福建省泉州市南安詩(shī)山中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

福建省泉州市南安詩(shī)山中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是

A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．裝置③中閉合電鍵后外電路電子由a極流向b極D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)參考答案：C2.醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO﹣+H+

△H＞0，下列操作能使H+濃度增大的是（）A．加入少量NaOH固體 B．加熱升溫10℃C．加入鋅粉 D．加入固體CH3COONa參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大；加入氫氧化鈉、加入鋅粉都消耗了氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度減??；加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，氫離子濃度減小，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．加入NaOH固體，消耗了氫離子，導(dǎo)致H+濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的△H＞0，說(shuō)明醋酸的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度后促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故B正確；C．加入鋅粉，鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，消耗了氫離子，導(dǎo)致H+濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．加入固體CH3COONa，溶液中CH3COO﹣的濃度減小，抑制了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選B．3.某炔烴氫化后得到的飽和烴如下：CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH3，該烴可能的結(jié)構(gòu)有（

）

CH3

CH3

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A略4.四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是（

）

參考答案：A略5.在含有大量Ba2+、H+、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．Fe2+ B．NH4+ C．HCO3﹣ D．OH﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；B．銨根離子與該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．H+、HCO3﹣結(jié)合生成氣體和水，不能共存，故C不選；D．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能共存，故D不選；故選B．6.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾

B甲烷（甲醛）銀氨溶液分液

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾

D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D略7.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A．氯化鈣的化學(xué)式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略8.25℃時(shí)，向VmLpH=a的鹽酸中，滴加10VmL

pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是

A.15

B.14

C.13

D.不能確定參考答案：C9.如圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關(guān)系．據(jù)圖回答：根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國(guó)家應(yīng)認(rèn)識(shí)到（）A．環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B．后工業(yè)化階段環(huán)境問(wèn)題會(huì)自然解決C．保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設(shè)施D．應(yīng)當(dāng)采取措施減少或避免發(fā)展過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：人類發(fā)展史上經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量密切相關(guān)，減少污染，保護(hù)環(huán)境是我們的責(zé)任．解答：解：A．環(huán)境污染不可避免，可以采取“邊污染，邊治理”的策略，故A錯(cuò)誤；B．后工業(yè)化階段，環(huán)境問(wèn)題也需要治理；故B錯(cuò)誤；C．保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，但是工業(yè)可以環(huán)境協(xié)調(diào)發(fā)展，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)當(dāng)采取措施減少或避免發(fā)展過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：人類對(duì)人地關(guān)系的認(rèn)識(shí)是隨著生產(chǎn)力的發(fā)展而不斷深化的．由地理環(huán)境決定論到人類中心論再到人地伙伴論，反映了人類對(duì)人地關(guān)系由淺人深、由片面到全面的認(rèn)識(shí)過(guò)程．隨著人類認(rèn)識(shí)水平和技術(shù)水平的提高，通過(guò)發(fā)展生產(chǎn)力，最終可以實(shí)現(xiàn)人類與地理環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展．10.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略11.下列反應(yīng)中，有機(jī)物被還原的是A.乙醛制乙醇

B.乙醛制乙酸

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯參考答案：A略12.水的電離過(guò)程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25℃)＝1.0×

10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．c(H＋)隨著溫度的升高而升高B．35℃時(shí)純水中c(H＋)=c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液會(huì)抑制水的電離D．向水中加入NaHCO3溶液會(huì)抑制水的電離參考答案：D略13.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案：AD略14.

參考答案：BD15.在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是

A．CO2和H2O

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．MgCl2和SO2參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用________。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有____________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號(hào))，（5）④步驟中玻璃棒的作用為_(kāi)_________________________。參考答案：（每空2分）(1)①②④③⑤(2)③(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)①②③④(5）引流略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：

X

Y

Z

(1)x元素的單質(zhì)分子式是_______，若x核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，x單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______，單質(zhì)是_______晶體。

(2)自然界中存在一種含Y的天然礦物名稱是：電子式為_(kāi)______，屬于_______晶體。(3)z單質(zhì)的晶體類型屬于_______，Z的氫化物和最高價(jià)氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________參考答案：(1)He4g·mol-1

分于(2)螢石(3)分子晶體H2S+H2S04(濃)=S↓+S02↑+2H2018.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______(用

a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是________________________________________________________________________。(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。②已知LiH固體密度為0.82g·cm－3，用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比值為_(kāi)________________。③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。參考答案：(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躠流向b(2)H2－2e－＋2OH－===2H2O(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快反應(yīng)速率(4)①LiH2O②8.71×10－4或③32解析：(1)原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，其中H2在負(fù)極失電子，即電子從a流向b。(2)負(fù)極為H2失電子生成H＋，但溶液為KOH溶液，故負(fù)極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－===2H2O。(3)鉑粉的接觸面積大，可以增大電極單位面積吸附的H2、O2分子數(shù)，可以加快反應(yīng)速率。(4)反應(yīng)Ⅰ中Li從0價(jià)升至＋1價(jià)，作還原劑；反應(yīng)Ⅱ中H2O中的H從＋1價(jià)降至0價(jià)，作氧化劑。在反應(yīng)Ⅰ中當(dāng)吸收10molH2時(shí)，生成20molLiH，V＝＝×10－3L≈195.12×10－3L，則＝≈8.71×10－4。反應(yīng)Ⅱ中20molLiH可生成20molH2，實(shí)際參加反應(yīng)的H2為20mol×80%＝16mol，每1molH2生成H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為16mol×2＝32mol。19.H2SO4溶液與KOH溶液反應(yīng)時(shí)放出熱量，若用E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用離子方程式表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)__