人教版難溶電解質(zhì)的溶解平衡（24張）

第四節(jié)

課時(shí)2

沉淀反應(yīng)的應(yīng)用010203能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題；了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用；學(xué)會(huì)用變化的方式和發(fā)展的觀點(diǎn)看問題的方法。防治齲齒Ca5(PO4)3OH+F-→Ca5(PO4)3F+OH-更能抵抗酸的腐蝕沉淀反應(yīng)的應(yīng)用2沉淀溶解平衡AgCl

(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀動(dòng)態(tài)平衡改變條件使平衡移動(dòng)——溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀，或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子1.沉淀的生成調(diào)節(jié)pH（1）工業(yè)原料NH4Cl中混有FeCl3Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+加氨水調(diào)pH至7-8（2）去除Cu2+、Hg2+等金屬離子Cu2++S2-==CuS↓Hg2++S2-==HgS↓加Na2S、H2S等沉淀劑加沉淀劑（3）氧化還原沉淀法：加氧化劑或還原劑將要除去的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。預(yù)處理設(shè)備藥劑設(shè)備補(bǔ)充處理沉淀物處理設(shè)備混合廢水沉淀物排出出水部分回流投藥反應(yīng)沉淀化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖1.

如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？2.你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪些方面考慮？是否可能使要除去的離子全部通過沉淀除去？說明原因。交流討論（1）增大溶解平衡中相應(yīng)離子的濃度，使平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)——有沉淀生成；（2）要使溶液中的某離子生成沉淀而除去，可增加能與之結(jié)合成更難溶物質(zhì)的離子的濃度。而且生成的難溶物的溶解度越小，效果越好?？偨Y(jié)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2.沉淀的溶解實(shí)驗(yàn)3-3：Mg(OH)2蒸餾水Mg(OH)2鹽酸Mg(OH)2氯化銨溶液沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3↑+2H2O沉淀溶解原理：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對于處在水中難溶電解質(zhì)，只要不斷降低溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。沉淀溶解的方法（1）加酸CaCO3?Ca2++CO32-+H+HCO3-?H2CO3

→H2O+CO2↑?+H+

難溶于水的CaCO3沉淀可溶于鹽酸中（2）加鹽難溶于水的Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3↑+2H2OMg(OH)2(s)?Mg2++2OH-2NH4Cl==2Cl-+2NH4+2NH3·H2O+可能原因①?

Mg(OH)2(s)?Mg2++2OH-2NH4++2H2O?2NH3·H2O+2H++2H2O可能原因②?（3）生成配合物難溶于水的AgCl沉淀溶于氨水AgCl+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]Cl+2H2O（4）氧化還原法難溶于水的CuS、HgS沉淀溶于硝酸3CuS+8HNO3(稀)==3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O3HgS+8HNO3(稀)==3Hg2++3SO42-+8NO↑+4H2O實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3.沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)3-4：白色沉淀黃色沉淀黑色沉淀AgNO3溶液NaCl溶液反應(yīng)混合液KI溶液反應(yīng)混合液Na2S溶液AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AgCl+KI==AgI+KCl2AgI+Na2S==Ag2S+2NaI物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16實(shí)驗(yàn)說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象MgCl2溶液NaOH溶液反應(yīng)混合液FeCl3溶液白色沉淀白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為紅褐色實(shí)驗(yàn)3-5：靜置MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+3MgCl2

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，兩者溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。3Mg(OH)2(s)==3Mg2++6OH-

+2Fe3+2Fe(OH)3↓?沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：鍋爐除水垢+CO32-CaCO3(s)CaSO4(s)?SO42-+

Ca2+

?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的轉(zhuǎn)化增大溶解平衡中相應(yīng)離子的濃度降低溶解平衡中相應(yīng)離子的濃度溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀1.要使氯化鋁中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)選的最佳試劑（）A．氫氧化鈉溶液B．稀鹽酸C．氨水D．硝酸銀溶液C2.向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（）A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中D3.根據(jù)物質(zhì)的溶解性判斷：