大π鍵專練習(xí)20題(高中化學(xué))帶答案

答案第答案第#頁，共13頁子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，分解溫度越低，離子半徑大?。篊a2+VSr2+，所以分解分解溫度：SrCO>CaCO，D錯誤；33故選：B。2．D【解析】【分析】【詳解】芳香烴是分子中含一個或多個苯環(huán)的烴類化合物，而苯的同系物指分子中僅含有一個苯環(huán)，苯環(huán)的側(cè)鏈全部為烷基的烴類化合物，其分子通式為CnH2n_6（n>7,且n為正整數(shù)），芳香烴的通式不是CnH2n_6，故A錯誤；苯的同系物指分子中僅含有一個苯環(huán)，苯環(huán)的側(cè)鏈全部為烷基的烴類化合物，故B錯誤；在苯的同系物分子中苯環(huán)上存在大n鍵，苯環(huán)上的碳原子均采取sp2雜化，烷基上的碳原子采取sp3雜化，故C錯誤；苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選D。3．D【解析】【分析】【詳解】苯分子中不存在CC和C=C，而是介于CC與C=C之間的特殊鍵，故A錯誤；B?苯與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C?苯與溴水不反應(yīng)，苯能和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；苯分子是平面結(jié)構(gòu)，碳原子的價層電子對為3,存在大n鍵，碳原子采取sp2雜化，故D正確；故選D。4．C解析】詳解】N核外電子排布式為：Is22s22p3,核外電子占據(jù)5個軌道，因此有5種空間運(yùn)動狀態(tài),A正確；沸點(diǎn)：前者高于后者，B正確；該有機(jī)物中C原子均為sp2雜化，N原子有sp2、sp3兩種雜化，C錯誤；該有機(jī)物環(huán)上的4個碳原子和2個氮原子均為sp2雜化軌道相互重疊形成o鍵，構(gòu)成平面六元環(huán)，每個原子上有一個p軌道垂直于環(huán)平面，這些p軌道重疊形成n大n鍵，D正6確；故答案選CoC【解析】【詳解】該分子是一種金屬有機(jī)配合物，不存在離子鍵，故A錯誤；環(huán)戊二烯中含3個CC和2個C=C、6個CH鍵，則lmol環(huán)戊二烯中含有o鍵的數(shù)目為11NA，故B錯誤；環(huán)戊二烯離子中的大n鍵是5個原子形成的6個電子的大n鍵，可表示為n6，故C正5確；Fe是第□的一種元素，故D錯誤；故選CoC【解析】【詳解】硫酸氫鈉溶于水破壞了離子鍵和共價鍵，加熱至熔融態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價鍵不變，故A錯誤；氯化氫氣體溶于水破壞了共價鍵，金剛石熔化破壞了共價鍵，故B錯誤；冰-水屬于狀態(tài)變化，破壞了氫鍵和范德華力，水-氫氣和氧氣屬于化學(xué)變化，共價鍵被破壞，故C正確；

從石墨剝離得石墨烯，需破壞石墨中層與層之間的分子間作用力，即需克服范德華力，化學(xué)鍵不變，故D錯誤；故選C。7．B解析】詳解】A.SO2分子中價層電子對數(shù)=2A.SO2分子中價層電子對數(shù)=2+6-2x22__=3，且S原子含有一個孤電子對、SO3分子中S原子價層電子對數(shù)=3+6-3x22__=3且S原子不含孤電子對，則二者中心原子S都米用sp2雜化，故A錯誤;SO2中n電子數(shù)=187x2=4，SO3中n電子數(shù)=249x2=6，所以SO2的大n鍵可表示為口4，SO3的大n鍵可表示為n6，故B正確；334SO2、SO3中都只含極性鍵，前者為V形結(jié)構(gòu)、后者為平面正三角形結(jié)構(gòu)，前者正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，后者正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故C錯誤；SO2與o3為等電子體，二者空間構(gòu)型相似；SO;-中S原子價層電子對數(shù)=3+6+2；3x2=4，且S原子含有一個孤電子對，則該離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，SO3為平面23正三角形結(jié)構(gòu)，所以SO3與SO2-空間構(gòu)型不相似，故D錯誤；33故選B。B【解析】【分析】【詳解】吡啶為分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于吡啶分子間作用力的大小，故A正確；吡啶的大n鍵應(yīng)表示為n6，故B錯誤；6吡啶分子中C、N原子的雜化方式均為sp2雜化，故C正確；吡啶分子具有高水溶性與吡啶分子內(nèi)氮原子和水形成的氫鍵有關(guān)，故D正確。故答案為：BA【解析】【分析】【詳解】非金屬性強(qiáng)則電負(fù)性大；同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，磷酸氯喹中N、O、P元素的電負(fù)性：O>N>P,A錯誤；磷酸氯喹中環(huán)上N的雜化方式sp2、側(cè)鏈上N原子是單鍵、為sp3,B正確；N非金屬性大于C、N原子半徑小于C,則磷酸氯喹中的N—H鍵比C-H更牢固、N-H鍵能大于C—H鍵的鍵能，C正確；磷酸氯喹結(jié)構(gòu)中所含的苯環(huán)、吡啶環(huán)均存在大n鍵等，所含單鍵均為o鍵、D正確；答案選A。C【解析】【分析】【詳解】通過質(zhì)譜法才能測定聚乙烯的平均相對分子質(zhì)量，故A錯誤；聚碳酸酯一定條件下水解后得到的含有苯環(huán)的水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為匸％■—y,：:：—…，與2個苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子，由三點(diǎn)成面可知，水解產(chǎn)物的分子中最多13個碳原子共面，故B錯誤；聚乙炔是由雙鍵和單鍵交替組成的塑料，分子中的不飽和碳原子能形成大n鍵，具有電子容易流動的性質(zhì)，在聚乙炔中加入碘等雜質(zhì)后就會呈現(xiàn)明顯的金屬性而導(dǎo)電，故C正確；聚甲基丙烯酸甲酯是甲基丙烯酸甲酯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得，故D錯誤；故選CoD【解析】【分析】【詳解】杯酚含有酚羥基，易被氧化，故A正確；杯酚分子存在苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所以存在大n鍵，故B正確；

