廣東省肇慶市德城中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

廣東省肇慶市德城中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2006·江蘇卷）16.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1參考答案：BC反應(yīng)（I），溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0在溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，αA應(yīng)增大，則，A不正確；由題目給出的反應(yīng)（II）圖示可知，溫度升高時(shí)n（c）減少，說(shuō)明平衡同逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)放熱ΔH＜0，B正確；對(duì)于反應(yīng)（III），若為放熱反應(yīng)，減少時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則，反之亦然，C正確；同理對(duì)于反應(yīng)（IV）若ΔH＜0，則固αA減少，故應(yīng)在一定壓強(qiáng)時(shí)升溫而，D不正確。

2.恒溫恒壓下1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)+2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

B．若起始時(shí)放入3molA+3nmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolCC．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n)/(1+n-a/2)

D．當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡參考答案：B略3.（2006·全國(guó)卷Ⅱ）11.下列敘述正確的是A

NH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B

CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C

H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D

CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊

分子極性構(gòu)型ANH3極性分子三角錐型BCCl4非極性分子正四面體型CH2O極性分子折線型DCO2非極性分子直線型

4.通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．At元素位于第六周期參考答案：B略5.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCCl4含碳原子數(shù)為0.15×6.02×1023C．1mol甲基（﹣CH3）中所含電子數(shù)為9×6.02×1023D．2L1mol?L﹣1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×1023參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；C、甲基不顯電性；D、鹽酸溶液中無(wú)HCl分子．解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO即1molNO與11.2LO2即0.5mol氧氣反應(yīng)生成1molNO2，而NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，使分子個(gè)數(shù)減小，所得氣體分子數(shù)小于6.02×1023，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、甲基不顯電性，1mol甲基含9mol電子，即9×6.02×1023個(gè)，故C正確；D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大6.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（）A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：本題需要根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論來(lái)解答，要針對(duì)4個(gè)選項(xiàng)中相同的量來(lái)分別計(jì)算其要求的其他量是否相等．解答：解：對(duì)于12C18O和14N2，它們的摩爾質(zhì)量分別為（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含質(zhì)子數(shù)分別為6+8=14和7+7=14，所含中子數(shù)分別為（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．A、設(shè)質(zhì)量均為1g，則它們所含質(zhì)子的物質(zhì)的量之比為：=14：15，因?yàn)槲⒘?shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以其質(zhì)子數(shù)之比也是14：15，故A錯(cuò)誤．B、二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)，二者的物質(zhì)的量相等，其中子數(shù)之比為16：14=8：7，即原子數(shù)相等時(shí)，中子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤．C、相同條件時(shí)，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于體積之比，則分子數(shù)相等，其體積必然相等，故C正確．D、相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，其密度之比為30：28=15：14，即體積相等時(shí)，其密度不相等，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：解答本題要熟練記憶阿伏伽德羅定律及其推論，并能把握各自的前提條件，才能靈活運(yùn)用，學(xué)習(xí)新課時(shí)本類題會(huì)成為難點(diǎn)，因此要知難而進(jìn)，才能突破難點(diǎn)．7.下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A．裝置①中，c為陽(yáng)極，d為陰極B．裝置②可定量測(cè)定H2O2的分解速率C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：B略8.以下實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向?yàn)V液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D．僅通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略9.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)十OH—(aq)＝H2O；△H＝一57.3kJ/mol。分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系表示正確的是

A．△H2＜△H3＜△H1

B．△H1＞△H2＞△H3

C．△H1＝△H2＝△H3D．△H2＞△H3＞△H1參考答案：B10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫參考答案：A此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識(shí)。制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對(duì)；制取甲烷時(shí)，是用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯(cuò)；制取溴化氫時(shí)，由于溴化氫的還原性較強(qiáng)，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯(cuò)；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應(yīng)，D錯(cuò)。知識(shí)歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學(xué)習(xí)過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應(yīng)用。11.將0.03mol緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol和0.02molHBr的混合溶液中,在此過程溶液的c與用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)(

)

參考答案：A略12.如圖表示容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系如圖。已知v的單位為mol·L－1·s－1，則圖中陰影部分的面積可表示為A.A濃度的減少

B.B濃度的減少C.C物質(zhì)的量增加

D.B物質(zhì)的量減少參考答案：B略13.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????????????????(

)????????

