【教學】第一章從實驗學化學

第一章從實驗學化學

知識歸納與整理連南民族高級中學王平猛整理ppt知識歸納與整理

一、混合物的分離和提純二、離子的檢驗三、物質(zhì)的量的相關計算四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液整理ppt分離方法分離的物質(zhì)實驗操作要點實例過濾NaCl和沙子蒸發(fā)食鹽水中提純NaCl蒸餾制蒸餾水萃取用CCl4提取碘水中的碘從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)分離溶質(zhì)和溶劑從互溶的液態(tài)混合物中分離出不同的沸點物質(zhì)用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來一貼、二低、三靠邊加熱邊攪拌大量固體析出停止加熱沸石溫度計冷凝管檢漏上從上出，下從下出兩種溶劑互不相溶整理ppt粗鹽的提純⑴步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)⑵玻璃棒在三個步驟中的作用分別為：攪拌，加速溶解；引流；攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，出現(xiàn)飛濺。整理ppt

除雜（加過量試劑）1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去3.用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等過濾和蒸發(fā)后的鹽仍有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。整理ppt2、蒸餾（1）蒸餾原理：利用沸點的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。從自來水制取蒸餾水

整理ppt蒸餾實驗注意事項:①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的2/3②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿③蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體暴沸④冷凝管中通冷卻水時，下口進水，上口出水整理ppt蒸餾整理ppt萃取

——利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑、溶質(zhì)不反應2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、萃取劑與原溶劑互不相溶整理ppt使用操作注意：1、先進行檢漏2.下層液體下口放出,上層液體上口倒出3.放下口液體時,切記拔下上口塞4.關閉旋塞要及時.整理ppt萃取分液整理ppt被檢驗離子所用試劑實驗現(xiàn)象離子方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸、先無現(xiàn)象Ba2++SO42-BaCl2后出現(xiàn)白色=BaSO4↓溶液沉淀稀鹽酸、產(chǎn)生無色無CO32-+2H+=澄清石味能使澄清H2O+CO2↑灰水石灰水變渾CO2+Ca2++2OH-

濁的氣體=CaCO3↓+H2O稀硝酸、有不溶于酸AgNO3和水的白色Ag++Cl-=AgCl↓溶液沉淀生成2.離子的檢驗整理ppt物質(zhì)的量符號：n定義:表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。單位：摩爾（mol）基準：國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012千克碳12中所含有的原子數(shù)相同，就為1mol整理ppt阿伏加德羅常數(shù)符號：NA定義值：12g12C所含的C原子數(shù)含義：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個近似值：約為6.02×1023/mol單位：/mol整理ppt摩爾質(zhì)量定義:物質(zhì)的質(zhì)量符號:M定義式：摩爾質(zhì)量M=質(zhì)量m物質(zhì)的量n每摩爾單位：g/mol數(shù)值：等于相對原子（分子）質(zhì)量整理ppt標準狀況下氣體摩爾體積：體積約為２２.４Ｌ氣體摩爾體積：常用單位:L/mol(L·mol-1)。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：1mol氣體所占的體積。標準狀況下任何氣體的1mol整理ppt注意:Vm=

２２.４L/mol

（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）必須是標準狀況下（01.01×105Pa）。（3）氣體的物質(zhì)的量為１mol時，體積約為22.4L。

整理ppt阿伏加德羅定律:同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。推論:ＰＶ＝ｎＲＴ＝ＲＴｍＭ理想氣體狀態(tài)方程推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）V1/V2=n1/n2(=N1/N2)整理ppt定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol/L

公式：物質(zhì)的量濃度=

物質(zhì)的量濃度（符號c）溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)整理ppt（1）1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量受體積影響。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。注意整理ppt物質(zhì)的量濃度的有關計算公式：3.溶液稀釋和混合:稀釋C濃V濃=C稀V稀混合C總V總=C1V1+C2V2整理ppt綜合

物質(zhì)的量n微粒數(shù)NNA..NAM..M質(zhì)量m

氣體體積V（g）V