c.c分子不能進(jìn)入杯酚空腔，所以c比C分子大，故C正確；707060C不符合形成氫鍵的條件，故D錯誤；60故答案為D。D【解析】略B【解析】【分析】【詳解】該有機(jī)物含碳碳雙鍵及醚鍵，不溶于水，故A錯誤；咲喃為平面型分子，則碳碳雙鍵兩端的碳原子與五元環(huán)中O原子都為sp2雜化，每個碳原子提供1個電子，O原子提供2電子，形成類似苯環(huán)的大n鍵，表示為n6，故B正確；5分子只含2種H,—氯代物有2種，固定1個Cl移動另一個Cl可知二氯代物有4種，故C錯誤；咲喃的分子式為C4H4O，生成1molC4H10O需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3molx22.4L/mol=67.2L,故D錯誤；答案選B。14．C【解析】【分析】也有大n鍵，可知結(jié)構(gòu)為I[li「’根據(jù)價層電也有大n鍵，可知結(jié)構(gòu)為I[li「’根據(jù)價層電B3N3H6（無機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似,子對互斥理論計算可得B和N均米用sp2雜化，雜化方式相同，故A錯誤;

B.由結(jié)構(gòu)可知U，B原子沒有成單電子或孤電子對’所以形成大nB.由結(jié)構(gòu)可知部由N原子提供，故B錯誤；c.由b3n3h6（無機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，可知分子中所有原子共平面，故C正確；D.B3N3H6（無機(jī)苯）為分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于分子間作用力的大小，所含化學(xué)鍵的鍵能影響其穩(wěn)定性，故D錯誤；綜上答案為c。B【解析】【分析】【詳解】Pb是與碳同主族，最外層上有4個電子，故其最高正價為+4價，由于其是一種金屬元素，故無負(fù)價，A錯誤；上述四種元素中N、F、As、Pb的最外層電子排布式分別為：2s22p3、2s22p5、4s24p3、6S26P2，故電子最后進(jìn)入的能級為p能級，都在元素周期表的P區(qū)，B正確；N3中中間的氮原子出3個電子與兩端氮原子的p層電子形成兩個三原子四電子的離域n鍵，C錯誤F是9號元素，故基態(tài)F原子核外有9個電子，根據(jù)鮑利原理可知，原子核外不管多少電子，沒有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全一樣的電子，故電子運(yùn)動狀態(tài)有9種，D錯誤；故答案為：B。A【解析】【分析】【詳解】A.陽離子中五元環(huán)上C原子接的化學(xué)鍵有1個雙鍵判斷采用的是sp2雜化，甲基和乙基上碳原子形成四個單鍵，采用的是sp3雜化，N原子接的有1個雙鍵判斷是sp2雜化，另一個N原子接的都是單鍵判斷是SP3,則五元環(huán)上2個N原子、3個碳原子包括3個碳原子分別連接的H原子共8個原子共平面，另外甲基和乙基直接與N原子連接的碳原子也與五元環(huán)共平面，即至少10原子共平面，故A正確；BF-與CH4是等電子體，則BF-為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正文形，故B錯誤；444該化合物中C、B、N和F分布在p區(qū)，而H為s區(qū)元素，故C錯誤；該化合物為離子液體，是離子化合物，一定含有離子鍵；BF-中存在配位鍵，其中B4提供共軌道，F(xiàn)提供孤對電子，但不存在氫鍵，故D錯誤；故答案為A。17.B【解析】【詳解】石墨能導(dǎo)電，但它屬于過渡型晶體，所以能導(dǎo)電的固體不一定是金屬晶體，A不正確；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來，因此，判斷某固體是否是晶體的直接方法是X射線衍射實(shí)驗(yàn)，B正確；分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，與分子晶體中分子間作用力無關(guān)，C不正確；石墨晶體中，層內(nèi)的每個碳原子與周圍的三個碳原子形成3個o鍵，碳原子剩余的1個電子形成層內(nèi)的大n鍵，這些電子可以在整個石墨晶體的層平面上運(yùn)動，相當(dāng)于金屬晶體中的自由電子，D不正確；故選B。D【解析】【詳解】由結(jié)構(gòu)簡式可知，糠醇分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故A錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，糠醇分子中含有飽和碳原子，碳原子的雜化方式為sp2和sp3,與糠醛、吡啶分子中所有碳原子的雜化方式不相同，故B錯誤；吡啶與苯分子都是分子晶體，熔點(diǎn)高低主要取決于分子間作用力的大小，與所含化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，故C錯誤；

D.吡啶分子中的大n鍵由6個原子和6個電子形成，本分子中的大n鍵由6個原子和6個電子形成，參與形成大n鍵的各原子所提供的電子數(shù)相同，故D正確；故選D。B【解析】【詳解】N-的價電子總數(shù)為5x5+1=26,o鍵個數(shù)為5,每個氮原子有1對孤電子對，且未參與形5成大n鍵，故參與形成的大n鍵的電子數(shù)為265x25x2=6個，A正確；銨根離子中N原子形成4個a鍵，無孤電子對，B錯誤；N-中氮原子除形成a鍵外，還形成1個大n鍵，故H2N—NH2氮氮鍵的鍵能：N->5225H2