內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市農(nóng)大附屬秋實(shí)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市農(nóng)大附屬秋實(shí)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④參考答案：D分析：金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2

、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）詳解：①鈉是活潑金屬，可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉，故正確；

②鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故錯誤；

③電解冶煉鋁時，原料是氧化鋁，因?yàn)槁然X是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，故錯誤；

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生，故錯誤；

故本題選D。點(diǎn)睛：本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱確定冶煉方法，易錯選項(xiàng)是③，注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而是氧化鋁，且需要加冰晶石降低其熔點(diǎn)。2.下列關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．含有2mol的氧氣分子 B．質(zhì)量為88gC．分子數(shù)為6.02×1023 D．含有4mol原子參考答案：B3.下列酸性最強(qiáng)的是(

)A

HClO4

B

H2SO4

C

H2SiO3

D

H3PO4參考答案：A略4.下列說法不正確的是

A．元素分析儀可同時對有機(jī)物中碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析，其特點(diǎn)是樣品量小，速度快

B．核磁共振氫譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種數(shù)和個數(shù)

C．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

D．同位素示蹤法可以用來確定有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置參考答案：略5.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布；化學(xué)鍵．【分析】對于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．【解答】解：A、BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、H2O中O元素化合價(jià)為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、SiCl4中Si元素化合價(jià)為+4，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，Si原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D、PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤．故選C．6.無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬?，已被禁止用作魚藥。下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是（

）A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略略7.某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101

kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A.可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－1參考答案：CA.可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率，故A正確；B.H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質(zhì)的量等于H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：可以選擇反應(yīng)中不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)不同物理量的變化如物質(zhì)的量濃度的變化、物質(zhì)的量的變化、質(zhì)量的變化、氣體體積的變化等表示反應(yīng)速率。

8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯誤的是A.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒或者鐵粉與水蒸氣反應(yīng)均生成黑色固體B.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體C.碘水中加入CCl4，充分震蕩后靜置，混合體系分為兩層，上層因溶有碘而呈紫色D.FeCl2

溶液中加入K3Fe(CN)6

會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀參考答案：CA.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒或者鐵粉與水蒸氣反應(yīng)均生成黑色固體，分別是四氧化三鐵和硫化亞鐵，A正確；B.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，B正確；C.四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震蕩后靜置，混合體系分為兩層，下層因溶有碘而呈紫色，C錯誤；D.FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：注意D選項(xiàng)中亞鐵離子的性質(zhì)應(yīng)用，該反應(yīng)常用于亞鐵離子的檢驗(yàn)，即檢驗(yàn)亞鐵離子除了利用其還原性以外，還可以利用K3Fe(CN)6溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。9.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略10.為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A

煤的汽化與液化

B

液體燃料呈霧狀噴出C

通入大大過量的空氣

D

將煤粉粉碎參考答案：C11.過濾、蒸發(fā)、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等實(shí)驗(yàn)操作中都用到的玻璃儀器是A．玻璃棒

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．燒瓶參考答案：A12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（

）A.酸性較強(qiáng)：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

B.氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH>LiOH

D.金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg>Al參考答案：A分析：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；B.非金屬性越強(qiáng),鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D.同一周期中,原子序數(shù)越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質(zhì)的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數(shù)Na<Mg<Al,則金屬性強(qiáng)弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。13.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略14.有經(jīng)驗(yàn)的阿姨在用氯氣消毒過的自來水洗有色衣服之前，都會將自來水在日光下暴曬一段時間，目的是A、使水中的雜質(zhì)沉淀

B、使水中的HCLO分解C、起到殺菌作用

D、增加水中O2的含量參考答案：B15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中正確的是（

）A．A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為m：nB．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為m：nD．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n：m參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的濃硫酸溶液未見明顯現(xiàn)象原因：

。②點(diǎn)燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。C中溶液顏色

，E中溶液未見明顯變化。一段時間后，黑色的CuO變成了紅色，此時E裝置溶液顏色仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：

說明產(chǎn)生的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問題：（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行

操作。（2）裝置D的作用是

，若現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室沒有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用

（填編號）代替A、蒸餾水

B、濃硫酸

C、濃NaOH溶液

D、飽和NaHSO3溶液（3）裝置F中的溶液是

，裝置H的作用是：

（4）為了測定產(chǎn)生的SO2的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行

、

、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是：

。（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為：

L（列出計(jì)算式即可）參考答案：（1）

檢查裝置氣密性。（1分）（2）

吸收SO2，（1分）

C（1分）（3）

濃硫酸，（1分）收集H21分）（4）

過濾、（1分）洗滌（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全。（3分，沒寫靜置或上層清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

⑦

⑨?3②④⑥

⑧

⑩

4③⑤

?

（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號或化學(xué)式，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是____，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。（2）元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫出⑧⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性較弱的化學(xué)式________。（4）寫出⑨⑩?與①形成的化合物中沸點(diǎn)最低的化學(xué)式______酸性最強(qiáng)的化學(xué)式_______。（5）寫出④的單質(zhì)置換出⑦的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。②和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。③和⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程_____________________。參考答案：(1)Ne

F

2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－

Br2

(2)

(3)HF

H3PO4

(4)HCl

HBr

(5)2Mg＋CO22MgO＋C

OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O

OH－＋H＋＝H2O

【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??分別是H、Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，結(jié)合元素周期表與元素周期律進(jìn)行回答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne；同周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬逐漸增強(qiáng)，同主族從上向下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)，則得電子能力最強(qiáng)的是F，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)為K，K與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，故答案為：Ne；F；2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－；Br2；（2）元素⑤為Ca，核電荷數(shù)為20，則Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡單化合物中分別是CH4、PH3和HF，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，則最穩(wěn)定的分子式是HF；⑧⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為磷酸與高氯酸，因非金屬性P<Cl，則酸性較弱的化學(xué)式是H3PO4，故答案為：HF；H3PO4；（4）⑨⑩?與①形成的化合物分別是HF、HCl和HBr，三者均屬于分子晶體，但HF分子間存在氫鍵，HF熔沸點(diǎn)最高，HCl和HBr比較，其熔沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，故沸點(diǎn)最低的化學(xué)式為HCl；HF為弱酸，HCl和HBr為強(qiáng)酸，且酸性HCl<HBr，酸性最強(qiáng)的是HBr，故答案為：HCl；HBr；（5）Mg可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)置換出C單質(zhì)，其化學(xué)方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C；②和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉與氫氧化鋁，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；③和⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鉀與HClO4，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H＋＝H2O；⑤與⑨組成的二元化合物為氟化鈣，是離子化合物，用電子式表示CaF2的形成過程為，故答案為：2Mg＋CO22MgO＋C；OH－＋A