2022-2023學(xué)年福建省南平市武夷山上梅中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省南平市武夷山上梅中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A.圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ·mol-1B.圖6表示室溫時(shí)用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略2.自來(lái)水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過(guò)去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過(guò)程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)．原水凈化有下列措施：①過(guò)濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑．你認(rèn)為正確的順序是（）A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③參考答案：

考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)城市中的生活用水是經(jīng)自來(lái)水廠凈化處理過(guò)的，其過(guò)程可表示為：取水→沉降→過(guò)濾→吸附→消毒→配水來(lái)解答．解答：解：原水凈化過(guò)程有：取水→沉降（添加混凝劑）→過(guò)濾→吸附（加入活性炭）→消毒（加入消毒劑）→配水，所以正確的順序②①③④，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了自來(lái)水廠凈化方法和處理過(guò)程，難度不大，注意知識(shí)的積累．3.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=2.0mol?L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中c(K+)為A．2.0mol?L－1

B．1.5mol?L－1

C．1.0mol?L－1

D．0.50mol?L－1參考答案：A略4.已知生產(chǎn)一個(gè)暖瓶膽需0.54gAg,現(xiàn)有一瓶醛溶液,若與足量的新制Cu(OH)2共熱,可生成14.4g磚紅色沉淀,若用此瓶醛溶液制暖瓶膽,最多可以制得A.10個(gè)

B.20個(gè)

C.40個(gè)

D.80參考答案：C5.跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一鹵代物只有一種的烴應(yīng)是A．丙烷

B．2-甲基丙烷

C．2-甲基丁烷

D．苯參考答案：D略6.t℃，水的離子積為KW，該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液中c(H＋)＝

B．混合液的pH＝7C．a(chǎn)＝b

D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)參考答案：A7.下列“油”中屬于酯類的是①豆油

②醬油

③牛油

④甘油

⑤重油

⑥硝化甘油A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A略8.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在侯氏制堿工業(yè)中,向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣,后通二氧化碳B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中,皆采用循環(huán)操作提高原料利用率C.在侯氏制堿工業(yè)中,二氧化碳可以循環(huán)利用D.硫酸工業(yè)中,用水來(lái)吸收三氧化硫參考答案：D解析：硫酸工業(yè)中,是用98%的硫酸來(lái)吸收三氧化硫,如果用水來(lái)吸收,則會(huì)產(chǎn)生酸霧,影響產(chǎn)率,D錯(cuò)誤。9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯水化法制乙醇

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷參考答案：B略10.用分液漏斗可以分離的一組混合物是A、碘和乙醇

B、丙醇和乙二醇

C、溴苯和水

D、乙酸乙酯和乙醇參考答案：C略11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

（

）A.大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.（NH4）2CO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.氯化鐵溶液中加入銅片：Fe2++Cu=Fe3++Cu2+參考答案：B略12.誤服重金屬鹽使人中毒，可采用下列那種措施急救A．喝大量開水

B．喝大量牛奶C．喝大量氯化鈉溶液

D．喝大量葡萄糖水參考答案：B略13.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：A．

B．

C．D．參考答案：A略14.反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)；ΔH<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C15.除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是

A．用過(guò)濾器過(guò)濾

B．用分液漏斗分液

C．加入足量濃溴水后再過(guò)濾

D．加入適量NaOH溶液，反應(yīng)后再分液參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.制備硫酸亞鐵銨的實(shí)驗(yàn)中，向新制的硫酸亞鐵溶液中加入硫酸銨溶液時(shí)，常會(huì)出現(xiàn)黃色。產(chǎn)生黃色的原因有兩個(gè)：一是溶液的pH較

(填“高’’或“低，’)；二是加入的硫酸銨溶液中含有

?？刹扇〉南鄳?yīng)措施：一是

；二是

。參考答案：高

氧氣

向硫酸亞鐵溶液中加入適量的硫酸

將硫酸亞鐵溶液煮沸除氧三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)在有機(jī)化學(xué)分析中，根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物,即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)(雙鍵及支鏈的位置)，例如：

據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實(shí)，確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱:

該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，名稱是_______________________參考答案：(4分，每空2分)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH(CH3)C(CH3)=CHCH3

名稱是_3，4－二甲基－2－戊烯__

略18.（12分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（1）①在元素周期表中，元素X位于▲區(qū)，元素Y在周期表中的位置是▲。②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是▲（填元素名稱）。③X+的核外電子排布式為▲。④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是▲（填化學(xué)式）。（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為▲；該化合物的化學(xué)式為▲。（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是▲。②穩(wěn)定性：H2Z▲H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是▲。參考答案：（1）（6分）①ds

第三周期ⅦA族

②氖③1s22s22p63s23p63d10④HClO4（2）（2分）4

CuCl

（3）（4分）①水分子和乙醇分子中均有羥基使得水分子與乙醇分子間能形成氫鍵（2分，無(wú)“分子間”三個(gè)字不得分）

②＞（1分）氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性（或H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能；或H-O鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)。）（1分)試題分析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個(gè)電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故W是S元素，所以X為銅，Y為氯，Z為氧，W為硫。（1）①元素Y為Cl，Cl有3個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，故處于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X為Cu，處于周期表中ds區(qū)。②氧元素所在周期為第二周期，其中第一電離能最大的元素是氖。③X為Cu，Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。④Cl和S兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO4和HClO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞S，故酸性較強(qiáng)的是HClO4。（2）①Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，1個(gè)晶胞中Cu為：8×+6×=4。②Cl個(gè)數(shù)為4，故此晶胞中Cu與Cl的個(gè)數(shù)比為1：1，故化學(xué)式為：CuCl。（3）①水分子與乙醇分子間能形成氫鍵，且水分子和乙醇分子中均有羥基，所以在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2O)大于H2S；②H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能，所以水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S。19.如圖電解裝置中，電極A是由金屬M(fèi)制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質(zhì)溶液為MSO4，乙中的電解質(zhì)為H2SO4，E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M(fèi)析出。(已知金屬M(fèi)無(wú)變價(jià))(1)電源中E是________極，F(xiàn)是________極。(2)A極上電極反應(yīng)為____________________，B極上電極反應(yīng)為__