普通化學(xué)期末考試試題2005 2006

一、 選擇題（每小題2分，共20分）1．在同一元素原子中，下列軌道為等價(jià)軌道的是()A.3s、3p、3dB.1s、2s、3sC.3dxy、3dyz、3dz2下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中既有共價(jià)鍵又有大?鍵和分子間力的是()A.金剛砂；B.碘；C.石墨；D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(aq)+H2O(l)ΔrHm?<0)向右進(jìn)行，理論上采用的反應(yīng)條件是A.低溫高壓B.高溫高壓C.低溫低壓D.高溫低壓φI2/I)=0.535V，φ?(H2O2/H2O1.776V，φ?(Cl2/Cl)=1.358V，φ(Na/Na)=–2.76V則這幾對(duì)電對(duì)中氧化性最強(qiáng)的是A．Na+B．H2O2C．Cl2D．I2H2(g)Br2(g)=2HBr(g)K?=4×10HBr(g)=1/2H2(g1/2Br2(g)-K?等于（1/4×10-2B.1/(4×10)-21/2C.4×10-sp3不等性雜化的是A．BeCl2B．PH3C．BF3D．CH4H2分子之間的作用力有氫鍵B．取向力C．誘導(dǎo)力D．色散力8．下列各組量子數(shù)中，合理的是—2，—1/2）B．（4，0，2，1/2）C．（5，——3，1/2）D．（3，2，2，1/2）9．下列幾種物質(zhì)中△fGm?(298K)為零的是()A．Br2(g)B．Br(aq)C．Br2(l)D．Br2(aq)10．下列何種函數(shù)不是狀態(tài)函數(shù)（）A．UB．HC．P（130分原子核外出現(xiàn)第一個(gè)2p電子、3d電子、4f電子的元素，分別處于 周期24Cr價(jià)層電子構(gòu)型 周期 族 區(qū) 的過程。氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行時(shí) H2O的共軛酸 σπ 電解ZnSO4溶液時(shí)，若兩極都是惰性電極，則陽(yáng)極反應(yīng) ?；衔颷CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的系統(tǒng)命名名稱為，其中心離子 ，配位體是nsnpKMnO4是一強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液pH值不同而不同，在強(qiáng)酸性溶液中它易被還原成，在 （對(duì)者在題前括號(hào)內(nèi)打“√”，否則打“×”110分()12NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)v=kCNO2CH224。()2．在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H，水的離子積不變。4SP電子則繞啞鈴形軌()5．因?yàn)椤鱮Gm?=△rHm?–T△rSm?T越高，△rGm?6φ?7．BCl3PH3sp2()8.0.1mol/LHAC溶液中[H]=1.3×10mol/L0.050mol/LHAC溶液中[H]=0.65×10mol/L()9．配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)將SnCl2溶于濃鹽酸中，目的是防止SnCl2水解生成難溶物。)10Na2CO3NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有緩沖作用。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(每小題2分，共10分)1．Au+HNO3+HCl2．Al+NaOH+H2O3．FeCl3+KI4．SiCl4+H2O5．Cr2O72-+Fe2++H+：（36分2/5六、計(jì)算題（824分）φ(Br2/Br1.07Vφ(Fe3+/Fe2+)=0.77V25℃2Fe2+(aq)Br2(l)=2Fe3+(aq)+2Br(aq)-cBr)=0.1mol·dm-3，cFe3+)=c(Fe2+)/10E。2Kb(NH3·H2O1.8×10100mL0.1mol·dmpH值為多少？若向此溶液中加入100mL0.2mol·dm-3MgCl2溶液時(shí)，有無(wú)Mg(OH)2沉淀生成？(Ks[Mg(OH)2]=5.6×10)3．已知298.15K時(shí)，反應(yīng)MgCO3(s)MgO(s)CO2（g）?1.C2.C3.A4.B5.B6.B7.D8.D9.C1.二.三.四.3d54S1.四.VIB.d2.2.3.3.△G<0.4.H3O+.5.頭對(duì)頭.6.Ag.Cr7.陰極：Zn2++2e→Zn陽(yáng)8.氯化二氯.三氨.水合鈷(Ⅲ).Co3+.6.Cl-.NH3.9.ASP.SP2.10.Mn2+.MnO2.1.×.2.√.3.×4.×.5.×.6.×.7.×.8.×.9.√.1.2.3.4.5.Cr2O72-1.I2和苯、四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”2.二氯化硅是原子晶體，而二氯化碳是分子晶體。Θ1.1.E=Φ正—Φ負(fù)=1.07--1=-57.891KJ4/52.2.解：COH-=（Kb.C）1/2=（1.8×10-COH-=（Kb.C）1/2=（1.8×10-5×0.05）1/2=9.487×10-=0.1×1.8×10-5×0.05=9×10-8>KSP[Mg(OH)2]Mg(oH)2Θ33.rHm=[(-3