




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
2022-2023學(xué)年山東省淄博市大園中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.固體NH5(也可寫(xiě)為:NH4H)屬離子化合物,它與水反應(yīng)的方程式為:NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑,它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣.下列有關(guān)NH5敘述正確的是()A.1molNH5中含有3NA個(gè)N﹣H鍵B.NH5中N元素的化合價(jià)為﹣5價(jià)C.1molNH5與水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為NAD.與乙酸反應(yīng)時(shí),NH5被還原參考答案:C【詳解】A.NH5是離子化合物氫化銨,化學(xué)式為NH4H,所以1molNH5中有4NA個(gè)N-H鍵,A錯(cuò)誤;B.NH5屬于離子化合物,其化學(xué)式為NH4H,陰離子氫離子為-1價(jià),銨根離子中氫元素為+1價(jià),則氮元素為-3價(jià),B錯(cuò)誤;C.NH4H中陰離子氫離子為-1價(jià),變成0價(jià)的氫,所以1molNH5與水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為NA,C正確;D.根據(jù)NH5與水反應(yīng)類(lèi)比知,與乙醇反應(yīng)時(shí),NH5中陰離子氫離子的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià),所以失電子作還原劑,NH5在氧化還原反應(yīng)中被氧化,D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算,題目難度中等,能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽(yáng)離子是解本題的關(guān)鍵。
2.下列物質(zhì)最難電離出H+的是()A.CH3COOHB.C2H5OH
C.H2O
D.H2CO3參考答案:B略3.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為(
)
A.2mol、3mol、8mol
B.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4mol
D.3mol、2mol、4mol參考答案:C略4.將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后,生成nL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化氮,被還原的硝酸為()①;
②;
③;
④42mmol.A.①④
B.①③C.②④
D.②③參考答案:B解:銅和稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為:3Cu+8H++2NO3﹣(?。?3Cu2++2NO↑+4H2O,根據(jù)銅和被還原硝酸之間的關(guān)系式知,被還原硝酸的物質(zhì)的量==;硝酸根離子被還原生成一氧化氮,根據(jù)氮原子守恒得被還原硝酸的質(zhì)量=×63g/mol=×63g/mol=,通過(guò)以上分析知,①③正確,故選B.5.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系:①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水,能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()A.①② B.②③ C.①④ D.②④參考答案:C略6.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
(
)①氯化鈉
②NH3·H2O
③硫酸溶液
④蔗糖
⑤二氧化碳A.①②
B.①④⑤
C.①②③
D.①⑤參考答案:A略7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(
)A.電池工作時(shí),鋅失去電子,鋅是負(fù)極B.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D.電池工作時(shí),電子由負(fù)極流向正極,溶液中OH-向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)參考答案:D8.已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(
)A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案:B判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),關(guān)鍵看反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)就放熱,B項(xiàng)正確;A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤,都沒(méi)有考慮總能量差;放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高,而加熱是反應(yīng)的條件,兩者無(wú)必然聯(lián)系,許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能開(kāi)始進(jìn)行,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.已知某溶液的:①體積;②密度;③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比;④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,要根據(jù)定溫度下溶質(zhì)的溶解度計(jì)算該溫度下其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí),上述條件中必不可少的是(
)A.①②③④
B.①②③
C.②④
D.①④參考答案:C試題分析:由于w=×100%=×100%,c==或,因此需要已知②密度、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,才能根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,C正確;答案選C。【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液濃度的方法,物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算要依據(jù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式,二者之間存在的關(guān)系式是c=。10.既可以用來(lái)鑒別乙烯和乙烷,又可以用來(lái)除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是
(
)A.通人酸性高錳酸鉀溶液
B.通人足量的溴水中
C.點(diǎn)燃
D.在催化劑存在的條件下與氫氣反應(yīng)參考答案:B略11.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是
A.甲烷的產(chǎn)量
B.乙醇的產(chǎn)量
C.乙烯的產(chǎn)量
D.苯的產(chǎn)量參考答案:C略12.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),該氣體的摩爾質(zhì)量是A.28.4
B.28.4g·mol-1
C.71
D.71g·mol-1參考答案:D略13.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是(
)A.NaCl、HCl、NaOH B.Cl2、Na2S、SO2C.HBr、CO2、SiO2 D.NH4Cl、H2O2、H2O參考答案:C【分析】本題考查物質(zhì)的成鍵類(lèi)型。根據(jù)化合物的類(lèi)型和離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,含有共價(jià)鍵進(jìn)行分析判斷。【詳解】A、NaCl中含有離子鍵,HCl含有共價(jià)鍵,NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵,故A不符合;B、Cl2含有共價(jià)鍵,Na2S含有離子鍵,SO2含有共價(jià)鍵,故B不符合;C、HBr、CO2、SiO2分子中含的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵,故C符合;D、NH4Cl含有離子鍵和共價(jià)鍵,H2O2含有共價(jià)鍵,H2O含有共價(jià)鍵,故D不符合;所以C選項(xiàng)是正確的。
