安徽省滁州市城東中學高一化學摸底試卷含解析

安徽省滁州市城東中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應(yīng)制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO2K2FeO4+6KCl+8H2O下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）A．KOH是氧化劑B．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)C．KFeO4是氧化產(chǎn)物D．生成lmolK2Fe04轉(zhuǎn)移6mol的電子參考答案：BC【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反應(yīng)中，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析．【解答】解：A、Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，則KOH不是氧化劑，故A錯誤；B、反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，生成K2FeO4是氧化產(chǎn)物，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)生成1molK2FeO4，消耗1molFe（OH）3，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，故D錯誤．故選BC．2.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是

A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：AD3.現(xiàn)有VL0.5mol/L的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是

A．加熱濃縮到原來體積的一半

B．加入0.05mol/L的鹽酸0.125VLC．加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD．標況下通入11.2L氯化氫氣體參考答案：C略4.下列離子方程式，正確的是（）A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OB．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．用小蘇打治療胃酸（鹽酸）過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鐵為沉淀，應(yīng)保留化學式；B．不符合反應(yīng)客觀事實；C．二者反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；D．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學式．【解答】解：A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：3H++Fe（OH）3═3H2O+Fe3+，故A錯誤；B．鐵與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．用小蘇打治療胃酸（鹽酸）過多，離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正確；D．CaCO3溶于稀硝酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯誤；故選：C．5.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥有碳銨。則碳銨(NH4HCO3)屬于A．酸

B．堿

C．氧化物

D．鹽參考答案：D略6.下列氣體中，能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的是

A．O2

B．CO2

C．SO2

D．NH3參考答案：C7.完成如表實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（

）

ABCD

實驗分離乙醇和氯化鈉溶液除去水中的氯化鈉分離CCl4中的I2除去CO2氣體中的HCl氣體

裝置或儀器A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點：化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．分析：A．乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層；B．水的沸點較低；C．碘易溶于四氯化碳，互溶；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)．解答：解：A．乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層，則不能利用圖中分液裝置分離，故A錯誤；B．水的沸點較低，則選擇蒸餾法可除去水中的NaCl，獲得水，故B正確；C．碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用圖中過濾法分離，故C錯誤；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，則圖中裝置不能除雜，應(yīng)選試劑為飽和碳酸氫鈉，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大8.近年來我國加強了稀土資源的保護．鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個質(zhì)子和80個中子，則其表示為（）A．Ce

B．Ce C．Ce D．Ce參考答案：B【考點】核素．【分析】元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．【解答】解：鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個質(zhì)子和80個中子，質(zhì)量數(shù)為58+80=138，其表示為Ce，故選B．9.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所示，A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能是A.4Z

B.4Z+10

C.4Z+5

D.4Z+14參考答案：C假設(shè)三周期為第二、三、四周期，A的原子序數(shù)為Z－8，B的原子序數(shù)為Z－1，D的原子序數(shù)為Z＋1，C的原子序數(shù)為Z＋18，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋z＋1＋Z＋18=4z＋10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序數(shù)分別是Z－8、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z＋10，如果A位于IIIA以后，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z＋14；如果三周期位于五、六、七周期，原子序數(shù)分別是Z－32、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－32＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z，4Z＋5不符合題意，答案選C。點睛：本題掌握住每一周期含有的元素種類，分別是2、8、8、18、18、32、32（全部排滿），確認A不可能為第一周期元素，然后分別討論，如果B位于IIIA族以后，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去R所在周期的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類，如果B位于IA族，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去A所在周期的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類，從而判斷結(jié)果。10.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A.2Ag2O

B.C.熔融 D.參考答案：B【詳解】A、銀的活潑性差，用加熱分解氧化銀的方法冶煉銀，所以2Ag2O符合工業(yè)冶煉金屬實際情況，故不選A；B.工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，所以不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況，故選B；C.工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，所以熔融符合工業(yè)冶煉金屬實際情況，故不選C；D、工業(yè)上用CO高溫還原四氧化三鐵冶煉鐵，符合工業(yè)冶煉金屬實際情況，故不選D，答案選B。

11.有關(guān)化學用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．氮氣的電子：C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．蔗糖的分子式：C6H12O6參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)該標出官能團結(jié)構(gòu)；B．該電子式漏掉了N原子的1對未成鍵電子對；C．硅原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=14，最外層含有4個電子；D．蔗糖分子中含有12個C、22個H、11個O原子．【解答】解：A．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；B．氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子，其正確的電子式為，故B錯誤；C．硅原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．C6H12O6為葡萄糖的分子式，蔗糖的分子式為：C12H22O11，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)簡式及電子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．12.進行化學實驗必須注意安全，下列說法中正確的是A.不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B.氫氣還原氧化銅時，先加熱再通氫氣C.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂3%--5%的氫氧化鈉溶液D.稀釋濃硫酸的操作為將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌參考答案：A【分析】A、酒精著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅；B、用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會引起爆炸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉；D、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中?！驹斀狻緼項、因為酒精密度比水小，所以酒精著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅，A正確；B項、氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故B錯誤；C項、濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉，故C錯誤；D項、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中，否則會引起溶液的飛濺，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查考查化學實驗基本操作，事故的處理是化學實驗的基本知識，采取正確的方法處理事故是非常必要的，規(guī)范實驗操作不但是保障人身安全的前提，還能避免很多危險的發(fā)生。13.向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A.Fe3+、Cu2+

