河北省衡水市饒陽中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省衡水市饒陽中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低參考答案：C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確；B項也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C項錯誤。2.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（

）①MgF2

②Na2O2

③KOH

④CO2

⑤NaClO

⑥H2SO4

⑦NH3·H2OA.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】①MgF2中只含離子鍵，故①不符合題意；②Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故②符合題意；③KOH中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故③符合題意；④CO2中只含共價鍵，故④不符合題意；⑤NaClO中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故⑤符合題意；⑥H2SO4中只含共價鍵，故⑥不符合題意；⑦NH3·H2O中只含共價鍵，故⑦不符合題意；故A正確，BCD錯誤。答案選A。【點睛】本題考查的是化學(xué)鍵，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物為離子化合物，據(jù)此解答。

3.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（）A．硫酸

B．燒堿

C．鹽酸

D．氫氟酸參考答案：D略4.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化A．不變

B.先變小后變大

C.逐漸變大

D.逐漸變小參考答案：C5.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C考點：分液和萃?。畬ｎ}：化學(xué)實驗基本操作．分析：過濾適用于固液混合物的分離，蒸餾適用于沸點不同的液體混合物的分離，分液適用于互不相溶的液體，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同的分離方法．解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分離，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的分離方法和操作注意事項．0.3molCu與足量的稀HNO3完全反應(yīng)時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A．0.3mol

B．0.6mol

C．0.4mol

D．0.2mol參考答案：D7.放射性元素的一個原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子。下列說法中正確的是（

）A.每次衰變都放出

B.每次衰變都放出TC.只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D.經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子參考答案：A略8.下列敘述錯誤的是A.淀粉和纖維素互同分異構(gòu)體B.和是同一物質(zhì)C.甲烷與異丁烷互為同系物D.乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基參考答案：A【詳解】A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以和是同一物質(zhì)，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。9.研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示。則反應(yīng)10min時反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)4min

-8min間的平均反應(yīng)速率，結(jié)果應(yīng)是A.7.5mol/L和2.5mol/(L·min)

B.7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C.0.75umol/L和3.0u(L·min)

D.0.75mol/L和5.0umol/(L·min)參考答案：B分析：根據(jù)圖像觀察反應(yīng)10min時反應(yīng)物的濃度，根據(jù)v=計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率。詳解：由圖可知，10min時反應(yīng)物的濃度為7.5μmol/L；4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為=2.5μmol/(L?min)；故選B。10.把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是

A．增大亞硫酸鈉粉末的量。

B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。

C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。

D．使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行。參考答案：BD11.某強(qiáng)酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中還能存在的離子組是A．K+、Na+、HCO3-、SO42-

B．OH-、K+、Cu2+、NO3-C．K+、S2-、I-、Na+

D．K+、SO42-、Na+、NO3-參考答案：B略12.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中一定有SO2D將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細(xì)銅的金屬性強(qiáng)于鐵

參考答案：B試題分析：A、沒有控制變量，將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，F(xiàn)e2+可能被H2O2氧化Fe3+，也可能被H++NO3-氧化，A錯誤；B、控制變量設(shè)計實驗，能說明水中羥基比醇中羥基活潑，B正確；C、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色，C錯誤；D、金屬性的強(qiáng)弱可用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行驗證，不能用能使鐵鈍化的濃硝酸，D錯誤；答案選B?！久麕燑c晴】該題以實驗探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問題的能力、動手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活運用。13.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是A．HCI

B．

C.NaOFI

D．參考答案：D14.水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是A.前者屬化學(xué)變化，只破壞分子間作用力B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵C.后者屬物理變化，破壞了化學(xué)鍵D.分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，比氫鍵弱參考答案：BA.水電解生成H2和O2屬化學(xué)變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A錯誤；B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵，B正確；C.后者屬物理變化，化學(xué)鍵不變，C錯誤；D.分子間作用力比化學(xué)鍵、氫鍵均弱，D錯誤，答案選B。

15.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為_____________________。完成本實驗除了托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外、還必須用到的玻璃儀器有_____________________

。（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為______g，該同學(xué)應(yīng)稱量______gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。（4）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4

10.0（3）檢查容量瓶是否漏水

（4）④略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.10分）(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是

，此溶液中含H+的物質(zhì)的量是

，從中取出10mL，H+的物質(zhì)的量濃度是

其中含有

個SO42-,將取出的溶液稀釋到100mL，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：58.8g

1.2mol

4mol/l

0.02NA

0.2mol/略18.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K＝

。（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值

，平衡常數(shù)K值

（均填增大，減小或不變）。（3）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

（選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正

v逆（選填＞，＜，＝），其原因是

參考答案：（1）K=[CO