脫水性B.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性濃硫酸和稀硫酸都有酸性 D.常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)下列溶液中通入SO一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是2A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2 C.Na2S D.BaCl2C12和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色，若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A.①② B.①③ C.②③ D.②④硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加漠水，漠水褪色，乙變成丙。在丙里加入NaS生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、2戊均含有硫元素，則它們正確的順序是（）A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B. SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3SOHSOHSOSONaSOD.SOHSOHSOHSS3 2 4 2 3 2 223 2 2 3 2 4 2把一定量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl溶液，則會(huì)產(chǎn)星白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的2是 A.SO2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.NO-10.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示南性質(zhì)是A,酸性 B.脫水性 C.強(qiáng)氧化性 D.吸水性下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是SO通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說(shuō)明SO具有漂白性用蒸餾水將PH試紙先潤(rùn)濕，可用于檢驗(yàn)氨氣在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體某無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO;-3、已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2G3>SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C，沸點(diǎn)是44.8°C。mjIT（1）裝置X的試管中不裝任何試劑，其mjIT（1）裝置X的試管中不裝任何試劑，其4==r>朋「是的水浴中，目的直，試管*浸泡在50C

——— 、//、L_1_J 口 _J浴中，目的^是 1 。（2）裝置III和裝置卜的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫(xiě)檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑：3mol-L-1H2SO4、6mol.L-1NaOH、0.5mol-L-1BaCl2>0.5mol-L-1Ba(NO3)2、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1漠水。檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

裝置III的試管中裝有產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3裝置W的試管中裝有—(3)裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是 答案：2(1)防止溶液倒吸入裝置！防止SO3液化或凝固檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置I的試管中裝有BaCl2溶液產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3裝置W的試管中裝有酸性KMnO4溶液若溶液紫色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；若溶液紫色無(wú)明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2或裝置I的試管中裝有BaCl2溶液產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3裝置W的試管中裝有漠水若漠水橙色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；若漠水橙色無(wú)明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2(3)NaOH溶液(或其他合理答案)4、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:的物質(zhì)的量之比是 下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 (填序號(hào))。A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸C.固體硫在純氧中燃燒D.銅與熱濃H2SO4裝置C的作用是。若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有 (填序號(hào))。A.蒸發(fā)皿B.石棉網(wǎng)C.漏斗D.燒杯E.玻璃棒F.坩堝在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，