2022-2023學(xué)年云南省昆明市陽(yáng)磷礦實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年云南省昆明市陽(yáng)磷礦實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（

）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑦熔融時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的晶體一定是分子晶體

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦參考答案：C略2.下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（

）A.鹽酸

B.CH3COOH

C.NH3·H2O

D.H2O參考答案：A略3.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（）A.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H＋)均明顯減小參考答案：B略4.下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是(

)

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深②實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體

③用排飽和食鹽水法收集Cl2

④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

A．②③⑤

B．①③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：A 5.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)△H＝-1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是

（

）

A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量

B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：D6.下列反應(yīng)中只斷裂的是乙醇分子C—O鍵的是（

）

A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

B．乙醇在濃硫酸存在下加熱產(chǎn)生乙烯

C．乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴D．乙醇在酸性重鉻酸鉀的氧化下生成乙醛參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是A.C3H7OH

B.C6H5CH2OH

C.C6H5OH

D.甘油參考答案：C略8.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則（

）

A.a＜b

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

D.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了參考答案：D略9.某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略10.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)類型關(guān)系正確的是參考答案：C略11.對(duì)于反應(yīng)2X+Y=2Z（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若升高溫度則能使（）A．反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少B．反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量增大C．反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低D．反應(yīng)速率減少，Z的產(chǎn)量增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行A、升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行Z生成量減小；B、升溫反應(yīng)速率增大，Z生成量減??；C、升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，Y轉(zhuǎn)化率減?。籇、升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，Z生成量減小；解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行Z生成量減小，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，升溫反應(yīng)速率增大，Z生成量減小，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，Y轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，Z生成量減小，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．12.下列元素中屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是

A．H

B．O

C．Zn

D．Ca參考答案：C略13.在溶液中不能大量共存的離子組是（）A．Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、Cu2+、NO3﹣C．H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ba+、Mg2+、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，互不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等，則可大量共存，以此解答．【解答】解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A不選；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B不選；C．H+與OH﹣反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C選；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D不選．故選C．14.已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)

△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是A．1：1

B．1：2C．2：3D．3：2參考答案：A略15.使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是（

）

A．3mol

B．4mol

C．5

mol

D．6mol參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)并回答相應(yīng)問(wèn)題。Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)：(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。(2)將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B基本上均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是____

_______________；加熱A一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象為_(kāi)______________，任寫(xiě)出一個(gè)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(3)反應(yīng)相當(dāng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，其它可能的原因是

。并且發(fā)現(xiàn)此時(shí)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因____________________________________。Ⅱ.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(寫(xiě)表達(dá)式)(5)最后對(duì)所得測(cè)量結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)時(shí)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低是(任答一條可)

。參考答案：(2)常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)(1分)；品紅溶液褪色(1分)；2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(2分)（或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O）；(3)鐵碳在溶液中形成原電池(1分)；Fe+2H+==Fe2++H2↑(1分)；(4)×100%(2分)；(5)SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2、H2O(其它合理的也對(duì))(1分)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

；（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液?？偡磻?yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極

，陽(yáng)極

。參考答案：（1）5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O

（2）6H++6e－＝3H2↑I－-6e－+6OH－＝IO3－+3H2O

18.下面是有名的Diels－Alder反應(yīng)的一個(gè)實(shí)例，研究者曾因?yàn)閷?duì)本反應(yīng)的研究而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。＋→1，3－戊二烯

一種“共軛二烯組分”

順丁烯二酸酐

一種“親二烯組分”

加成產(chǎn)物

一種“環(huán)己烯型化合物”兩種反應(yīng)物其中之一必須提供共軛二烯，另一種則提供烯鍵。（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的產(chǎn)物：①CH2＝CHCH＝CH2＋CH2＝CHCHO→②＋→（2）建議自選無(wú)環(huán)化合物為原料合成如下化合物：寫(xiě)出反應(yīng)的步驟。參考答案：（1）①

②或

（2）19.現(xiàn)有25℃時(shí)，0.1mol/L的氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：________________________________________________________