湖南省湘潭市石壩中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

湖南省湘潭市石壩中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對酯化反應理解不正確的是（

）

A.酯化反應是有限度的

B.酯化反應可以看成是取代反應的一種

C.酯化反應的產物只有酯

D.濃硫酸可作酯化反應的催化劑參考答案：C略2.下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是（

）A．銅、燒堿、石灰石

B．氧氣、鹽酸、氧化鈣C．冰、熟石灰、食鹽

D．氫氣、硝酸、純堿參考答案：D略3.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它()①熱穩(wěn)定性差

②增加甜味

③產生二氧化碳

④提供鈉離子A．①③

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：A略4.下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是

A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈

B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D．硫在純氧中燃燒比空氣中燃燒更劇烈參考答案：B略5.一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內NH3的反應速率為()A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)參考答案：A略6.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(

)A.將氧化鋁溶于水B.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。C.將氧化鋁溶于鹽酸，再滴加氫氧化鈉溶液。D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。參考答案：B【分析】以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，可先和鹽酸反應生成氯化鋁，然后再和氨水反應可生成氫氧化鋁，可也與氫氧化鈉反應，然后在溶液中通入二氧化碳氣體，以此解答?！驹斀狻緼.氧化鋁不溶于水，不和水反應，故A錯誤；

B.氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，所以B選項是正確的；

C.氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過量，生成偏鋁酸鈉，故C錯誤；

D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉，生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁，故D錯誤。

故選B。7.元素性質呈現周期性變化的決定因素是A．元素相對原子質量依次遞增

B．元素的最高正化合價呈周期性變化C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C略8.

下列實驗操作或事故處理正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D略9.在水溶液中一定能大量共存的一組離子是A.Na+、H+、SO42-、ClO-

B.K+、Cu2+、CO32-、Cl-C.NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-參考答案：CA.水溶液中H+與ClO-反應，不能大量共存，A錯誤；B.水溶液中Cu2+與CO32-反應，不能大量共存，B錯誤；C.NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-在溶液中相互之間不反應，可以大量共存，C正確；D.在水溶液中Fe3+氧化HS-不能大量共存，D錯誤，答案選C。10.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充電反應按下式進行：、Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，該電池放電時的負極材料是（

）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)參考答案：C原電池為放電時，負極失電子，化合價升高，可知為Cd。故本題選C。11.下列說法正確的是①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸溶液和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。()A．①②③④B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦參考答案：D略12.完成下列變化須加入還原劑的是A．Mn2+→

B．CuO→Cu

C．H2→H2O

D．Zn→Zn2＋參考答案：B13.下列說法正確的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周VA族參考答案：略14.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是（

）

A．在反應開始后的任何時刻，3v(N2)=v(H2)

B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0

C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為1：3：2

D．達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化參考答案：AD略15.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（

）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3]3A.H2SO3>I->Fe2+>NO

B.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I-參考答案：A試題分析：依據還原劑的還原性>還原產物的還原性，反應2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2中還原性I->Fe2+，反應H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3>I-,反應3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+>NO,綜上分析可得還原性H2SO3>I->Fe2+>NO，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

②

。（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長導管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。（5）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（6）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素是______。（用元素符號表示）（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程_________________________________。（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的___。（填化學式）（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是_____。（填化學式）參考答案：(1)Ar

(2)Na＞Mg＞F

(3)

(4)NaOH

(5)Cl2

解析：根據元素在周期表中的位置可知，①—⑩分別為18.（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列問題:

(1)酸性:H2CO3

H2SiO3,H2SiO3

H3PO4

(2)堿性:Ca(OH)2

Mg(OH)2,Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O

H2S,H2S

HCl

(4)還原性:H2O

H2S,H2S

HCl(5)酸性:H2SO4

H2SO3,HClO4

HClO從以上答案中可以歸納出:①元素的非金屬性越強,其對應最高價氧化物水化物的酸性越

②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越

。參考答案：(1)大于，小于(2)大于，大于(3)大于，小于(4)小于，大于(5)大于，大于①強②強（每空1分）略19.用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并填空．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化劑是__________；被氧化的元素是__________；氧化產物是__________．參考答案：Cl2；S；H2SO4；．考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：該反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?價、S元素化合價由+4價變