?

②

③

④??????????????????A．裝置①將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．圖②用于稀釋濃硫酸C．裝置③可用于分餾石油

D．裝置④可用于收集氫氣參考答案：D略14.已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10﹣10．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（）A．c（CN﹣）＞c（Na+）

B．c（CN﹣）＞c（HCN）C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol?L﹣1

D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液呈堿性，根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液應(yīng)呈堿性，則有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識(shí)解答該題．解答：解：A．根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液呈堿性則有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），故A錯(cuò)誤；B．混合溶液呈堿性，說(shuō)明酸的電離程度小于酸根離子水解程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故B錯(cuò)誤；C．因c（Na+）=0.1mol/L，依據(jù)物料守恒，c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），則c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.2mol/L，故C正確；D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，c（CN﹣）+c（OH﹣）＞0.1mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握離子濃度大小的方法，解題時(shí)注意守恒思想的應(yīng)用．15.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1裝置用于中和熱的測(cè)定B．圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸C．圖3裝置用于測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）D．圖4裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響參考答案：B【名師點(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是D，控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)需要注意，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：____（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)______。(2)為了驗(yàn)證甲、乙同學(xué)的推斷，現(xiàn)提供以下試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液請(qǐng)選擇合適的試劑用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案：驗(yàn)證甲同學(xué)方案：

。

驗(yàn)證乙同學(xué)方案：

。（3）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，你認(rèn)為_______的推斷是正確的；則溴化亞鐵與氯氣以4:5反應(yīng)時(shí)的離子方程式為_____________________________________________。參考答案：Br2

Fe3+CCl4

下層溶液變橙紅色KSCN

溶液變紅色4Fe2++5Cl2+6Br-=4Fe3++10Cl-+3Br2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得。（1）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是

。氮化硅（Si3N4）也是一種高硬度高沸點(diǎn)的物質(zhì)，其制備方法是在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（2）基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布圖為

；Si與C相比，電負(fù)性較大的是

（填元素符號(hào)）。

（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學(xué)鍵是

，X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是

，鍵角是

。SiO2與HF溶液反應(yīng)可以生成一種氣態(tài)物質(zhì)，該物質(zhì)的立體構(gòu)型為

。（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有

個(gè)原子，SiC與晶體硅相比，

熔點(diǎn)較高，原因是

。（5）生鐵中存在著碳鐵化合物。若鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵的密度是dg/cm3，則鐵原子的半徑是

cm。（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：（1）SiO2

+

2C

=====SiC

+

2CO

3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl(2)1s22s22p63s23p2(或者[Ne]3s23p2)

（

C

(3)sp

180°

正四面體

(4)6

兩者都是原子晶體,結(jié)構(gòu)和組成相似,Si-Si鍵長(zhǎng)大于Si-C鍵長(zhǎng),Si-Si鍵能小,晶體硅的熔沸點(diǎn)低于碳化硅.

(5)(/4)()或者略18.(15分）【化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚合物F的合成路線圖如下：請(qǐng)據(jù)此回答：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是_______，C的系統(tǒng)命名為_________。（2）檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有______；E→F的反應(yīng)類型是___________。（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________（同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)碳碳雙鍵的除外）。（4）G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有__

__種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②遇氯化鐵溶液變紫色

③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線

。參考答案：（1）醛基(1分)；

1，2-二溴丙烷（2分）（2）NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水（或Br2的CCl4溶液）（2分）；加聚反應(yīng)（1分）（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr（2分）；CH3C≡CH（2分）（4）9（2分）（5）（3）C為1，2-二溴丙烷，能水解生成D，D為1，2-二羥基丙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；C與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH。（4）G物質(zhì)與互為同系物，含有醛基和苯環(huán)，G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14，即多一個(gè)-CH2-部分，符合條件的G的同分異構(gòu)體有C6H5-和-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO兩種，HO－C6H4-和-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，苯環(huán)位置