2023-2024學(xué)年黑龍江省哈爾濱第九中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年黑龍江省哈爾濱第九中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（）A．配制銀氨溶液：向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后，邊滴加稀氨水邊搖動(dòng)試管直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。B．配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制備乙酸乙酯：用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置D．鑒別甲苯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中2、在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是A．c（NH3·H2O）/c（OH-）減小B．c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大C．n（OH-）不變D．c（H+）/c（OH-）減小3、如圖為泡沫滅火器構(gòu)造示意圖,內(nèi)筒a裝有Al2(SO4)3溶液,外筒b裝有飽和NaHCO3溶液。結(jié)合生活中的應(yīng)用，下列分析錯(cuò)誤的是A．使用時(shí)必須將泡沫滅火器倒立B．工作時(shí)HCO3-水解較徹底C．滅火時(shí)產(chǎn)生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣D．該滅火器可用于撲滅Na等金屬著火4、把鐵粉投入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則所得溶液中濃度最大的陽(yáng)離子是A．Fe2+ B．Cu2+ C．Fe3+ D．H+5、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0B．圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是氫氟酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系6、蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)被氧化而由綠色變成棕黃色，若榨汁時(shí)加入某物質(zhì)W，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明物質(zhì)W具有A．堿性B．酸性C．氧化性D．還原性7、碳酸鈣在下列物質(zhì)中溶解度最大的是A．氨水 B．石灰水 C．食鹽水 D．硫酸銨溶液8、根據(jù)乙烯氧化成乙醛的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，下列說(shuō)法不正確的是A．該電化學(xué)裝置是原電池裝置B．電子移動(dòng)方向：電極a→負(fù)載→電極b→磷酸溶液→電極aC．a(chǎn)極反應(yīng)式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣5.6L時(shí)，理論上玻璃纖維中有NA個(gè)H+從左往右移動(dòng)9、下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是A．氫氟酸B．鹽酸C．硫酸D．水10、有一種鋰水電池,可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)電子的流動(dòng)方向是“正極→導(dǎo)線→負(fù)極”B．鋼板為正極,鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過(guò)程中OH-向正極做定向移動(dòng)D．總反應(yīng):2Li+2H+=2Li++H2↑11、向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）A．Ksp(CaCO3)B．c(Ca2+)C．c(H+)D．c(CO32?)12、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3按c(CO32-)由小到大順序排列正確的是()A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜④＜①C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①13、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤(pán)天平稱量25.20gNaClC．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，共用去某濃度的堿溶液21.70mL14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是選項(xiàng)ABCD反應(yīng)裝置或圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)反應(yīng)開(kāi)始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面溫度計(jì)的水銀柱上升反應(yīng)開(kāi)始后，氣球慢慢脹大A．A B．B C．C D．D15、關(guān)于乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法下列說(shuō)法正確的是A．可以使用啟普發(fā)生器來(lái)制乙炔B．為了加快反應(yīng)速率可以適當(dāng)加熱C．應(yīng)該使用飽和食鹽水代替蒸餾水進(jìn)行反應(yīng)D．反應(yīng)原料必須有大理石16、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)217、下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液B．室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱C．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀D．分別向2支試管中加入5mL4％、5mL12％的過(guò)氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol·L－1FeCl3溶液研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．AB．BC．CD．D18、常溫下，濃度均為0．1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：序號(hào)

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列說(shuō)法正確的是A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)19、常溫下，pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：920、25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．1mol/L鹽酸溶液中含H+1molB．常溫常壓下，1molCH4的質(zhì)量為16g/molC．28gC2H4和C3H6混合氣體原子數(shù)目為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LH2O中所含原子數(shù)均為0．3NA22、一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是()時(shí)間(min)0t1t2t3NH3物質(zhì)的量(mol)00.20.30.3A．0?t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1B．t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能D．升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移二、非選擇題(共84分)23、（14分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個(gè)原子共平面；金剛烷的分子式為_(kāi)___________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。24、（12分）[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）對(duì)二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫(xiě)為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫(xiě)出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。PX可發(fā)生的反應(yīng)有、（填反應(yīng)類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。②D分子所含官能團(tuán)是（填名稱）。③C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫(xiě)出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式25、（12分）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度26、（10分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試管A內(nèi)在60~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________________________；如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________________________，目的是________________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是________。燒杯B的作用是________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）寫(xiě)出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式________________________。27、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)。所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有___________（填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）滴定時(shí)，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。在滴定過(guò)程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L，由此可計(jì)算x的值是____________。28、（14分）現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說(shuō)明其原因____________________。向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為_(kāi)_________。向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。29、（10分）蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是_________________。儀器B的名稱是______________。實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量__________。圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取