2022年江西省吉安市沿陂中學高三化學摸底試卷含解析

2022年江西省吉安市沿陂中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某飽和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，質量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀。則混和物中的醛可能是：A、乙醛

B、丁醛

C、戊醛

D、已醛參考答案：A2.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒B．用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體C．用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯參考答案：C試題分析：A、膠體能透過濾紙，A錯誤；B、氯化銅溶液中銅離子水解，水解吸熱，加熱促進水解，且生成氯化氫易揮發(fā)，因此蒸發(fā)氯化銅溶液，得不到氯化銅晶體，B錯誤；C、乙醇與甲醇互溶，但乙醇與甲醇的沸點相差較大，蒸餾可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯易溶在乙醇中，不能分液分離，D錯誤，答案選C。考點：考查實驗方案設計與評價3.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?

)A.測定密度

B.放入硝酸中C.放入鹽酸中

D.觀察外觀參考答案：D略4.某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，進行如下實驗：

①取10mL溶液與足量燒堿共熱，產生標準狀況下氣體22.4mL

②另取10mL原溶液加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固體，則該溶液中：（

）

A．可能含有K+，CO32-

B．一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L

C．一定含有K+，且c(K+)一定為0.1mol/L

D．肯定只含SO42-，NH4+參考答案：B略0.5molNa2SO4中A.含0.5個Na2SO4分子

B.含3.01×1023個SO42-C.含0.5molNa+

D.含1mol氧原子參考答案：A略6.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O參考答案：B【詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。7.下列說法正確的是A．由反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-C．由CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液參考答案：B試題分析：A.SiO2是酸性氧化物，與HF反應是其特性，A錯誤；B.溴離子的還原性強于氯離子，酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，故酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-，B正確；C.反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4的原理不是強酸制弱酸，而是生成了難溶物CuS，而酸性H2S＜H2SO4，C錯誤；D.金屬鋁可以與NaOH溶液反應，而金屬鎂不能與NaOH溶液，D錯誤。故答案B。8.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式①I2(g)+H2(g)2HI(g)

ΔH1=-9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)

ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g),反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定D．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低參考答案：D解析：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯；

B、根據蓋斯定律，用題干中熱化學方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，當反應②吸收52.96kJ熱量時，反應了2mol氫氣電子轉移4mole-，故B錯誤；

C、反應①的產物與反應②的產物為同一物質，具有的能量相同，則穩(wěn)定性相同，故C錯誤；

D、氣體I2比固體I2能量高，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故D正確；故答案選D9.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢測SO42－CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液參考答案：B10.化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中，錯誤的是（

）

A．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

△S>0

C．用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）參考答案：C略11.化學與生產、生活、環(huán)境密切相關．下列說法錯誤的是（）A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料B．水泥、陶瓷均為硅酸鹽產品C．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關D．化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素參考答案：D考點：無機非金屬材料；常見的生活環(huán)境的污染及治理；含硅礦物及材料的應用．專題：化學應用．分析：A．復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；B．硅酸鹽指由硅和氧與其它化學元素結合成的物質，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品；C．氮的氧化物可導致酸雨及光化學煙霧發(fā)生；D．化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都不變．解答：解：A．具有隔熱性能的陶瓷瓦是由兩種或兩種以上不同性質的材料組成的復合材料，故A正確；B．水泥、陶瓷均含有硅酸鹽屬于硅酸鹽產品，故B正確；C．氮的氧化物可導致酸雨及光化學煙霧發(fā)生，則“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關，故C正確；D．化學反應能夠制造出新的物質，但不能制造出新的元素，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查了無機非金屬材料及其應用，明確硅酸鹽產品的概念是解題關鍵，注意對化學創(chuàng)造性的理解．12.以下關于氟、氯、溴、碘的性質敘述錯誤的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HF

②單質F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸點最高③單質F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最強的是F2

④HF、HCl、HBr、HI還原性最強的是HI⑤單質F2、Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸點最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱A．只有①

B．②⑤⑦

C．①⑥

D．③④參考答案：C略13.2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋時古沉船“南海一號”被成功打撈，譜寫了我國考古工作的新篇章。下列敘述中不正確的是A．出水的大量瓷器為傳統(tǒng)的硅酸鹽產品B．古船保存得較為完好的原因之一是沉沒后很快為淤泥所覆蓋C．隨船沉浸在海水中的銅、銀等古錢幣和鐵制品，以鐵制品被腐蝕的最厲害D．據推測，為“南海一號”提供動力的物質是“可燃冰”參考答案：D14.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內溶液的關系是(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散)（）A．溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數(shù)不同B．溶質的質量分數(shù)相同，溶質的物質的量濃度不同C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都不同D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都相同參考答案：答案：A15.濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是()A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學的過渡元素，由于其結構特點，在與其化物質反應時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)。某研究性學習小組對鐵和硫反應產物中鐵的化合價進行了探究，并設計了以下實驗，其實驗的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質量比混合，如圖所示在氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體。

步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣。

在取得黑色濾渣后，同學們經過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：

猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4

猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為Fe

為了驗證以上猜想又進行了以下操作：

步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。

步驟四：取步驟三所得溶液少許，……。

請回答下列問題：

（1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：

。

（2）實驗中通入氮氣的作用

。

（3）若猜想一正確，則步驟三應該觀察到試管內有

出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象）。

（4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結論

。

（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是

。

（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是

。參考答案：(1)NH4++NO2-

N2↑+2H2O

(2)趕走裝置中的空氣

(3)有白色渾濁出現(xiàn)

(4)取步驟三所得溶液少許，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液顯紅色，證明原溶液中只含有Fe2+，則黑色固體中鐵的化合價為+2價。(5)防止未反應的鐵與稀硫酸反應生成Fe2+干擾實驗

(6)除去未反應的硫

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題共16分）B是一種人體不可缺少的無色無味的液體；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體，根據下列關系圖，完成本題：

(1）寫出B、C的化學式：B

，C

（2）E和N2結構相似，請寫出E的電子式：E

A．升高溫度

B．增大壓強

C．加入催化劑（4）若G是一種淡黃色固體單質，16克的G和足量的A反應放出的熱量為QkJ（Q>0），寫出這個反應的熱化學方程式______若G是一種氣態(tài)單質，H的水溶液可以和有機物I反應使溶液呈紫色，請寫出G、I的分子式：

，

；H的水溶液呈酸性，請用化學方程式表示呈酸性的原因。

參考答案：答案：（每空2分，16分）（1）H2O

Fe3O4

（2）

C

O

（3）BC（單選給1分，錯選不給分）（4）S（s）＋Fe（s）＝FeS（s）；△H＝－2QkJ·mol－1（方程式要求全對才給分）

18.咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，它和A、B、C、D、E、M在一定條件下能發(fā)生如下轉化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A分子中所含官能團的名稱是___________(2)高分子M的結構簡式是________

___。(3)寫出A—B反應的化學方程式_______

____。(4)B—C發(fā)生的反應類型有________

___；E—D發(fā)生的反應類型有________

___。(5)A的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體有__________種。①苯