遼寧省撫順市海城岔溝實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析

遼寧省撫順市海城岔溝實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是(

)A．乙醇分子的比例模型圖：

B．苯分子的最簡(jiǎn)式：CHC．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2

D．甲基的電子式：參考答案：C略2.下列生活中現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C．粗鹽在空氣中易潮解

D．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑參考答案：C略3.有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是

(

)

A.100g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol參考答案：C略4.參考答案：A略5.某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（

）A．所有原子可能在同一平面上

B．所有原子可能在同一條直線上C．所有碳原子可能在同一平面上

D．所有碳原子可能在同一直線上參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示分子的個(gè)數(shù)B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量D．有能量變化的一定是化學(xué)變化參考答案：C略7.．右圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．其一氯代物只有一種B．其二氯代物有三種C．分子中σ鍵均由sp3-s電子云重疊而成D．它與苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互為同分異構(gòu)體參考答案：C8.化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是

A．υ（D）＝0.6mol/(L·min)

B．υ（B）＝0.45mol/(L·s)

C．υ（C）＝0.40mol/(L·min)

D．υ（A）＝0.2mol/(L·s)參考答案：D略9.、已知：Ka(HA)>Ka(HB)?，F(xiàn)有溫度、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，若前者溶液中所有離子數(shù)目為n1，后者的所有離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系式正確的是A．n1

=n2

B．n1

>n2

C．n1

<n2

D．C(A-)<

C(B-)參考答案：B略10.50mL酸式滴定管，管中液面讀數(shù)為10mL，若把液體全部放出，則放出的液體體積為A、小于40mL

B、等于40mL

C、大于40mL

D、等于10mL參考答案：C略11.某烷烴的結(jié)構(gòu)為：，下列命名正確的是

CH3C2H5C2H5

A．2，4-二甲基-3-乙基己烷

B．3-異丙基-4-甲基已烷

C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷

D．3-甲基-4-異丙基已烷參考答案：A略12.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中。甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小：甲=乙=丙

B．反應(yīng)過(guò)程中，甲、乙速率相同C．反應(yīng)終了時(shí)，所需時(shí)間的大小：甲>乙>丙D．三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙<丙參考答案：B略13.下列物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（

）A．Na2O和SiO2熔化 B．S和Mg熔化C．碘和干冰升華 D．氯化鈉和蔗糖熔化參考答案：C【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Na2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價(jià)鍵，類型不同，故A不選；B．S熔化克服分子間作用力，Mg熔化克服金屬鍵，類型不同，故B不選；C．碘和干冰升華均克服分子間作用力，類型相同，故C選；D．氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故D不選；故選C．14.下列四種物質(zhì)，不能與CO2反應(yīng)的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaCl

D.NaOH

參考答案：C略15.現(xiàn)有部分前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l

C核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D第三周期中的半導(dǎo)體材科E最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子F第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿

（1）B、C、D第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：

。

B單質(zhì)分子中，含有

個(gè)鍵，（2）右圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”，GE2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為

。

（3）100ml0.1mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀。則FCl3·6H2O最可能的化學(xué)式是______________________

每摩爾D與A形成分子中所含的化學(xué)鍵物質(zhì)的量為

（4）D單質(zhì)的熔點(diǎn)

E單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：

_____________________________________________________。（5）G(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：G(CO)5＝G(s)＋5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是

。參考答案：每空2分（1）N>O>Si,

1（2）1：1（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

，4mol高考資源網(wǎng)

(4)

高于，因?yàn)镈單質(zhì)硅是原子晶體，E單質(zhì)硫是分子晶體。

（5）金屬鍵略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）根據(jù)下圖及描述，回答下列問(wèn)題：（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）

。判斷理由：

。（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）

，判斷理由：

。參考答案：（1）不漏氣，由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。（2）無(wú)法確定，由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中液體滴入燒瓶。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：

分子或離子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱中心原子雜化軌道類型分子或離子的立體構(gòu)型名稱CH40正四面體形sp3正四面體形BeCl2

SO2

CH3+

SO42－

NCl3

參考答案：

分子或離子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱中心原子雜化軌道類型分子或離子的立體構(gòu)型名稱CH40正四面體形sp3正四面體形BeCl20直線型sp直線型SO21平面三角形sp2V形CH3+0平面三角形sp2平面三角形SO42－0正四面體形sp3正四面體形NCl31四面體形sp3三角錐形

略18.（3分）已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58。根據(jù)下列條件回答：若該有機(jī)物的組成只有C、H，則此有機(jī)物的分子式為

；若它的核磁共振氫譜只有2個(gè)峰，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：C4H10略19.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式_____(2)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式_______________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是__________________