2022年江西省上饒市思口中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

2022年江西省上饒市思口中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的化學(xué)用語不正確的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．乙烯的比例模型為

C．乙醛的分子式：CH3CHO

D．乙酸乙酯的最簡式：C2H4O

參考答案：C略2.《化學(xué)教育》報道了數(shù)起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內(nèi)臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。這足以說明，目前由于奸商的違法經(jīng)營，已使“瘦肉精”變成了“害人精”?！笆萑饩钡慕Y(jié)構(gòu)可表示為：下列關(guān)于“瘦肉精”的說法正確的是（

）A.摩爾質(zhì)量為313.5g

B.屬于芳香烴C.分子式為C12H19Cl3N2O

D.不能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C3.用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（

）

A

B

C

D參考答案：A 4.用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是

（

）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，跟標(biāo)準比色卡比較參考答案：C5.下列離子中與氨水反應(yīng)不能形成配合物的是

A．Ag＋

B．Fe2＋

C．Zn2＋

D．Cu2＋

參考答案：B6.下列說法不正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量參考答案：B略7.不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B、2Mg+CO22MgO+C

C、SiO2+CaOCaSiO3

D、N2+3H22NH3

參考答案：C略8.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當(dāng)光束通過該紅褐色液體時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是(

)

A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B略9.下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是A.B.C.D.參考答案：D略10.已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在T1；T3溫度時達到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動參考答案：B11.一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）參考答案：D解：從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；B、保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲、乙中B的質(zhì)量分數(shù)都增大，故B錯誤；C、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，故C錯誤；D、甲溫度和體積變化，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小，故D正確．故選D．12.下圖是CaF2晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．一個CaF2晶胞中含有8個Ca2+B．一個CaF2晶胞中含有8個F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4D．在CaF2晶胞中F-的配位數(shù)為8

參考答案：B略13.在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)＝C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1。以下敘述正確的是：A.達到平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率。B.達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度。C.兩途徑平衡時，混合氣體中各成分的濃度相同，平衡常數(shù)相等。D.兩途徑平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同。參考答案：D略14.當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．鹽酸

B．蔗糖溶液

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略15.．為改善營養(yǎng)性貧血，常在醬油中加入某種元素的營養(yǎng)強化劑。這種元素是

A．銅

B．鐵

C．碘

D．鋅

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖表示配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

(1)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是______。

(2)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為____________。(3)將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）根據(jù)烴類化合物和烴類衍生物的有關(guān)知識回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)①

②

（2）某有機物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵。如單鍵、雙鍵等）。①該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

，所含官能團的名稱為

，②該有機物的核磁共振氫譜上有

個峰，峰面積之比為（小到大）

。參考答案：（10分）

（1）①2，3－二甲基戊烷（2分）

②4—甲基—2—戊烯（2分）

（2）①CH2＝C（CH3）COOH（2分）

碳碳雙鍵、羧基（2分）

②3（1分）

1:2:3略18.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．（1）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率

．（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式

．參考答案：（1）0.03mol/（L·min）；（2）X+3Y2Z；解：（1）反應(yīng)開始至2min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是=0.03mol/（L·min）；故答案為：0.03mol/（L·min）；（2）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y2Z，故答案為：X+3Y2Z；19.(9分)以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可．請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為__________(填化學(xué)式)而除去．(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇_____為宜，其原因是________________________．(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________________．(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是______(填字母)．

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe