第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)課件【知識精講精研】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離生活常識告訴我們,給電器設(shè)備通電時(shí),濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？日常生活，發(fā)現(xiàn)問題實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填“亮”或“不亮”)NaCl固體蒸餾水NaCl溶液熔融NaCl結(jié)論干燥的NaCl固體

；蒸餾水也幾乎不導(dǎo)電；NaCl溶液

；熔融NaCl

。

不亮亮不導(dǎo)電導(dǎo)電亮不亮導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)導(dǎo)電NaCl晶體及其結(jié)構(gòu)模型由于帶相反電荷的離子間的相互作用，NaCl固體中帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，不能自由移動(dòng)NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖在水分子作用下,Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面,進(jìn)入水中,形成能自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子NaCl固體溶于水的過程Cl-Na+NaCl固體溶于水微觀模擬熔融的NaCl能導(dǎo)電NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，Na＋、Cl－能自由移動(dòng)

無自由移動(dòng)離子

有自由移動(dòng)離子

有自由移動(dòng)離子【知識回顧】金屬導(dǎo)電的原因是什么？有自由移動(dòng)的電子金屬導(dǎo)電：有自由移動(dòng)的電子氯化鈉溶液導(dǎo)電：有自由移動(dòng)的離子結(jié)合物質(zhì)導(dǎo)電的條件:①有自由移動(dòng)的

②帶電荷的粒子溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)赿多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)電解質(zhì)：自由移動(dòng)的離子在水溶液里熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘?/p>

對象：化合物電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)：產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子

注意電解質(zhì)：自由移動(dòng)的離子在水溶液里熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘蝾愋?

酸,如H2SO4、H2CO3等

堿,如NaOH、Ca(OH)2等

鹽,如NaCl、BaSO4等

④活潑金屬氧化物,如CaO、Na2O等⑤H2O1.金屬銅、石墨都能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

2.NaCl溶液、稀鹽酸能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)必須是化合物！問題3.CaCO3、BaSO4、AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

問題電解質(zhì)導(dǎo)電條件:滿足一個(gè)即可！電解質(zhì)與溶解性無必然聯(lián)系,它們在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬電解質(zhì)在水溶液里熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物和非電解質(zhì)：類型:

多數(shù)有機(jī)物，如酒精、蔗糖、CH4等

非金屬氧化物(除H2O外),如CO2、SO2等NH3為什么氯化鈉溶于水或受熱熔化能導(dǎo)電？因?yàn)镹aCl溶于水或受熱熔化時(shí),形成了自由移動(dòng)的離子，在通電條件下，這些離子做定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電結(jié)論：電離:指電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)形成自由移動(dòng)的離子的過程電離方程式:表示電解質(zhì)電離的式子電離電離方程式的書寫1.書寫原則：2.書寫注意事項(xiàng)：a.符合客觀事實(shí),陰陽離子拆開寫,

原子團(tuán)不拆開

b.離子所帶電荷根據(jù)化合價(jià)判斷

c.原子守恒“=”兩邊原子種類和數(shù)目均不變

電荷守恒“=”右邊正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)

左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式,右邊寫電離出的離子符號,中間用“=”連接練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-從電離的角度認(rèn)識酸酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物

HCl、H2SO4、HNO3

NaOH=Na++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-從電離的角度認(rèn)識堿堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式

NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

==NH4++Cl-==2K++CO32-==Cu2+

+SO4

2-鹽:電離時(shí)生成金屬陽離子(或NH4+)和

酸根離子的化合物NH4ClK2CO3CuSO4練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式NaHSO4在水溶液中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-

,NaHSO4屬于酸嗎？請你辨析酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物酸式鹽:電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子(或NH4+)外還有H+，陰離子為酸根離子的鹽本堂小結(jié)：一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)（酸、堿、鹽等）非電解質(zhì)（蔗糖、酒精等）化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否電離電離電離方程式重新認(rèn)識酸、堿、鹽1.下列電離方程式書寫完全正確的是(

)A．H2SO4===H+＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2+＋(OH)22－C．NaCl===Na+＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23+＋3SO42－C小試牛刀2.下列說法中，正確的是(

)A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C小試牛刀謝謝再見強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別:能否完全電離強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)

強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4)

強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

)

絕大多數(shù)鹽

弱酸(H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HF、H2S

)

弱堿(NH3·H2O

等)

水電解質(zhì)溶于水后,電離成了自由移動(dòng)的離子,因此,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________________混合前溶液中微粒K＋、Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、SO42－Na＋、SO42－混合后溶液中微粒K＋、Cl－、Na＋、SO42－_________、Na＋、Cl－實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度________。無明顯現(xiàn)象有白色沉淀BaSO4

減小

【實(shí)驗(yàn)探究】1.離子反應(yīng)概念:有離子參加或生成的反應(yīng)2.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子如何書寫離子方程式？1.“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2.

“拆”把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式例：寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl

+BaSO4↓

不能拆成離子的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水、不溶性鹽、單質(zhì)、氣體、氧化物能拆成離子的物質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽(HClH2SO4HNO3等)(NaOHBa(OH)2等)微溶物的處理：微溶物作反應(yīng)物,若澄清,拆成離子(如澄清石灰水)；

若渾濁,不拆(如石灰乳/漿)微溶物作生成物，一般視為沉淀，不拆，

寫成化學(xué)式并標(biāo)"↓"符號1.“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2.

“拆”把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式3.

“刪”等量刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4.

“查”檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子所帶電荷總數(shù)是否相等例：寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl

+BaSO4↓

書寫離子方程式應(yīng)注意：凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不寫離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式△2NH4Cl

+

Ca(OH)2=CaCl2+

2NH3↑+

2H2O書寫離子方程式應(yīng)注意：

在水溶液中多元強(qiáng)酸的酸式酸根離子要拆(HSO4-);

多元弱酸的酸式酸根離子均不拆

(如：HCO3-、HSO3-等)寫出下列四個(gè)中和反應(yīng)的離子方程式：①HCl與NaOH反應(yīng)②HCl與KOH反應(yīng)③H2SO4與NaOH反應(yīng)④H2SO4與KOH反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-

=H2O離子方程式不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可表示同一類型的離子反應(yīng)

H++OH-

=H2O可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水

（難電離物質(zhì)）結(jié)果：使溶液中的某些離子濃度減?、倏措x子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒②看物質(zhì)是否可拆分④看是否漏掉參加反應(yīng)的離子⑤看符號，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確5、離子方程式的正誤判斷1.Cu放入鹽酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑3.Cu放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CO32++2H+=CO2↑+H2O4.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××判斷下列離子方程式的對錯(cuò)離子方程式的書寫正誤判斷2.離子共存離子反應(yīng)的應(yīng)用離子方程式的書寫正誤判斷（1）“真不真”：符合客觀事實(shí)（2）“拆”對了沒：拆（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）（3）“配平”：原子守恒、電荷守恒（4）“漏不漏”：“=”“↑”“↓”離子方程式的書寫正誤判斷（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×（2）Ba(OH)2溶液與稀H2SO4

反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O×（3）Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓×（4）向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O×（5）鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al+3H+=Al3++H2↑×2.離子共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就可以大量共存。（即不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)）特殊條件：①顏色。有色離子：Cu2+，F(xiàn)e3+,Fe2+,MnO4-②酸性：pH＜7；③堿性：pH＞72.離子共存1.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A、K+、Cu2+、NO3-、OH-B、K+、Ba2+、Cl-、CO32-

C、Ag+

、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、Fe3+、SO42-D2.離子共存2.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是(

)A.無色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3－、OH-B.使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+、HCO3－、Na+、Cl－C.pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、SO42－D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、HCO3－、Cl-、Na+、SO42－C課堂練習(xí)1、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（

）A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC課堂練習(xí)2、判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)。①KCl與NaOH；（

）

②Ca(OH)2與HNO3；（

）③AlCl3與AgNO3；（）

④BaCl2溶液與Na2SO4溶液（

）√√√×課堂練習(xí)3.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A．鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑A1.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、

SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+

、Cl-、HCO3-

C2.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()A.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、CO32-

、NO3-C.K+、Ba2+

、CO32-、Cl-D.Na+、