2022年河南省信陽市羅山縣第一高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年河南省信陽市羅山縣第一高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將標況下的NH3溶于水中，得到密度為bg·cm-3的氨水a(chǎn)g，物質的量濃度為cmol·L-1，則溶于水中的NH3的體積是:A．

B．

C．

D．參考答案：B略2.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）

A．稱量

B．溶解

C．轉移

D．定容參考答案：B【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】A．藥品不能直接放在托盤內，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內．【解答】解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B．3.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

（

）

A.SiH4

B.CO2

C.SF6

D.PCl5參考答案：B略4.某原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，該原電池的組成正確的是（）ZnABCD正極FeC(石墨)AgZn負極CuFeFeFe電解質溶液FeCl3Fe2(SO4)3H2SO4FeCl3

參考答案：BA、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，選項A錯誤；B、鐵是活潑金屬，碳是非金屬導體，鐵作負極，碳作正極，電解質溶液為硫酸鐵，原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，選項B正確；C、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為硫酸，原電池總反應的離子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，所以不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項C錯誤；D、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，選項D錯誤。答案選B。5.下列粒子不具有還原性的是

(

)A．H＋

B．Fe2＋

C．I—D．H2參考答案：A略6.苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據(jù)的是（

）

①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m

A．①②④⑤B．①②③⑤

C．①②③

D．①②參考答案：A略7.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是()A．冰變水

B．將Na2SO4熔融呈液態(tài)C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略8.由水制氫氣，下列研究方向中不正確的是（）A．構成水的氫氣和氧氣都是可燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源B．使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解生成氫氣和氧氣C．研究特殊化學物質，開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣D．研究高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量參考答案：AD解：A．水不分解，不發(fā)生化學鍵的斷裂，不能生成氫氣，故A錯誤；B．使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，可以提供斷裂氫氧鍵吸收的能量，促進水分子中舊鍵的斷裂，使水分解生成氫氣和氧氣，故B正確；C．研究特殊化學物質，開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣，符合節(jié)能減排的綠色化學理念，故C正確；D．催化劑的使用只能加快反應速率，不能改變反應熱的熱效應，故D錯誤；故選：AD．9.下列說法正確的是（）A.

所有不銹鋼都只含有金屬元素B.

我國流通的硬幣材質是金屬單質C.

廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.

鎂合金的硬度和強度均高于純鎂參考答案：D解析：不銹鋼是在普通鋼的基礎上，加入鉻、鎳等多種元素煉成的鋼材，其中還含有碳等非金屬元素，A項錯誤；我國流通的硬幣材質是合金，B項錯誤；廣東打撈出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C項錯誤；合金的性能(如硬度和強度)一般高于其成分金屬，故D項正確。10.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)

2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)

NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與足量稀鹽酸完全中和時，放出28.7kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)

2CO2(g)ΔH1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2參考答案：B略11.下列分子中所有原子都共平面的是

A.乙烷

B.丙烯

C.溴苯

D.乙醇參考答案：C略12.氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品。下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點

B.熔融狀態(tài)能導電C.水溶液能導電

D.常溫下能溶于水參考答案：B13.下列說法正確的是A．1mol任何氣體所占體積都約是22.4LB．1molH2O(g)在標準狀況下體積為22.4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標準狀況D．氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol參考答案：D14.下列有關物質組成的說法正確的是A.物質均是由分子構成，分子均是由原子構成B.只由一種元素組成的物質一定是單質C.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D.硫酸是純凈物，鹽酸是混合物參考答案：D【詳解】A．鋁屬于金屬單質，是由鋁原子直接構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，不一定由分子構成，故A錯誤；B．單質是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質可能屬于混合物，也可能屬于單質，如氧氣和臭氧組成的物質中只含有一種元素，故含有一種元素的物質不一定是單質，故B錯誤；C．七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。15.下列物質必須隔絕空氣保存的是()①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤NaClA．①②

B．②③④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I—、CO32-，取該溶液進行下述實驗：

（1）PH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；

（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；

（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定存在

離子；肯定不存在

離子；可能存在

離子。（填化學式）參考答案：H+、I—、Ba2+；CO32-、SO42-；K+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

，②

；（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是

．A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．甘油（易溶于水）（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①

，②

；（4）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

．（5）海水中含有K+，用 方法進行檢驗，若含K+，實驗現(xiàn)象為：

。（6）要測量含碘離子的溶液中I-的濃度，取25mL該溶液，先加幾滴

，再逐滴滴入0.1mol∕LFeCl3溶液，當溶液變?yōu)榧t色時I-被全部氧化：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。①若實驗室只有FeCl3固體，要配制500mL0.1mol∕L的FeCl3溶液，所需儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、膠頭滴管。在配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，則FeCl3溶液濃度會

，（填“偏低”、“偏高”、“無影響”，下同）；在定容時俯視刻度線和液面，則濃度會

。②若消耗FeCl3溶液20.4mL，則含碘離子的溶液中I-的濃度為：

。（保留兩個有效數(shù)字）參考答案：（1）①過濾，②萃?。?/p>

（2）Dks5u（3）①冷凝水應下進上出（下口進上口出），②溫度計水銀球應置于支管口處；（4）蒸餾燒瓶

冷凝管

（5）焰色反應

透過藍色鈷玻璃火焰為紫色。（6）KSCN溶液

①500mL容量瓶

偏低

偏高②0.082mol∕L（2分），其余各1分略18.在下列物質：A.燒堿

B.硫酸

C.干冰

D.鐵片

E.純堿（1）屬于電解質的有_______

_____，（2）在水中所電離出自由移動陰離子只有OH-的是__

_，（3）純堿的電離方程式是_________

。

參考答案：（1）A.燒堿

B.硫