湖南省岳陽市華容梅田湖鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省岳陽市華容梅田湖鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從化學(xué)學(xué)科的角度分析，下列敘述不正確的是A．綠色植物光合作用過程中是由太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B．研制乙醇汽油技術(shù)，可降低機(jī)動車輛尾氣中有害氣體的排放C．煤、石油、天然氣屬于可再生能源

D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境參考答案：C2.下列說法正確的是A.鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵

B.鐵不與H2O反應(yīng)C.銅在硝酸銀溶液中可置換出銀

D.鎂在空氣中會自燃參考答案：CA項(xiàng)，Na投入硫酸鐵溶液中，Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）3和Na2SO4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵與H2O（g）高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在金屬活動性順序表中Cu處在銀的前面，Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正確；D項(xiàng)，在點(diǎn)燃條件下鎂能在空氣中燃燒，鎂在空氣中不會自燃，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)選A。Na與鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律：鈉與鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)鈉先與水反應(yīng)，它包括兩種情況：（1）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，則只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，如鈉投入氯化鈉溶液、硫酸鉀溶液等。（2）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，則反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，即“先水后鹽”，如鈉投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。3.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（

）A．物質(zhì)的量

B．分子數(shù)

C．原子數(shù)

D．體積參考答案：C略4.某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是

()A．溶液中的陽離子有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1參考答案：AB5.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶中的氣體可能是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②

B.②④

C.③④

D.②③參考答案：D試題分析：①CO、O2皆難溶于水，相互間不反應(yīng)，擠入水后，集氣瓶中壓強(qiáng)不變化，燒杯中的水不會進(jìn)入；②氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶；③二氧化氮和氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶；④氮?dú)馀c氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，在光照條件下不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變化，燒杯中的水不會進(jìn)入；選項(xiàng)D符合題意。6.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，這種分子的化學(xué)式為H3，在同溫同壓下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略7.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）C．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

D．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

參考答案：D略8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C．有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了參考答案：D略9.下列元素中原子半徑最小的是A.C

B.N

C.O

D.F參考答案：D【解析】試題分析：C、N、O、F為于同周期，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以原子半徑最小的是F，答案選D。10.只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是A．水、CCl4、酒精、汽油B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液參考答案：C11.應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（

）

①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）在第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1③硒（Se）在第VIA族，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A、①③⑥

B、①③④

C、③④⑤

D、③⑤⑥參考答案：A略12.下列離子方程式正確的是：A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OB．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O參考答案：D13.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，靜置后混合液分成兩層，且溴水層幾乎無色的是（

）A、溴水

B、苯

C、己稀

D、KI溶液

參考答案：B略14.下列離子方程式正確的是(

)A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+H＋===H2O+CO2B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH－+H＋===H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=

Cu2++Ag參考答案：C試題分析：A．碳酸鈣是不溶性的鹽，不可拆分，故A錯(cuò)誤；B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為OH－+H＋===H2O，故C正確；D．銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；答案為C。15.實(shí)驗(yàn)室中下列實(shí)驗(yàn)藥品的保存和事故處理的方法中，不正確的是（）A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗B．少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中C．氫氟酸、濃硝酸、氯水存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．漂白粉應(yīng)密封保存參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A．濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水會放出大量的熱；B．鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存；C．氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，濃硝酸、氯水存放在玻璃塞的棕色玻璃瓶中；D．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，易和水、二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)．【解答】解：A．在實(shí)驗(yàn)中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即先用抹布拭去，然后用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故A正確；B．鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故B正確；C．二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，所以氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，濃硝酸、氯水見光易分解，需放在棕色玻璃瓶中，因濃硝酸、氯水具有強(qiáng)氧化性，需放在帶玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)，應(yīng)該密封保存，故D正確；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是

(用實(shí)驗(yàn)序號填空)。（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?/p>

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是

。參考答案：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

。（2）

③＞②＞①

。（3）

溫度

，沒有加入稀硫酸酸化

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質(zhì)性質(zhì)活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答下列問題：（1）寫出C元素在周期表中的位置

▲

。（2）寫出B單質(zhì)分子的電子式

▲

；乙分子的結(jié)構(gòu)式

▲

。（3）化肥甲的俗稱是

▲

；甲晶體中含有的化學(xué)鍵類型有

▲

。（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是

▲

(用元素符號表示)，請例舉能證明這一結(jié)論的兩個(gè)事實(shí)

▲

、

▲

。（5）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是

▲

。

參考答案：（1）第二周期ⅥA族（2）（3）硝銨離子鍵、共價(jià)鍵（4）Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定、高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)（其它合理答案均給分）（5）NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O略18.(6分)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO)2的水溶液。為了鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A+D一溶液+氣體

②B+C一溶液+沉淀

③B+D一溶液+沉淀

④A+B一溶液+沉淀

⑤將④得到的沉淀物加人③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，同答如下問題：(1)A、D二種無色溶液分別為 、

(用化學(xué)式表示)。(2)下列兩步反應(yīng)的離子方程式為①

④

參考答案：(1)K2C03，

NaHSO4。(2)①：2H++C032-=H20+C02↑

④Ba2++C032-=BaC03