山西省太原市志宏學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省太原市志宏學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A略2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是(

)A.元素化合價(jià)的升降

B.電子的轉(zhuǎn)移C.有氧元素參加的反應(yīng)

D.原子的重新組合參考答案：B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，且反應(yīng)中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B。3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（

）

A．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略4.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，不正確的是（）A.原子半徑：Li＜Na＜KB.熔點(diǎn)：Li＞Na＞KC.密度：Li＜Na＜KD.沸點(diǎn)：Li＞Na＞K參考答案：C分析：A．同主族元素原子從上到下，原子半徑依次增大；B．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減?。籆．Na的密度大于K；D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小.詳解：A．Li、Na、K都是同主族的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：Li＜Na＜K，A正確；B．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小，則熔點(diǎn)：Li＞Na＞K，B正確；C．堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢，但Na的密度大于K，C錯誤；D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小，則沸點(diǎn)：Li＞Na＞K，D正確；答案選C。5.下列解釋事實(shí)的方程式錯誤的是（

）A.NH3遇HCl時，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB.NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味：NH4++OH-=NH3↑+H2O參考答案：D分析：A.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體；B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；C.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；D.固體與氯化銨反應(yīng)不是離子反應(yīng)。詳解：A.NH3遇HCl時反應(yīng)生成氯化銨固體，而產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl，A正確；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正確；C.Fe2O3溶于稀H2SO4中反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；答案選D。

6.下列各組混合物中，能用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離的是

A、酒精和水

B、食鹽和泥沙

C、水和四氯化碳

D、汽油和植物油參考答案：B略7.下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（

）A、Na和Na＋

B、N2和CO2

C、NH4＋和H3O+

D、H2S和H2O參考答案：C略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓參考答案：D9.有關(guān)乙烯和乙烷的說法中，錯誤的是A．互為同分異構(gòu)體

B．均能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中，均只有1個吸收峰D．均屬于脂肪族化合物參考答案：AB10.下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯誤的是()A．①②③

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．①②④⑤⑥參考答案：D略11.．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略12.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.冰融化成水C.葡萄糖溶于水 D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價(jià)鍵被破壞，以此來解答。詳解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，A錯誤；B．冰融化克服的是分子間作用以及氫鍵，共價(jià)鍵沒有破壞，B錯誤；C．葡萄糖溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，C錯誤；D．HCl晶體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價(jià)鍵被破壞，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，需要特別注意的是有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化。13.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是(

)A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D略14.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法。其中正確的是（

）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略15.下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（

）A．活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響B(tài)．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因C．鹽酸和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2x283.0kJ/mol參考答案：C解：A、活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯誤；D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，當(dāng)方程式反寫△H符號相反，計(jì)量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色B．產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器、材料略

藥品略

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式

A

B不

填

不

填

不

填

E

F

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

。

（5）問題與討論：

①請從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因

。

②請你補(bǔ)充一組實(shí)驗(yàn)方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

參考答案：（1）同周期元素金屬性，非金屬性性質(zhì)逆變規(guī)律。（驗(yàn)證Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱及S、Cl非金屬性強(qiáng)弱，證明第三周期元素的遞變規(guī)律。）（2分）（3）（實(shí)驗(yàn)方案2分；每個方程式1分）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式3A2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑1B

4

5

6EAl3++3OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O2FH2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強(qiáng)。（2分）（5）①同周期元素，隨原子數(shù)增加，r在減小，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也在增加，原子核對于核外電子的束縛能力漸強(qiáng)，原子的失e－能力減弱，而得e－能力逐漸增強(qiáng)。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）

(1）寫出該烴的分子式

。（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體

。（3）該烴的二氯取代物有多少種

。（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色，但在一定條件下能跟溴發(fā)生取代反應(yīng)、與H2發(fā)生加成反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：（1）C6H6

（2）否

（3）3

（4）略18.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C和G的最外層電子數(shù)之和為13。則（1）C在周期表中的位置為_________________；（2）寫出：D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式_______________（3）A、B、D、E四種元素的原子，半徑由大到小的順序?yàn)開_______________________。（用元素符號表示）（4）G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(5)寫出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。參考答案：(1)第二周期第VIA族

(2)

(3)Na、Al、N、H

(4)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

(5)H++HSO3-＝SO2↑+H2O解析：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性，X是氨氣，則A是H，B是N；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍，D是Na；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素，E是Al；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，F(xiàn)的原子序數(shù)大于Al，F(xiàn)是S，因此G是Cl。C和G的最外層電子數(shù)之和為13，則C的最外層電子數(shù)是13－7＝6，所以C是O。（1）氧元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族；（2）D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體是過氧化鈉，電子式為。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則A、B、D、E四種元素的原子，半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞N＞H。（4）氯氣具有氧化性，和SO2水溶液反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。（5）由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-＝SO2↑+H2O。19.X、Y、Z、W、R、M、Q是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最多的元素，R、M、Q處于同一周期，R是該短周期中半徑最大的元素，M與W同一主族。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置是________________；M、W、R的簡單離子半徑大小順序?yàn)開__________。(用離子符號表示)(2)X、W、Q按照原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。(3)W與R形成的化合物可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有：__________________________。(4)M、Q的陰離子還原性較強(qiáng)的是：____________(用離子符號表示)，用一個置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論(寫化學(xué)方程式)____________________________________。(5)以上幾種元素中，其中有一種元素的氣態(tài)氫化物可與它的最高價(jià)氧化物