2023-2024學(xué)年吉林省吉林市第二中學(xué)化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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2023-2024學(xué)年吉林省吉林市第二中學(xué)化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、對(duì)于反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClO的敘述中正確是()A.屬于置換反應(yīng) B.屬于復(fù)分解反應(yīng)C.氯氣既是氧化劑又是還原劑 D.反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸2、盛放在油罐車(chē)內(nèi)的石油產(chǎn)品,震蕩時(shí)可產(chǎn)生靜電引起火災(zāi),所以油罐車(chē)尾部有一條拖地的鐵鏈,這是利用鐵的()A.延展性 B.導(dǎo)電性 C.硬度小 D.熔點(diǎn)高3、下列各組微粒中不屬于等電子體的是A.CH4、NH4+B.H2O、HFC.CO2、N2OD.CO32-、NO3-4、區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法A.看外觀B.加熱C.分析粒子直徑大于10-7cmD.發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象5、關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說(shuō)法正確的是A.H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)△H2<0B.生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān),所以△H1≠△H2+△H3C.若X分別表示Cl,Br,I,則過(guò)程Ⅱ吸收的熱量依次增多D.Cl2,Br2分別發(fā)生反應(yīng)I,同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1>K26、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),氣體A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示,三者之間有以下關(guān)系:VB=3VA,3VC=2VB,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.A(g)+B(g)C(g)B.6A(g)+2B(g)3C(g)C.3A(g)+B(g)2C(g)D.A(g)+3B(g)2C(g)7、在由水電離的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是A.K+、Fe2+、S2-、MnO4- B.Al3+、Cl-、NH4+、SO42-C.Na+、NO3-、Cl-、SO42- D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-8、一定量的鋅粉和3mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加人少量的下列物質(zhì)時(shí)能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是()①鐵粉②銀粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥濃鹽酸A.②④⑥ B.①②⑤⑥ C.②③⑥ D.②③④⑥9、實(shí)驗(yàn)室利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,為了降低其反應(yīng)速率,下列措施可行的是()A.使用濃鹽酸B.向反應(yīng)體系中加入氯化鈣晶體C.提高反應(yīng)溫度D.向反應(yīng)體系中加入蒸餾水10、對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是()A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化C.S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)11、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是()A.鈉B.鐵C.銅D.銀12、有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物最多有()A.8種 B.6種 C.4種 D.3種13、下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OB.3O22O3C.Br2+2KI===2KBr+I2D.3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O14、已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法中正確的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H8O8BrClB.該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.一定條件下,1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)15、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說(shuō)法中不正確的是A.x=2.4B.T1、T2的關(guān)系:T1>T2C.K1、K2的關(guān)系:K2>K1D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-116、下列微粒的表示方法中正確的是()A.碳原子價(jià)電子軌道表示式B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH3COOCH3CH2C.氯化氫的電子式:H:C1D.中子數(shù)為16的磷原子3115P二、非選擇題(本題包括5小題)17、EPR橡膠()和PC塑料()的合成路線如下:A的名稱(chēng)是___________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。下列說(shuō)法正確的是(選填字母)_______________。A.反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%B.反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)C.1molE與足量金屬Na反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D.CH3OH在合成PC塑料的過(guò)程中可以循環(huán)利用反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________。反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________。已知:以D和乙酸為起始原料合成無(wú)機(jī)試劑任選,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)。______________18、已知A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡(jiǎn)單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素F所在族的元素種類(lèi)是周期表中最多的G在周期表的第十一列(1)已知BA5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有__個(gè)方向,原子軌道呈__形。實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體,其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該反應(yīng)說(shuō)明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是__填元素的符號(hào)。C與D的第一電離能大小為_(kāi)_。D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。G價(jià)電子排布圖為_(kāi)_,位于__縱行。F元素的電子排布式為_(kāi)_,前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為_(kāi)_(填周期和族)。19、下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。填寫(xiě)下列空白:向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):_____________________,試管C中苯的作用是______。反應(yīng)開(kāi)始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為D中___,E中_____。反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的裝置有______________(填字母)。20、使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:配制100mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱(chēng))中定容,搖勻即得。取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_______作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填儀器名稱(chēng))的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_________mL。滴定。當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=__________g/100mL在本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使結(jié)果偏大的是_________a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出21、通過(guò)下表的相關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算、分析、判斷給出結(jié)論,題目所給數(shù)據(jù)和條件均為常溫下,NH3?H2OKb=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11HFKa=6.8×10-4H2SKa1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15H2OKw=10-14Cu(OH)2Ksp=2.2×10-20Fe(OH)3Ksp=4.0×10-38CuSKsp=6.3×10-36FeSKsp=3.6×10-18常用對(duì)數(shù)lg2=0.3lg2.2=0.34lg3=0.48(1)NH4F溶液顯____性,保存此溶液應(yīng)該放在__________中。NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),_____(填離子符號(hào))先與NaOH溶液中的OH-反應(yīng)。向含F(xiàn)e3+和Cu2+均為0.1mol/L的溶液中加入某堿調(diào)節(jié)pH=___時(shí),F(xiàn)e3+完全沉淀,當(dāng)pH=_____時(shí),Cu2+開(kāi)始沉淀,反應(yīng)CuS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4(aq)的K=_____________;反應(yīng)FeS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+FeSO4(aq)的K=___________;反應(yīng)CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_______由計(jì)算結(jié)果可以知道:實(shí)驗(yàn)室制備H2S氣體應(yīng)選用_________,檢驗(yàn)H2S氣體應(yīng)選用_________(均用上述反應(yīng)中的鹽類(lèi)物質(zhì)作答)除去廢水中的Cu2+使用過(guò)量的FeS固體的優(yōu)點(diǎn)有:a.可以除去廢水中的Cu2+,過(guò)量的FeS和生成的CuS可以通過(guò)過(guò)濾一并除去b.____________________________________________________________________

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C2、B3、B4、D5、D6、D7、C8、C9、D10、D11、A12、C13、B14、D15、A16、D二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙烯ACD18、3紡錘或啞鈴MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2第四周期第VIB族19、吸收HBr氣體中的Br2蒸氣D中石蕊試液變紅E

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