安徽省阜陽市泉陽中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省阜陽市泉陽中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是

（

）A.NH3

B.Cl2

C．CO2

D．NO參考答案：D略2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語正確的是（

）

A．醋酸鈉的水解：

CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－B．碳酸氫鈉的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋁反應(yīng)：H++OH－=H2OD．碳酸氫鉀與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=H2O+CO32－參考答案：D略3.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C．單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣參考答案：B略4.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL

0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL

0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL

1mol/LNaCl溶液

D．25mL

0.5mol/LHCl溶液參考答案：D略5.有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（

）A.兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

B.用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同C.兩溶液中OH－離子濃度相同

D.加入等體積的水稀釋后，pH仍相等參考答案：C6.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC．丙烯的鍵線式：

D．乙醇分子球棍模型：參考答案：D略7.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相同，如右圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是A．N4分子是一種新型化合物

B．N4和N2互為同素異形體C．N4比N2穩(wěn)定

D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882KJ的能量參考答案：B略8.一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．X的百分含量不再發(fā)生變化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．同一時(shí)間內(nèi)消耗2nmolX的同時(shí)生成nmolZ參考答案：A反應(yīng)過程中原子個(gè)數(shù)始終守恒，所以C不合題意；消耗2nmolX與生成nmolZ是同一反應(yīng)方向，也不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；濃度之比為2∶1∶1，不能說明濃度保持不變。9.有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是A．B＜C＜A

B．A＜B＜C

C．C＜B＜A

D．A＜C＜B參考答案：B略10.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：A略11.在一定條件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COO－)，則下列敘述正確的是A．混合溶液中：c(OH－)＞c(H＋)B．混合溶液中：c(CH3COO－)=0.1mol/LC．混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)D．混合溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)

參考答案：D略12.下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中不正確的是A．由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵C．單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵D．當(dāng)O原子與F原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向O原子一方參考答案：CD13.下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是()參考答案：C略14.下列說法中正確的是

A．干冰氣化和I2升華克服的作用力相同

B．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)

C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：A15.下列說法正確的是A．乙烷和乙醇都屬烴類化合物

B．有機(jī)化合物一定含有碳元素

C．丙烷和丁烷都有同分異構(gòu)體

D.含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物參考答案：B乙醇不屬烴類化合物，丙烷無同分異構(gòu)體，含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物（如CO等）。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）

需稱量___________g燒堿，應(yīng)放在_____________（填儀器名稱）中稱量（2）

配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）____________________A、燒杯

B、量筒

C、玻璃棒

D、1000mL容量瓶

E、漏斗

F、膠頭滴管

G、500mL試劑瓶（3）

根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_____________（4）

在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的做法是______________參考答案：（1）2.0；燒杯

（2）DE（3）托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、（4）用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線水平時(shí)停止加水三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。①

②

③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式

。（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：

（3）按要求完成下列各題

a．第一電離能：元素④

元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式

、

（各寫一種）。

c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________________

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：

。（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：晶體中該原子的配位數(shù)為

，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為

；該晶體的密度為

（用字母表示）參考答案：略18.A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬Na，只有B無變化。（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

、 。（2）C有多種同分異構(gòu)體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：（1）、（2）19.在100℃時(shí)，將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間/s濃度/mol·L-1020406080100c（N2O4）/mol·L-10.100c10.050c3abc（NO2）/mol·L-10.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為

%；表中c2

c3

a

b（選填“>”、“<”、“=”）。（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=

mol·L-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為

mol·（L·s）-1；（3）若在相同