2022-2023學(xué)年河南省商丘市雙塔聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省商丘市雙塔聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：

2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋NO3－＋4H＋=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋參考答案：A略2.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略3.下列說法中，正確的是A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會增大B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有較多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋參考答案：C4.下列實(shí)驗(yàn)操作中不平確的是

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：C略5.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．香蘭素分子中至少有12個原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略6.相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是A．投入到足量水中

B．投入到足量鹽酸中

C．投入到足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中參考答案：D略7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C．常溫常壓下，78g的Na2O2晶體中所含陰離子數(shù)為2NA

D．0.10molNa與Li的合金跟足量水反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.05NA參考答案：D略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有的SO3分子數(shù)為0.1NAB．5.6gFe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/LD．1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應(yīng)后生成的Cl2分子數(shù)為NA參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體；B．發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反應(yīng)；C．含3NA個離子的Na2O2固體，物質(zhì)的量為1mol，含鈉離子為2mol；D．隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，則不能利用體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．含3NA個離子的Na2O2固體，物質(zhì)的量為1mol，含鈉離子為2mol，則溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為=2mol/L，故C正確；D．隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應(yīng)后生成的Cl2分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選C．9.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B．NH3分子的電子式：

C．CO2的比例模型：

D．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略10.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個數(shù)是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA③12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA④10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA⑦1L含NA個NH3·H2O的氨水，其濃度為1mol·L-1A.②③④ B.③④⑤ C.④⑥⑦ D.①②⑤參考答案：B11.下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是

（）A．跟鋅反應(yīng)制氫氣

B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯C．溶解金屬銅

D．作乙酸乙酯水解的催化劑參考答案：答案：AD12.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列敘述錯誤的是（）

A．x與y的差值為0.01mol

B．原溶液中c（Cl﹣）=0.85mol?L﹣1C．原溶液的c（H+）=0.1mol?L﹣1

D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時沒有沉淀生成，說明H+先和NaOH反應(yīng)，則溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則溶液中含有NH4+，則C（NH4+）==0.075mol/L，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說明溶液中含有Mg2+、Al3+，根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸c體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=（35﹣33）mL×3=6mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH體積=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，則c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，據(jù)此分析解答．解答：解：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時沒有沉淀生成，說明H+先和NaOH反應(yīng)，則溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則溶液中含有NH4+，則C（NH4+）==0.075mol/L，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說明溶液中含有Mg2+、Al3+，根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸c體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=（35﹣33）mL×3=6mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH體積=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，則c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，A．x為Al（OH）3、Mg（OH）2的物質(zhì)的量，y為Mg（OH）2的物質(zhì)的量，二者的差為Al（OH）3的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，故A正確；B．原來溶液中c（Cl﹣）=0.825mol/L，故B錯誤；C．通過分析知，c（H+）==0.1mol/L，故C正確；D．通過以上分析知，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Al3+）=0.05mol/L，同一溶液中體積相等，其物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比=0.25mol/L：0.05mol/L=5：1，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，知道鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸鈉時消耗NaOH的體積之比，結(jié)合電荷守恒解答，題目難度中等．13.下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（

）①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱A.②

B.①②

C.①②⑤

D.②④⑤參考答案：A略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略15.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（

）

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，接著再用溴與之反應(yīng)生成1，2—二溴乙烯，在制備過程中有部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2、SO3進(jìn)一步與Br2反應(yīng)生成HBr等物質(zhì)。（1）用上列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2—二溴乙烷，如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接是（短口或橡皮管均已略去）：_____經(jīng)A（1）插入A中，_____接A（2）接______接_____接______接______（填各裝置的代號）（2）在三頸燒瓶A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（3）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（4）溫度計(jì)水銀球的正確位置是___________________________________________。（5）反應(yīng)管E中加入少量水并把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)開___________________________________________________________________________________。參考答案：（13分）（1）B；D；C；F；E；G（6分）