14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與12gH2的體積相等的N2A.質(zhì)量為12g
B.物質(zhì)的量為6mol
C.體積為22.4L
D.分子數(shù)為6.02×1023參考答案:B12g氫氣的物質(zhì)的量是12g÷2g/mol=6mol。根據(jù)阿伏加德羅定律可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是6mol,質(zhì)量是6mol×28g/mol=168g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6mol×22.4L/mol=134.4L,含有的分子數(shù)為6×6.02×1023。15.將充滿(mǎn)和混合氣體的試管倒立于水槽中,一段時(shí)間后進(jìn)入試管內(nèi)的水溶液占試管容積的一半并保持不變,則原混合氣體中和的體積比為(
)A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.3:1參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒
B.托盤(pán)天平
C.玻璃棒
D.50mL容量瓶E.10mL量筒
F.膠頭滴管
G.50mL燒杯
H.100mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填入編號(hào)).(2)下列操作使所配溶液的濃度偏高的是(填入編號(hào)).A.定容時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)B.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理D.在燒杯中稀釋后沒(méi)有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶E.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒F.將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn).參考答案:1.EGCHF
2.BDE
考點(diǎn):溶液的配制.分析:(1)根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積;根據(jù)操作步驟:量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實(shí)驗(yàn)儀器;(2)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析.解答:解:(1)容量瓶只有一條刻度線(xiàn),配制100mL溶液只能用100mL容量瓶;設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)稀釋定律可知:18mol/L×VmL=1.0mol/L×100mL解得V=5.6mL,故應(yīng)選擇10mL量筒;根據(jù)操作步驟:量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有:EGCHF,故答案為:EGCHF;(2)A.定容時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn),則溶液體積偏大,濃度偏小,故A錯(cuò)誤;B.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),則溶液體積偏小,濃度偏高,故B正確;C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理,對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響,故C錯(cuò)誤;D.在燒杯中稀釋后沒(méi)有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶,待冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故D正確;E.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒,則濃硫酸的體積偏大,配制出的溶液的濃度偏高,故E正確;F.將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)是正常的,對(duì)濃度無(wú)影響,故F錯(cuò)誤.故選BDE.點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了除去Cl2中的HCl氣體,可使氣體通過(guò)下列溶液中的_________,為了干燥Cl2,可使氣體通過(guò)下列溶液中的____________。①NaOH溶液
②飽和食鹽水
③AgNO3溶液
④濃H2SO4當(dāng)氯氣通過(guò)浸有淀粉KI溶液的棉花球時(shí),現(xiàn)象是棉花球表面變成__________。反應(yīng)的離子方程式是______________________。參考答案:②
④
藍(lán)色
2I-+Cl2=2Cl-+I(xiàn)2解析:為了除去Cl2中的HCl氣體,可使氣體通過(guò)飽和的食鹽水,即下列溶液中的②;可以用濃硫酸干燥氯氣,即下列溶液中的④;氯氣有強(qiáng)氧化性,遇淀粉KI溶液能發(fā)生2I-+Cl2=2Cl-+I(xiàn)2,故棉花球表面變成藍(lán)色。18.鐵是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必需的元素。金屬鐵是在高爐中冶煉的,在冶金工業(yè)中,常用焦炭來(lái)冶煉鐵。(1)寫(xiě)出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式:_______________________________________。(2)寫(xiě)出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式:_______________________。(3)某高爐每天生產(chǎn)含鐵96%的生鐵70t,計(jì)算需用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦 噸。參考答案:C+O2
CO2,C+CO22CO;3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,12019.(8分)(1)下列物質(zhì)中:只存在共價(jià)鍵的是
(填序號(hào),下同),只存在離子鍵的是
,既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是
,既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是
。①
Ar
②
CO2
③
Na2O2
④
KOH
⑤
MgBr2
⑥
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 媒體行業(yè)內(nèi)容分發(fā)與用戶(hù)增長(zhǎng)策略研究方案
- 企業(yè)社會(huì)責(zé)任CSR實(shí)踐方案
- 中學(xué)總務(wù)處工作計(jì)劃范文
- 出納會(huì)計(jì)工作計(jì)劃
- 《生物學(xué):植物光合作用實(shí)驗(yàn)教程》
- 環(huán)境影響評(píng)價(jià)工作手冊(cè)及規(guī)范
- 項(xiàng)目風(fēng)險(xiǎn)評(píng)估及應(yīng)對(duì)方案說(shuō)明
- 前期委托服務(wù)合同范例
- 懷化市公寓房屋出租合同
- 租用車(chē)庫(kù)合同
- 高速公路攝影測(cè)量技術(shù)設(shè)計(jì)書(shū)
- 衛(wèi)生保潔管理方案及措施
- 湖北省鶴峰縣城市總體規(guī)劃(2016-2030)
- GB4789.2-2022食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) 食品微生物學(xué)檢驗(yàn) 菌落總數(shù)測(cè)定
- 原油洗艙程序以及惰氣系統(tǒng)
- 職業(yè)技能鑒定鉗工中級(jí)實(shí)操技能試題
- 萬(wàn)畝現(xiàn)代蘋(píng)果產(chǎn)業(yè)示范園區(qū)項(xiàng)目實(shí)施計(jì)劃方案
- 2BEA水環(huán)真空泵使用說(shuō)明書(shū)
- 倉(cāng)儲(chǔ)行業(yè)保險(xiǎn)承保指引
- 倒排工期計(jì)劃70303
- 【生物信息學(xué)第二版】序列比對(duì)ppt課件
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論