4.2.2+元素的位、構、性揭秘-【教學新思維】【知識專講精研】高一化學同步講透教材優(yōu)選課件（人教版2019必修第一冊）

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要學會做科學中的粗活。要研究事實，對比事實，積聚事實。巴甫洛夫元素的構位性揭秘綜合應用解決問題孫先輝結構與位置據原子的最外層電子數與電子層數、主族數、周期數的關系互推結構與性質據最外層電子數與原子半徑，確定原子的性質位置與性質據元素在周期表中的位置，確定其化學式及有關性質010203學習目標元素周期表中元素性質遞變規(guī)律

內容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑

電子層結構

得失電子能力

金屬性非金屬性

主要化合價最高價氧化物對應的水化物酸堿性

非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性大→小小→大電子層數相同

最外層電子增多失減得遞增失增得遞減金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價＋1→＋7負價－4→－1最高正價＝主族系數

最高正價、負價相同堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強

形成：易→難穩(wěn)定性：強→弱最外層電子數相同電子層增多01結構與位置說說該元素在周期表的位置。某元素原子結構示意圖如下：第四周期、ⅦA族問題解決

結構與位置互推1123原子序數＝核電荷數電子層數＝周期數最外層電子數＝主族序數

某負二價的陰離子核外有18個電子，則該元素在周期表中位于____周期、______族。三ⅥA看誰做得既準又快

材料一：l875年，法國化學家布瓦博德朗公布了他發(fā)現的新元素鎵（元素符號為Ga）的性質鎵是銀白色金屬，密度4.7g·cm－3，能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵。

材料二：1876年，布瓦博德朗將金屬鎵提純后測得鎵的密度為5.94g·cm－3

，從而驗證了元素周期表的正確性。隨后科學家根據元素周期表的空位，按圖索驥，發(fā)現了許多新元素。目前金屬鎵廣泛用于制造半導體材料。

鎵的原子序數為31，回答下列問題：化學趣史小試身手鎵的原子序數為31

（1）鎵元素位于周期表的_________________。

（2）鎵與沸水反應的化學方程式為______________。

（3）硫酸鎵的化學式為___________。02結構與性質

結構與性質互推2主要化合價1元素最高正價＝最外層電子數元素負價＝最外層電子數－8OF例外2分子式主族ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物最高價酸

已知砷（As）原子的各層電子數分別為2、8、18、5。試寫出砷的：①主要化合價__________。②氫化物的分子式______。③最高價氧化物水化物分子式_________?？伎寄愕闹腔垲愪X(1871年門捷列夫的預言)原子量約為69比重約為5.9-6.0熔點應很低不受空氣的侵蝕灼熱時能分解水汽能生成類似明礬的礬類可用分光鏡發(fā)現其存在鎵（1875年布瓦博德朗發(fā)現鎵后測定）原子量為69.72比重等于5.94熔點為30.1灼熱時略起氧化能生成結晶較好的鎵礬鎵是用分光鏡發(fā)現的灼熱時確能分解水汽03位置與性質金屬性與非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸堿性

氫化物的熱穩(wěn)定性堿性：Ca(OH)2___Ba(OH)2穩(wěn)定性：CH4___SiH4比較同主族元素的性質非金屬性：N___P最高價氧化物對應水化物的酸堿性氫化物的熱穩(wěn)定性酸性：H2SO4___HClO4穩(wěn)定性：H2O___HF比較同周期元素的性質必須找出參照物堿性：KOH___Mg(OH)2比較不同周期不同主族元素的性質推斷一些沒學過的元素某些性質請推測：砹及其化合物的性質。思考﹒運用3.1

位置推測性質

位置與性質互推3同主族相似性遞變性同周期遞變性

鐳位于元素周期表中第七周期ⅡA族，下列關于鐳的性質描述中不正確的是

A．在化合物中呈＋2價

B．單質能使水分解，放出氫氣

C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水看誰做得既準又快

已知銫與鈉位于元素周期表同一主族，則下列對銫（Cs）的性質預測中，錯誤的是

A．它只有一種氧化物Cs2OB．它與水劇烈反應放出H2C．其離子有很強的氧化性

D．它的碳酸鹽穩(wěn)定，受熱很難分解考考你自己

1.某元素最高價與負價的絕對值相等，則該元素位于_______族。

2.

某元素最高價是負價的絕對值3倍，則該元素位于_______族。ⅣAⅥA考考你自己3.2

性質推測位置

位置與性質互推3①化合價關系②地殼中含量特殊性質③焰色反應④物質的應用，如半導體⑤物質的性質，如與強酸和強堿均反應⑥原子序數：

元素A為B的2倍，則A為____

隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。f在元素周期表中的位置是________________。第三周期ⅢA族你學會了嗎？04綜合考查短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分別占三個不同的周期。W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是WXYZRHNaOSAlA．W、X是金屬元素

B．原子半徑：R＜Y＜ZC．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞RD．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

考查方式4題干1據與原子結構的關系，判斷元素據元素及化合物的性質、應用、制備等，判斷元素2選項元素的判斷及在周期表中的位置元素及化合物性質的判斷與制備

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。

下列敘述正確的是看誰做得既準又快A．原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

牛刀小試這節(jié)課我學到了什么？（用一句話表示）還有什么疑問？課堂小結原子結構表中位置元素性質原子序數=核電荷數周期數=電子層數主族序數=最外層電子數

相似性遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）

同周期主同族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）

電子層數最外層電子數金屬性、非金屬性強弱

（主族）最外層電子數=最高正價最外層電子數－8=負價118問題解決下列說法中，正確的是

A．周期表中的主族都有非金屬元素

B．周期表中的主族都有金屬元素

C．周期表中的非金屬元素都不位于副族

D．周期表中的非金屬元素都位于短周期請你試一試已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是看我七十二變A．R的原子半徑比Z的大B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．Y形成的單質只有一種D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族挑戰(zhàn)自我

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數依次增大。W、X、Y三種元素原子的最外層電子數之和為15，Y原子核電荷數等于W原子核電荷數的2倍，R原子最外層電子數與X原子最外層電子數相差1。下列敘述正確的是考考你自己A．R在化合物中顯＋1價B．最高價氧化物的水化物的堿性：X＞RC．原子半徑：X＞Y＞ZD．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它