2022年遼寧省朝陽市喀左縣高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年遼寧省朝陽市喀左縣高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，1molH2O的體積是22.4L參考答案：AC2.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.51kJ·mol－1C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－395.41kJ·mol－1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（

）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略3.生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯(cuò)誤的是A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度B.洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C.洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，并用玻璃棒輕輕攪拌固體，使其與洗滌劑充分接觸，待洗滌劑流下D.洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子參考答案：C【分析】A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，得到更純的晶體；B.蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液可做洗滌劑；C.加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復(fù)2～3次；D.取最后一次洗滌液于試管中，看是否含有形成沉淀的該溶液中的離子；【詳解】A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，得到更純的晶體，提高純度，故A正確；B.常用的洗滌劑：蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液可做洗滌劑，故B正確；C.洗滌的正確方法：向過濾器中加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復(fù)2～3次，故C錯(cuò)誤；D.洗凈的檢驗(yàn)：取最后一次洗滌液于試管中，看是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，故D正確；故選C。4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的()A．質(zhì)量為12g

B．物質(zhì)的量為6mol

C．體積為22.4L

D．物質(zhì)的量為12mol參考答案：B略5.膳食纖維有助于胃腸蠕動(dòng)，被人們譽(yù)為食物中的“第7營養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是()①玉米②精制面粉③西芹④豆腐A．①②B．①③C．②④

D．①④參考答案：B解析玉米、西芹含膳食纖維較多。6.下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是(

)

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L.參考答案：A略7.下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以H++OH-=H2O表示的是

（

）A.醋酸和氫氧化鈉溶液

B.澄清石灰水和硝酸C.氫氧化鋇和硫酸氫鈉溶液

D.氫氧化鎂和鹽酸參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO－+H2O+CO2-B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O參考答案：BA.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2-，故A錯(cuò)誤；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B正確；C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－=2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。

9.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C略10.下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na和O2

B．Cu和HNO3

C．N2和O2

D．Na2CO3和HCl參考答案：C11.X、Y、Z為三種短周期元素。X原子L層電子數(shù)是K的3倍；Y在地殼中的含量僅次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價(jià)為＋2。下列說法不正確的是()A．X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大B．X與Z形成的化合物為離子化合物C．X與Y形成的化合物只含共價(jià)鍵D．存放Z單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火參考答案：A解析X為O，Y為Si，Z為Mg，原子序數(shù)：O<Mg<Si；MgO為離子化合物；SiO2只含共價(jià)鍵；Mg能在CO2中燃燒，故不能用CO2滅火。12.下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D．該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是A.離子半徑的大小順序?yàn)閞(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)B.若存在簡單陰離子R2－，則R不一定與Y、W同主族C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B試題分析：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，據(jù)此回答。A．離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+），A項(xiàng)正確；B．若存在簡單陰離子R2-，說要R最外層有6個(gè)電子，一定與Y、W同主族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素X的氫化物為NH3，元素Q的氫化物為HCl，兩者化合的產(chǎn)物為NH4Cl,NH4Cl中既含共價(jià)鍵又含離子鍵,C項(xiàng)正確；D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，它們均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。14.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含有3NA個(gè)Na+離子的燒堿溶液，濃度為3mol/LB．1000C和101kPa時(shí)，16g氧氣有0.5NA個(gè)氧分子C．使22.4LHCl氣體溶于水，溶液中H+數(shù)約為NAD．5.6gFe與足量氯氣完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請(qǐng)回答：（1）Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是________，摩爾質(zhì)量是___________。（2）配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶。（3）用托盤天平稱取______gNa2CO3固體。（4）將稱好的固體放入_______中，用適量蒸餾水溶解。（5）將恢復(fù)至室溫的液體用______引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至_________的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（8）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液_______。B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線________。C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線________。參考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)燒杯

(5)玻璃棒

(6)膠頭滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是106，摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答案為：106；106g/mol；（2）容量瓶沒有950mL的規(guī)格，配制溶液應(yīng)選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶；故答案為：1000；（3）欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為：10.6；（4）將固體放入燒杯中溶解，故答案為：燒杯；（5）引流時(shí)用玻璃棒；故答案為：玻璃棒；（6）定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為：膠頭滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為：不能；（8）A、在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏??；B、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時(shí)若再加水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小。故答案為：偏?。黄?；偏小。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯(cuò)點(diǎn)為：容量瓶的選擇及誤差分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

（1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:

(填具體元素符號(hào),下同)。（2）常溫下，在②的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中，單質(zhì)⑤不溶解的原因是

，而單質(zhì)銅能溶解，請(qǐng)完成其化學(xué)方程式

。

(3)現(xiàn)有氧、碳元素組成的八種微粒，其中氧的同位素有（填序號(hào)）：

碳的同位素有（填序號(hào)）：

。

①O2②C③O④O3⑤O⑥C60⑦O⑧C

(4)寫出⑤的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式___________________________。（5）在這些元素中，有一元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，請(qǐng)完成其化學(xué)方程式

；有一元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)生成其單質(zhì)及其氧化物，請(qǐng)完成其化學(xué)方程式

。

(6)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

，該化合物屬于

(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

參考答案：（1）Ar；（2）常溫下，鋁在濃硝酸中被鈍化

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3）③⑤⑦；②⑧；（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(5)NH3+HNO3=NH4NO3

H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O（6）

；離子。略18.實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3固體粉末配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①用托盤天平稱量gNa2CO3固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1﹣2cm處，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③將所得溶液小心地轉(zhuǎn)移入容量瓶中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2﹣3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．（1）在上述步驟的空白處填空；（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）

；（3）試分析下列操作對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）①定容時(shí)，俯視刻度線，所配得溶液的濃度；②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線．所配得溶液的濃度．參考答案：（1）5.3；膠頭滴管；（2）①③⑤②④；（3）①偏高；②偏低．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：（1）依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)定容的正常操作；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟解答；（3）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.5L×0.100mol?L﹣1×106g/mol=5.3g；定容時(shí)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；故答案為：5.3；膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的答案為：①③⑤②④；故答案為：①③⑤②④；（3）①定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度不大，熟悉配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．19.A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。（5）B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號(hào)填寫）。a．蒸餾

b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

c．水洗后分液

d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：(1)羧基