B.Fe3+、A13+

C.Fe2+、A13+

D.Fe2+、Fe3+參考答案：C離子的氧化性順序為Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+；加入還原劑鐵粉后，鐵粉有剩余，說明溶液中Fe3+還原為Fe2+，溶液中Cu2+還原為Cu，而鐵不能置換鋁；所以溶液中存在的陽離子為Fe2+、A13+；C正確；正確選項：C。點睛：此題要把握四種離子的氧化性順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+，才能準確快速解決問題。14.用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

（

）參考答案：B略15.有Ca(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A.醫(yī)用酒精

B.Fe(OH)3膠體

C.液態(tài)HCl

D.堿石灰參考答案：CCa(OH)2、CuSO4·5H2O、CH3COOH都屬于化合物。醫(yī)用酒精為75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液，屬于混合物；Fe（OH）3膠體屬于混合物；液態(tài)HCl屬于化合物；堿石灰的主要成分為NaOH和CaO，屬于混合物；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質(zhì)量分數(shù)為21.2％的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

g。（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是

。實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為

g。II.實驗室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：（1）用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是

。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

。A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線F．容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合過程中的體積變化）參考答案：I．（1）28.6（2）砝碼和物品的位置放反了

21.4II．（1）13.6（2）100mL容量瓶、膠頭滴管（3）A

B

（4）40mL

2.5mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經(jīng)折算為標準狀況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。參考答案：(1)拿起小燒杯發(fā)現(xiàn)玻璃片粘到燒杯底部，感覺小燒杯很涼

吸

小于

(2)Fe

Fe3++e-=Fe2+

(3)16

50%分析：化學上把把吸收熱量的化學反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，把有熱量放出的化學反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。原電池的負極材料通常是電池反應(yīng)中的還原劑，而正極材料通常是活潑性不如負極的導(dǎo)電物質(zhì)?；瘜W反應(yīng)中各元素的原子種類和原子數(shù)目保持不變。有關(guān)化學平衡的計算中，各組分的變化量之比等于其化學計量數(shù)之比。詳解：（1）在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實驗中觀察到的現(xiàn)象是：拿起小燒杯發(fā)現(xiàn)玻璃片粘到燒杯底部，感覺小燒杯很涼，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量。（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計為一個原電池，該反應(yīng)中，鐵是還原劑、氯化鐵是氧化劑，故該電池的負極材料為Fe，正極可以選用碳棒或銅等材料。正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+。（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，由N原子守恒可知，a=13+16。反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經(jīng)折算為標準狀況下），則混合氣體的總物質(zhì)的量為mol，其中NH3的體積分數(shù)為25%。則NH3的物質(zhì)的量為mol25%=8mol，n(N2)=16mol-、n(H2)=32mol-8mol-12mol=12mol，H2的變化量為n(NH3)=，所以，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%。點睛：本題屬于有關(guān)化學反應(yīng)原理的綜合題，主要考查了化學反應(yīng)與能量變化、原電池原理及其應(yīng)用、有關(guān)化學平衡的計算。理論上，任何一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池反應(yīng)，還原劑在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。有關(guān)化學平衡的計算，除根據(jù)質(zhì)量守恒定律外，關(guān)鍵要把握住各組分的變化量之比等于化學計量數(shù)之比。18.Ⅰ．按照要求將相應(yīng)序號填入空白中：①35Cl

②金剛石

③CO

④CO2

⑤37Cl

⑥146C

⑦SO2

⑧147N

⑨石墨

⑩C60（1）_______________互為同位素（2）________________為酸性氧化物（3）________________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素（4）________________互稱同素異形體Ⅱ．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵

②極性共價鍵

③非極性共價鍵

④氫鍵

⑤分子間作用力（范德華力）下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：A．干冰熔化②⑤B．氫氧化鈉溶于水①C．氯化氫氣體溶于水②④D．冰熔化④⑤E．Na2O2溶于水①②其中判斷正確選項的是_____參考答案：Ⅰ．(1)①⑤

(2)④⑦

(3)⑥⑧

(4)②⑨⑩

Ⅱ．BD【分析】Ⅰ．（1）質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；

（2）氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

（3）元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；

（4）同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；Ⅱ．首先判斷物質(zhì)的晶體類型，根據(jù)物質(zhì)的變化判斷可能克服的微粒間的相互作用的類型?！驹斀狻竣瘢?1)元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，①35Cl⑤37Cl質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，互為同位素，故答案為：①⑤；(2)③CO④CO2⑦SO2，都只有兩種元素，且有氧元素，但CO不與堿反應(yīng)，所以④CO2⑦SO2為酸性氧化物，故答案為：④⑦；(3)元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù),⑥146C⑧147N質(zhì)子數(shù)分別為6、7，質(zhì)量數(shù)都為14、20，質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素，故答案為：⑥⑧；(4)②金剛石⑨石墨及⑩C60均是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于同素異形體，故答案為：②⑨⑩；Ⅱ．A.干冰熔化只破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，A項錯誤；B.氫氧化鈉溶于水破壞離子鍵，B項正確；C.氯化氫分子間無氫鍵，溶于水后破壞的是共價鍵和分子間作用力，C項錯誤；D.冰熔化破壞氫鍵和分子間作用力，D項正確；E.Na2O2中的化學鍵有離子鍵與非極性共價鍵，溶于水后發(fā)生化學反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則破壞