2022年山西省忻州市東峪口中學高三化學上學期摸底試題含解析

2022年山西省忻州市東峪口中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

參考答案：B2.（08濟南歷城檢測）下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（

）

A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol－1，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱為241.8kJ·mol－1

B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）,△H>0

則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)；△H1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H2，則△H1>△H2

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.6kJ·mol－1，則含20.0gNaOH的稀溶液和稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量參考答案：答案：D3.關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(

)A.c（NH+4）：③＞①B.水電離出的c（H+）：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

參考答案：B4.以NA阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是

（

）

A．在常溫常壓下，14g氮氣所含原子數為NA

B．在標準狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數為0.1NA

C．在常溫常壓下，28g的一氧化面和乙烯混合氣體，所含分子數為NA

D．常溫常壓下，1mol甲基（—CH3）所含的電子數為9NA參考答案：答案：B5.下列離子方程式表達正確的是A．硫化鈉的水解反應：S2—＋2H2O

H2S＋2OH—B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－參考答案：C略6.下列說法正確的是

（

）[來源:學_科_網]

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ．mol參考答案：略7.1同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是。A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比B．x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比參考答案：B【知識點】考查阿伏加德羅定律及其推論的有關應用和判斷【答案解析】B

解析：A、同溫同壓下有相同體積，可知二者物質的量相等,n甲=n乙，質量分別為x,y，物質的量相等，所以相對分子質量之比為x:y，故A正確；B、若質量相等，則分子個數比不是x:y，故B錯誤；C、相同條件下，氣體的相對分子質量之比等于氣體的密度之比，故C正確；D、根據PV＝nTR可知，選項D正確，故D正確。故答案選B【思路點撥】該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是熟練記住阿伏加德羅定律及其推論，并能靈活運用即可。8.在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質量分數是（

）A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%參考答案：C略9.H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質量W和加入的NaOH體積V之間的關系如圖所示，則原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物質的量之比為

A．1∶1∶1

B．5∶3∶2

C．2∶1∶5

D．3∶2∶2參考答案：答案：C10.某溶液中可能存在Br—、CO2-3、SO2-3、Al3+、I—、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，有如下實驗現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，無沉淀生成

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（

）

A．Mg2+、Na+、CO2-3、I—

B．Al3+、Mg2+、SO2-3、I—

C．Al3+、Na+、SO2-3、I—

D．Al3+、CO2-3、Br—、SO2-3參考答案：B略11.下列有關有機物的說法正確的是（

）A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應。C．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應。D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應。參考答案：B12.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ca2+、K+、Cl-參考答案：BD本題考查離子共存問題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。A項，通入過量SO2后，F(xiàn)e3+和H+與NO3-均可與SO2發(fā)生氧化還原反應而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-與Ca2+結合生成硫酸鈣沉淀，A項錯誤；C項，通入SO2后，生成H2SO3與HS-發(fā)生氧化還原反應生成單質硫而不能大量共存，C項錯誤；B、D項通入SO2后不能發(fā)生反應，仍可大量共存，故答案為：BD。13.在標準狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm—3，溶質的質量分數為ω。則此溶液的物質的量濃度為A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L

參考答案：C略14.關于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中B．圖②表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常數K隨溫度的變化C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1D．圖④中的ΔH1＜ΔH2參考答案：D略15.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）A．將石灰石加入新制氯水中，固體逐漸溶解（H+）B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）C．使紅色布條退色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）參考答案：C考點：氯氣的化學性質．

專題：鹵族元素．分析：氯氣與水反應，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水顯酸性，能與碳酸鈣反應生成CO2氣體，固體溶解，故A不選；B．氯水含有氯氣，具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故B不選；C．HCl不具有漂白性，不能使布條褪色，故C選；D．氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D不選．故選C．點評：本題考查氯氣的性質，側重于氯水的組成和性質的考查，為高頻考點，難度大不，注意把握相關物質的性質二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知X為和的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：（1）寫出①、②和③步所有反應的化學方程式；（2）設從③步所得固體D的質量為，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為，試計算取用的每份X的質量和X中和的質量比。參考答案：（1）①，

②，

③，

（2）

，

則X質量為，與的質量比為9∶5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質是硬度最大的物質，D原子的最外層電子數是其電子層數的三倍，E與A同一主族，其最高價氧化物對應的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強，G是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空：

（1）寫出F的單質置換B的單質反應的方程式__________________________________。（2）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應產生兩種鹽，反應的化學方程式是：___________________________________________________。（3）元素G的氫氧化物制取方法是________________________________(離子方程式)，含有G的硫酸鹽常用于水處理，原因是________________________________(離子方程式).

（4）A與B、C形成的簡單化合物的沸點的高低比較是前者________(填>、<、=)后者，原因是________________________

。參考答案：(1)Mg+CO2MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(3)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+(4)小于

氨分子間存在氫鍵A的原子中沒有中子知A為H，B的一種單質是硬度最大的物質知B為C，D原子的最外層電子數是其電子層數的三倍知D為O，E與A同一主族，其最高價氧化物對應的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強知E為Na，G是地殼中含量最多的金屬元素知G為Al，根據原子序數關系C只能是N，F(xiàn)只能是Mg。(1)F的單質置換B的單質反應的方程式：Mg+CO2MgO+C；(2)C與F形成的化合物Mg3N2與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應產生兩種鹽，即Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(4)Al(OH)3的制取方法是用鋁鹽與氨水反應：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；利用膠體的吸附性可以凈水，鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，離子方程式是：Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+；(4)A與B、C形成的簡單化合物分別是CH4和NH3，二者中由于氨分子間存在氫鍵，NH3的沸點較高。18.（12分）、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：已知：①

2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）②

6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）③

2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問題：⑴該生產工藝應在

_

▲

_

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；⑵寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式

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；⑶配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度為

▲_

；⑷在“反應液I”中加KOH固體的目的是

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：A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C．為下一步反應提供反應物

D．使副產物KClO3轉化為KClO⑸從“反應