山東省濱州市惠民金龍第一中學高一化學下學期摸底試題含解析

山東省濱州市惠民金龍第一中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.水的離子積常數(shù) B.化學平衡常數(shù) C.反應的活化分子百分數(shù) D.化學反應速率參考答案：B【詳解】A、水的離子積只受溫度影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，故A不符合題意；B、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，如果反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，故B符合題意；C、升高溫度，增加反應的活化分子百分數(shù)，故C不符合題意；D、升高溫度，加快反應速率，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】考查溫度對反應速率的影響，溫度對化學平衡常數(shù)與水的離子積的影響，比較基礎(chǔ)，根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動方向即可得出，注意基礎(chǔ)知識的掌握。

2.十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，堅持實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”。下列做法需要提倡的是（

）A.秸稈就地焚燒，降低運輸成本

B.利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電C.對燃煤進行脫硫，減少SO2對空氣的污染D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)參考答案：CA、秸稈焚燒盡管可以降低運輸成本，但會產(chǎn)生大量CO2、氮氧化物等，污染大氣，增大碳的排放，故A錯誤；B、火力發(fā)電燃燒大量的煤，產(chǎn)生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大氣，故B錯誤；C、對燃煤進行脫硫，能減少SO2的排放，減少對空氣的污染，故C正確；D、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，可造成水土污染，與題目要求不符，故D錯誤。本題正確答案為C。3.為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學分別設(shè)計了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將藍色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的pH試紙靠近試管口參考答案：D略4.下列同周期元素中，原子半徑最小的是A.Mg B.Al C.Si D.S參考答案：D試題分析：同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑最小的是S，故D正確。5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B.X的單質(zhì)的熔點比Z的低C.Y的最高正化合價為+7D.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱參考答案：B略6.下圖為番茄電池，下列說法正確的是

(

)A．一段時間后，鐵極質(zhì)量會變大

B．溶液中的H+向石墨電極移動C．電子由石墨電極通過導線流向鐵極D．鐵電極是該電池的正極參考答案：B略7.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：MnO4-→Mn2+

H2O2→H2O

HNO2→NO

IO3-→I2如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)

A．MnO4-

B．H2O2

C．HNO2

D．IO3-參考答案：D略8.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0．1mol，完全燃燒得3.36L(標況)CO2和5.4gH2O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是(

)A．可能有丙烷

B．一定有乙烷

C．一定有甲烷

D．可能有乙烷參考答案：AC略9.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性．已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為（）A．C30H60

B．C30H56C．C30H52

D．C30H50參考答案：D解：含30個碳原子的烷烴其分子式為C30H62，當分子中含有6個C=C而不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)時，氫原子數(shù)減少12個，所以角鯊烯的分子式為C30H50．故選D．10.下列反應鹽酸作還原劑的是

A．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+ZnZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O參考答案：AD11.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．

分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．64g B．64C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：C解析：1.28g該氣體的物質(zhì)的量n＝＝＝0.02mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量M＝＝＝64g/mol，C正確。13.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學反應C．該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClD．常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液參考答案：D【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應，離子之間結(jié)合生成沉淀；B．向該溶液中通入CO2，與NaClO溶液發(fā)生強酸制取弱酸的反應；C．NaClO具有強氧化性；D．氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：A．H+、Cl﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應，Cl﹣、Ag+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．向該溶液中通入CO2，與NaClO溶液發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成HClO，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，可殺菌消毒，可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClO，故C錯誤；D．氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成NaClO和NaCl，故D正確；故選D．14.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.6：1

B.3：1

C.2：1

D.1：2參考答案：D由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知：沉淀溶解過程中消耗10ml堿液，則鋁離子在沉淀過程中消耗的堿液為30ml，而另外的20ml堿液由鎂離子消耗：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；由此可知Al3＋與Mg2＋的物質(zhì)的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2；15.下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積3的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm﹣3．請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1（保留兩位有效數(shù)字）．某實驗需用480mL含25%NaClO的消毒液．該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液．①下列說法正確的是

．A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是

．A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B．定容時，俯視刻度線C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出．參考答案：4.0

C

B

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm﹣3，及根據(jù)c=來計算；①根據(jù)溶液的配制及c=、m=nM來分析；②根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．解答：解：（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）==4.0mol?L﹣1，故答案為：4.0；①A．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；B．配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以久置的NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；D．應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol?L﹣1×74.5g?mol﹣1=149g，故D錯誤；故答案為：C；②A．未洗滌燒杯，使n偏小，濃度偏小，故A錯誤；B．俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大，故B正確；C．仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小，故C錯誤；D．少量液體濺出，使n偏小，濃度偏小，故D錯誤．故答案為：B．點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，明確濃度、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及溶液配制的儀器、步驟等即可解答，難度不是很大，但計算較繁瑣三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：XY

ZW（1）元素Z位于周期表中第

周期，

族；（2）這些元素的氫化物中

是結(jié)構(gòu)最簡單的有機物（寫化學式）；（3）Y的最高價氧化物的化學式為

；（4）XW2的電子式為

；其遇水在高溫時發(fā)生非氧化還原反應，得到兩種酸性氣體，該反應的化學方程式為

：（5）用電子式表示Na2W的形成過程

；（6）W和Y形成的一種化合物相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為

。參考答案：（1）三，VA族；（2）NH3；（3）N2O5；（4）；CS2＋2H2OCO2＋2H2S（5）（6）S4N4略18.(10分)（1）某溫度時，2L的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為

，反應開始至1min，X的平均反應速率為

mol·L—1·min—1。若4min時反應達到最大限度，Z的物質(zhì)的量等于0.4mol，此時，X的轉(zhuǎn)化率為

，Y的物質(zhì)的量濃度為

mol·L—1。（2）可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

（填序號）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)參考答案：（1）3X+Y2Z

0.15mol/(L?min)

60%

0.4mol/L（2）①④