（2）CH3CH2OHC2H4↑+H2O（2分）

（3）CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br（2分）

（4）應(yīng)插入液面以下，但不接觸瓶底（1分）

（5）溴易揮發(fā)，這樣做可以減少溴的揮發(fā)損失（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)?選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)物H(C25H44O5)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上以淀粉、烴A為基本原料合成H的路線如下圖所示。巳知:（i）烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為72，B分子中核磁共振氫譜有2個峰且面積比為9:2。(ii)。(iii)反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的E、G物質(zhì)的量之比為4:1。(1)A的分子式為_____；B的名稱是_______；C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)反應(yīng)②的類型是______；F中的官能團(tuán)名稱是_______。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有____種，核磁共振氫譜有4個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)(5)1，3-丁二烯是一種重要化工原料，以乙醛為基本原料可制得該烴，請寫出相應(yīng)的轉(zhuǎn)化流程圖：__________________________。參考答案：(1)C5H12

2，2-二甲基-1-氯丙烷

(CH3)3CCH2OH

(2)加成反應(yīng)

羥基、醛基

(3)(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl

(4)12

、(5)CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2==CH—CH==CH2(CH3)3CCHO、E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCOOH。根據(jù)已知（ii）結(jié)合流程可得，CH3CHO與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)，生成含羥基和醛基的有機(jī)物F，F(xiàn)與H2加成生成G中只含羥基，又因?yàn)榉磻?yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的E、G物質(zhì)的量之比為4:1，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH2OH)3CHO、G的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH2OH)4。（1）由上述分析可得，A的分子式為C5H12；B的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2Cl，命名為：2，2-二甲基-1-氯丙烷；C的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2OH。（2）根據(jù)已知（ii）結(jié)合流程可得，CH3CHO與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)，生成的F中含有羥基和醛基。（3）由上述分析知：B為(CH3)3CCH2Cl，C為(CH3)3CCH2OH，故B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，化學(xué)方程式為：(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl。（4）E為(CH3)3CCOOH，E的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則必有醛基，②能與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)，則還有羥基。所以符合條件的有：CH3CH2CH2CH(OH)CHO、CH3CH2CH(OH)CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CH2CHO、CH2(OH)CH2CH2CH2CHO、CH3CH2(CH3)C(OH)CHO、CH3CH(OH)CH(CH3)CHO、CH2(OH)CH2CH(CH3)CHO、CH3CH2CH(CH2OH)CHO、CH(CH3)2CH(OH)CHO、(CH3)2C(OH)CH2CHO、CH2(OH)C(CH3)CH2CHO、(CH3)2C(CH2OH)CHO，共12種；其中核磁共振氫譜有4個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C(OH)CH2CHO和(CH3)2C(CH2OH)CHO。（5）根據(jù)已知（ii），以乙醛為基本原料制得1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化流程圖為：CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2=CH?CH=CH2?！军c(diǎn)睛】本題是一道有機(jī)推斷題，綜合性較強(qiáng)，但難度不大。主要是考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物的簡單命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)化學(xué)方程式書寫、同分異構(gòu)體、設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化流程等，是對有機(jī)化學(xué)知識的綜合考查，熟悉烴、醇、醛、羧酸等常見有機(jī)物的性質(zhì)及同分異構(gòu)體書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，注意充分利用好題目所給的信息（如本題中的最大質(zhì)核比、羥醛縮合反應(yīng)等），結(jié)合流程弄明白各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。18.(15分)2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖試回答下列問題：(1)800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為

。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。A．容器壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(A)不變C．2v正(B)=v逆(D)

D．c(A)=c(C)E.混合氣體密度不變

(3)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時的平衡常數(shù)K=

，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：

。該反應(yīng)為

反應(yīng)(填吸熱或放熱)。

(4)700℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：n(A)=2.2mol，n(B)=5.2mol，n(C)=1.8mol，n(D)=1.8mol，則此時該反應(yīng)

進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。(5)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。①已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)

△H1=156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HCCH(g)