初中化學鹽與化肥

生活中常見得鹽物質(zhì)化學式、俗稱性質(zhì)用途備注氯化鈉NaCl，食鹽主要成分無色晶體、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7a、調(diào)味品，腌制食品；

b、維持人身體正常生理活動；生理鹽水就是0、9％得ＮａＣl溶液

ｃ、重要化工原料：可以制取Nａ2ＣＯ３、ＮａOH、Cl2、鹽酸等。

d、融雪劑

e、農(nóng)業(yè)上配成溶液用于選種溶解度受溫度影響不大，用蒸發(fā)溶劑得方法析出晶體；

生活中得鹽指食鹽（NaCｌ）,工業(yè)用鹽指一類化合物,不能將工業(yè)用鹽當做食鹽食用;

Cl－得檢驗：向試樣中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀再滴加稀HNO３，若白色沉淀不溶解,則證明原溶液中有Cｌ－。

碳酸鈉

Na2CＯ３純堿、蘇打

白色粉末、易溶于水、溶于水時放熱Na２CO3

+Cａ(OH）2==CaＣＯ3↓+2NaＯH;

Nａ2CO3

+

2HCｌ

=

2ＮaCl

+

H2Ｏ

+

CO2

↑

制燒堿，工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織,生產(chǎn)洗滌劑等溶液得ｐＨ〉７,顯堿性；碳酸鈉中因含有ＣO32—,易發(fā)生復分解反應；我國著名化學家侯德榜在改進純堿得生產(chǎn)方面,作出了巨大貢獻。碳酸氫鈉

NaHCＯ３小蘇打白色粉末、能溶于水a(chǎn)、焙制糕點得發(fā)酵粉主要成分之一;

ｂ、治療胃酸能與鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體(利用這一性質(zhì)可用來檢驗CO３2—與ＨＣO３－得存在）碳酸鈣CaCＯ3大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼主要成分白色固體、難溶于水

a、用作建筑材料；

b、用作補鈣劑；

c、實驗室制取ＣO２2－，工業(yè)上燒制生石灰

溶洞得形成過程:

石灰?guī)r得主要成分CaCＯ3

遇到溶有CO２得水時，發(fā)生反應生成殘酸氫鈣：ＣａCＯ3

＋

Ｈ2Ｏ

＋

ＣO２

=＝

Cａ(HＣＯ３)２

若受熱或大氣壓減小，碳酸氫鈣又會分解,轉化成不溶性得碳酸鈣重新沉積下來：

Ca(HＣO３)2

△

CaCO３

+

CO2↑

+

H２O

日久天長，沉積在洞頂?shù)眯纬社娙槭?，沉積在洞底得形成石筍,當鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱二、粗鹽提純

1、粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MｇＣl2、CａCl２dｅng

）與不溶性雜志（泥沙等)

粗鹽提純得原理:1)用過濾得方法除去不溶性雜質(zhì)；2）根據(jù)氯化鈉得溶解度曲線用蒸發(fā)結晶得方法除去可溶性雜質(zhì)。２、提純步驟:

溶解：用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯,用玻璃棒攪拌

過濾：一貼、二低、三緊靠.如濾液仍渾濁，應再過濾一次。

實驗儀器有：燒杯(兩個)、漏斗、濾紙、玻璃棒、帶有鐵圈得鐵架臺

蒸發(fā)結晶：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,把蒸發(fā)皿放在鐵架臺得鐵圈上,用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，出現(xiàn)比較多固體時,停止加熱。

計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量。產(chǎn)率＝精鹽得質(zhì)量／粗鹽得質(zhì)量×1０0％

【注意】1、玻璃棒得作用

：①

溶解時用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解

②

過濾使用玻璃棒引流

③蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

④

計算產(chǎn)率時用玻璃棒轉移氯化鈉固體

2、過濾操作應注意（一貼、二低、三靠）

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤濕并擠出氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度）

二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣

二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣

三靠：一靠:燒杯緊靠玻璃棒;二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)帲ㄈ龑訛V紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破)；三靠：漏斗末端較長處緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濺出）

過濾后溶液仍渾濁得原因:

①濾紙破損

②過濾時，濾液高于濾紙邊緣

4、實驗過程中,出現(xiàn)得誤差:

