2022年吉林省長(zhǎng)春市德惠市第十二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年吉林省長(zhǎng)春市德惠市第十二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)混合物的分離與提純的說(shuō)法正確的是(

)A.由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來(lái)B.只用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o(wú)水乙醇C.由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離D.NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C試題分析：A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，則不能利用乙醇萃取碘水中的碘，應(yīng)選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來(lái)，故A錯(cuò)誤；B．水與乙醇易形成共沸混合物，不能直接加熱蒸餾，應(yīng)加CaO后蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o(wú)水乙醇，故B錯(cuò)誤；C．汽油和水分層，則可用分液的方法將二者分離，故C正確；D．KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，則NaCl溶液度受溫度影響變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl，故D錯(cuò)誤；故選C。2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．生石灰與水作用制熟石灰B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來(lái)解答．【解答】解：A．為放熱反應(yīng)，且沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．為放熱反應(yīng)，甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．為吸熱反應(yīng)，但沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．3.一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1參考答案：B隔板不移動(dòng)，說(shuō)明兩邊的壓強(qiáng)相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比=3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項(xiàng)B正確。4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的()A．分子數(shù)

B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：A解析：1molH3和1molH2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，故A正確。5.向agAl2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL0.05mol/L的鹽酸中，固體全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則此NaOH溶液的濃度為A.0.2mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：C【詳解】鹽酸的物質(zhì)的量是0.1L×0.05mol/L＝0.005mol，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.005mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）=0.005mol，則氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol÷0.1L=0.05mol/L。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。6.在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（

）。A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B略7.下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4參考答案：B略8.石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收EkJ的能量．則下列說(shuō)法正確的是()A．石墨不如金剛石穩(wěn)定

B．金剛石不如石墨穩(wěn)定C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：BC略9.下列標(biāo)示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)。

參考答案：D略10.實(shí)驗(yàn)室用MnO2催化KClO3分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO2進(jìn)行的操作為（

）A.溶解、過(guò)濾、烘干

B.溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干C.溶解、過(guò)濾、結(jié)晶

D.溶解、結(jié)晶、干燥參考答案：B略11.下列屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷與氯氣的混合氣體C．苯與溴水混合后撒入鐵粉D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷．【解答】解：A．乙烯與溴水發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；C．苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成溴苯，但苯與溴水不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．苯與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，不屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．12.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略13.1996年2月，德國(guó)某研究所在高能加速器中，將Ｚn撞入一個(gè)Ｐb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A.278

B.277

C.166

D.165參考答案：D略14.鍺和鋁在周期表中位于對(duì)角線位置，兩者性質(zhì)很相似．下列關(guān)于鍺和鍺的化合物性質(zhì)推斷正確的是（）A．鍺不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B．氫氧化鍺有兩性C．氧化鍺易溶于水

D．氧化鍺的化學(xué)式為Ge2O3參考答案：B考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：鍺和鋁在周期表中位于對(duì)角線位置，兩者性質(zhì)很相似，鋁能溶于強(qiáng)堿溶液、氫氧化鋁具有兩性、氧化鋁不易溶于水，據(jù)此判斷鍺、氫氧化鍺及氧化鍺的性質(zhì)，Ge在化合物中為+4價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷氧化鍺化學(xué)式．解答：解：鍺和鋁在周期表中位于對(duì)角線位置，兩者性質(zhì)很相似，A．鋁能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Ge也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鍺具有兩性，故B正確；C．氧化鋁不易溶于水，則氧化鍺不易溶于水，故C錯(cuò)誤；D．Ge位于第IVA族，其最高價(jià)為+4價(jià)，O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，所以氧化鍺的化學(xué)式為GeO2，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，以鋁為例采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，題目難度不大．

15.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C．將1L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為D．從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液參考答案：D解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，溶于水配成1L的鹽酸溶液，所得溶液濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．加熱濃縮，HCl揮發(fā)，鹽酸濃度變稀，故C錯(cuò)誤；D．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等，故D正確，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2

↑+2H2O請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：。（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：，D：。②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）。參考答案：（1）分液漏斗的塞子沒(méi)有取下來(lái)

（2）酸性；還原性

（3）品紅褪色

品紅褪色

褪色的品紅又恢復(fù)成紅色

無(wú)明顯現(xiàn)象

（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：（1）塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；

（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，元素氯由-1變成Cl2中的0，同時(shí)有對(duì)應(yīng)的鹽生成，所以HCl既體現(xiàn)出酸性又體現(xiàn)出還原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，故答案為：品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無(wú)明顯現(xiàn)象；（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色。點(diǎn)睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。二氧化硫具有漂白性、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，都能夠使品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它們都是常見(jiàn)的重要化工原料。（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________（填分子式），等質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。（2）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有：_______________（填序號(hào)）。（3）甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)條件分別是___________、___________。（4）聚氯乙烯，簡(jiǎn)稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對(duì)人體的安全性有一定的影響，PVC由Cl—CH＝CH2在一定條件下聚合而成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（5）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（6）寫(xiě)出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式_________________________。參考答案：(1)CH4

C2H4O2和C6H12O6

(2)③④⑤⑥

(3)光照

催化劑

(4)

(4)3

(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析：(1)有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物甲烷，⑧乙酸C2H4O2，最簡(jiǎn)式為CH2O，⑨葡萄糖C6H12O6，最簡(jiǎn)式為CH2O，它們的最簡(jiǎn)式相同，所以等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同；(2)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應(yīng)，所以③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯能發(fā)生加成反應(yīng)；(3)甲烷在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，如甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)第一步反應(yīng)生成一氯甲烷，方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，苯能夠與液溴在催化劑鐵作用下發(fā)生取代反應(yīng)：；

(4)含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)，氯乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)為；

(5)二甲苯為苯環(huán)上兩個(gè)氫原子被甲基取代，兩甲基處于鄰間對(duì)位三種情況，分別為、、，分別用1、2、3標(biāo)出三種二甲苯中苯環(huán)上的氫原子的位置有幾種，它們的一氯取代物就有幾種，甲基上的氫只有一種，對(duì)鄰間位三種情況它們的一氯取代物分別為1+1=2、2+1=3、3+1=4，“PX”，它的一氯代物只有兩種，所以“PX”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。18.有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42﹣

HCO3﹣OH﹣

Cl﹣為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無(wú)色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B

，D

．（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

．（3）將含0.01molA的溶液與含0.02molE的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（4）在mmLbmol·L﹣1C溶液中，加入等體積amol·L﹣1的E溶液．當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是

mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是

mol．參考答案：（1）KCl；CuSO4；（2）Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）C；（4）×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3．解：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液，則D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，D中產(chǎn)生白色沉淀，則D中含有硫酸根離子，所以D是CuSO4，C是AlCl3；⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，則B是KCl，所以A是碳酸氫鈉．（1）通過(guò)以上分析知，B、D分別是：KCl、CuSO4，故答案為：KCl；CuSO4；（2）C為氯化鋁，水解生成膠體可凈化水，離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，則反應(yīng)后剩余0.01molNaOH，生成0.01molNa2CO3，再滴加鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O、再HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，共消耗鹽酸=0.2L，繼續(xù)滴加鹽酸時(shí)，發(fā)