貴州省遵義市正安縣班竹鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

貴州省遵義市正安縣班竹鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.2molNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略2.鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知；BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是A．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCI2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物C．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOD．BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2參考答案：ABe(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，BeCl2和AlCl3均是共價(jià)化合物；蒸干并灼燒Na2BeO2溶液后得到的殘留物為Na2BeO2；BeCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液pH＜7，蒸干并灼燒該溶液可得到BeO。3.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAB．0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NAC．常溫下，16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NAD．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA參考答案：C略5.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，它比Y原子多2個(gè)電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是

A．三者原子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z

B．分子組成為Y5Z12的物質(zhì)一定為純凈物

C．1．5molX2與2molY恰好完全反應(yīng)時(shí)，可得到相同物質(zhì)的量的兩種氧化物

D．實(shí)驗(yàn)室用Z2X2為原料可以制備X2，每轉(zhuǎn)移2mol電子，得到22．4LX2參考答案：C略6.下列說法正確的是A．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時(shí)都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：B略7.下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是A.Na+

1s22s22p6

B.Fˉ

1s22s22p6

C.N3+

1s22s22p6

D.O2ˉ

1s22s22p6參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不合理的是A．用藥匙取用少量二氧化錳粉末B．向燃著的酒精燈中直接添加酒精C．用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素的存在D．實(shí)驗(yàn)室將少量金屬鈉保存在煤油中參考答案：B試題分析：A、少量固體粉末可以用藥匙，故A正確；B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應(yīng)是絕對(duì)要避免的，故B錯(cuò)誤；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，是元素的性質(zhì)，故C正確；D、金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，故D正確，故選B．9.下列敘述中，正確的是A.直徑介于1nm至100nm之間的微粒稱為膠體B.Fe(OH)3膠體是純凈物C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體D.膠體粒子很小可以透過半透膜參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略11.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中：

c(Na＋)＋c

(H＋)=c

(S2－)＋c

(HS－)＋c

(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－

)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：CD略12.常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是A．酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-B．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：ClO-、Na+、AlO2-、SO42-C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、I-、Fe2+、SO42-D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、SO42-、Mg2+、NO3-參考答案：BC略13.下列敘述正確的是

A．向FeSO4溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明FeSO4溶液中存在Fe3+

B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-

C．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入到稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌D．25℃時(shí)MgCO3飽和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·l-1，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·l-1，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀參考答案：D略14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（

）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2C左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：S＞C＞Si

參考答案：D略15.下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（

）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量ag樣品，置于燒杯中。②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液。④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。⑤加熱干燥沉淀物。⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。⑦重復(fù)⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？。其理由是：。（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：。（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。（列出算式，不需化簡(jiǎn)）參考答案：（1）不能

在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結(jié)果錯(cuò)誤（2）保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3

（3）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變

（4）（ag－142g·mol－1×）××100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在元素周期表中相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等。運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物的相?duì)分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?/p>

，其沸點(diǎn)比氨__________(填“高”或“低”)，穩(wěn)定性比氨__________(填“好”或“差”)。(2)若64g該氮?dú)浠衔锱c液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。(3)NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锛尤胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以N-N鍵形式連接，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為

。參考答案：答案：（1）N2H4（電子式）2分

高

差

(各1分)

（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1500kJ·mol-1

(3分)

（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2

(2分)

（4）NnHn+2

(2分)18.用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎醚趸瘹夥ㄌ峒?，其反應(yīng)式為：

（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：□C+□K2Cr2O7+□H2SO4

CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O

（2）反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物的最子式

；

（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是

（填選項(xiàng)編號(hào)）A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molCO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：答案：19.（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為

，其沸點(diǎn)比氨氣

（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏?，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為

（n表示氮原子個(gè)數(shù)）（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔?，比如肼N2H4。2014年10月31日在測(cè)試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號(hào)”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為

。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有

對(duì)共用電子對(duì)。已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為

?；瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為

參考答案：（1）N2H4

高

N2H4+2HCl=N2H6Cl2

（2）NnHn+2（n≥1且n為正整數(shù)）（3）N2O

N2H4+2N2O=3N2+2H2O

（4）6