①

溶解攪拌時液滴濺出，產(chǎn)率降低

②

溶解時加入得粗鹽過多，未完全溶解,產(chǎn)率降低

③

過濾時,未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失,產(chǎn)率降低④

蒸發(fā)時沒有及時攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產(chǎn)率降低

⑤

稱量時操作或讀數(shù)錯誤

三、鹽得化學性質(zhì)（酸堿鹽之間得化學反應）

鹽得組成:由金屬離子（或NＨ４+)與酸根離子組成

1、鹽+酸＝新鹽＋新酸

①CaCO3

+

２HCl

==

CaCl

2+

H2O

+

CO２↑(制取CO2得原理)

②

Ｎa2CＯ3+

2HCｌ

=

2NａCｌ

＋H2O

+

CO2↑

③ＮａHCO３+HCｌ==NａCl+Ｈ2Ｏ+CO２↑（滅火得原理）

2、鹽＋堿=新鹽+新堿

①Na2CO3+Cａ（OＨ）2＝＝ＣaCO3↓+2ＮaＯH

②Na2SＯ４＋Ba(OH）2=＝BaＳO4↓+2NaOＨ

3、鹽＋鹽=新鹽＋新鹽

①Na2SO4+BaCl2=＝BａSO4↓+2NａCl

②AgNO3＋ＮaCｌ==AgＣl↓+ＮａＮO3

4、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金屬活動性順序

四、復分解反應

1、定義：兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物得反應。形如

AB+ＣD=AD+ＢC2、特點:僅相互交換成分，無元素、化合價得變化

3、發(fā)生得條件：①有沉淀

②或有水

③或有氣體生成(三者之一）

4、類型：酸+金屬氧化物=鹽+水

酸＋堿＝鹽＋水

酸+鹽=新酸+新鹽

堿+鹽=新堿+新鹽

鹽+鹽＝新鹽+新鹽

五、化肥(植物生成需求量最大得元素就是氮、磷、鉀)

1、氮肥：①種類:尿素CO（NH２）2

氨水NH3·Ｈ２O

銨鹽(ＮＨ4HCＯ3

、NH4Ｃl

、（ＮH4）２ＳO4

)

硝酸鹽NH4ＮO3、NａNＯ３。

②作用:能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠

③若缺氮,會生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴重時葉脈呈淡棕色

【注意】銨態(tài)氮肥中ＮH4HCＯ３最不穩(wěn)定，保存時要注意防潮避光，同時銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用.

２、磷肥:①種類:磷礦粉Ca3（ＰO4)2、鈣鎂磷肥（含鈣與鎂得磷酸鹽)、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣Ca(H2PO4）２與CaＳＯ４混合物）等含磷得物質(zhì)

②作用：促使根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力;

③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱

３、鉀肥:①種類:硫酸鉀、氯化鉀;

②作用:促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力;

③若缺鉀,莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。

4、復合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素得化肥。主要有硝酸鉀KNＯ３、磷酸銨(NH4H２PＯ4與(NＨ4)２HＰＯ4混合物）、磷酸鉀等。

５、化肥得簡單鑒別方法：一瞧、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等

瞧外觀：氮肥、鉀肥都就是白色晶體、磷肥就是灰白色固體粉末

加水:氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發(fā)光得就是硝酸銨,熔化冒煙得就是硫酸銨,氯化銨

幾種常見氮肥簡易鑒別:

NH3·H2O

液態(tài)

ＮH4HCＯ3

有強烈得氨味

尿素CO（ＮH２)２

加入堿無氨味

(NＨ42)SＯ４

加入硝酸鋇與稀硝酸,產(chǎn)生白淀

NＨ４Cl

加入硝酸銀溶液與稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀

ＮＨ4NO3

灼燒能燃燒發(fā)光;熔化冒煙得為硫酸銨,氯化銨

６、有關計算:會計算化肥中某元素得質(zhì)量分數(shù)、相對分子質(zhì)量、元素間得質(zhì)量比等。

【易錯點】

一、

除雜

遵循得原則：不增、不減、簡便、易分

所選除雜試劑只與雜質(zhì)反應,不與原物質(zhì)反應;反應后生成便于除去得物質(zhì)，如氣體、沉淀等；與雜質(zhì)反應時不會產(chǎn)生新得雜質(zhì)。1、

物理方法:利用物質(zhì)得溶解性、磁性、沸點等物理性質(zhì)得差異分離

例：

鐵粉與碳粉

BaＳO4與NaOH粉末

２、

化氣法:像混合物中加入某種試劑，使混合物中得雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出

例：NaCl中混有少量Nａ2CO３雜質(zhì)

方法:加入HＣｌ

Na2ＣO３

+HCｌ=ＮaCｌ＋H2O+ＣＯ2↑

3、沉淀法：向混合物中加入某種試劑,使該試劑與雜質(zhì)放映轉化成沉淀，再經(jīng)過慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)

例:NaCl中混有少量ＮaＳO４雜質(zhì)

方法：加入ＢaＣl，過濾除去雜質(zhì)

NaSO4=ＢaSO4+ＮａCｌ

4、加熱高溫法：熱高溫混合物就是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去

例：CａＯ中混有CａCＯ3雜質(zhì)

方法:高溫加熱

ＣaCＯ３

高溫

ＣaＯ+

CO2↑

５、溶解法:向混合物中加入某種試劑,使雜質(zhì)與試劑反應而被溶解掉，以除去雜質(zhì)

例：Cu中混有少量CｕＯ雜質(zhì)

方法:加入稀HCl,再經(jīng)過過濾而除去

CuO+HCl=ＣuCl2+

H２O

6、置換法:向混合物中加入一種單質(zhì),就是單質(zhì)與雜質(zhì)反應，而被除去

例:FeSＯ４中混有少量CuSＯ4雜質(zhì)

方法：向其加入足量得鐵粉

Fe+

ＣuSＯ4＝Cu+FeSO4

7、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置得試劑吸收而除去

例:CO中混有少量CO2

方法：將混合氣體通過盛有足量得ＮａOH溶液得洗氣裝置

２NaOＨ+ＣO2＝Ｎa2CO3+H2Ｏ

【補充】

元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價,鈣鎂鋇鋅正二價.鋁三碳四氧負二,氟氯溴碘負一價。金正非負單質(zhì)零,正負總價與為零。

２、原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根.負三記住磷酸根，正一價得就是銨根。

３、溶液顏色口訣:銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫

4、七字沉淀——“一藍一紅褐五白"

●藍色：Cｕ(OＨ）2●紅褐色:Ｆe（OH)３●白色:Ｍg(OH)２

BaCO3、

ＢaSO4

、CaＣO3、

AｇＣｌ

★其中BaSO4、AgCｌ既難溶于水，又不溶于稀硝酸。

5、判斷復分解反應得實質(zhì)：十對粒子-—“一水兩氣七字沉淀”

①生成水:H+＋ＯH—→H2O

H++O2-→H2O

②生成氣體↑：◆H++CＯ３2-→CＯ2↑+H2O

◆NH4++ＯＨ-→ＮH3↑+H2O

③生成沉淀↓:七字沉淀——“一藍一紅褐五白”

★

Cu2+＋ＯH—→Cu（ＯH)2↓（藍色)

★Fe3++OH-→Ｆe（OＨ）3↓（紅褐色）

★

Ｍg２+＋ＯＨ—→Mg(OH)2↓（白色）

★Ba2++CO３2-→ＢaＣＯ3↓(白色）

★

Ｃa2++ＣO32－→CaCO3↓(白色）

★Ag++Cｌ—→AgCl↓（白色)★Ba２++ＳO42－→BａSO4↓（白色）

6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸：ＨＮO３、HCl、H2CO３應密封保存；

四種微溶物質(zhì)：Ca（OH）２、Ａg2SＯ4、CaSO４、MgCO３;

“-—”表示三種不存在或遇水就水解得物質(zhì)：AgＯH、Fe２（CO3）3、Aｌ２(CO３）3

三、離子共存及常見離子檢驗

１、

若離子之間發(fā)生離子反應，離子間便不能在溶液共存:

（1)生成沉淀物：Cｌ－與Aｇ+;

Ba2+

與ＳＯ42-；

OH-與Cu2+、Fe３+、Mｇ2+

；

CO３２—與Ca2+、Ba2+等

（2）生成氣體:ＯH—與NH４＋

、H+與CO3２—