云南省昆明市官渡區(qū)金鳳中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

云南省昆明市官渡區(qū)金鳳中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是參考答案：B略2.能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．黃鐵礦煅煉：2FeS2+5O2FeO+4SO2B．石英與石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD．氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

參考答案：答案：C3.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+A．②③

B．①⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：D略4.如圖所示：

，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質(zhì)是(

)A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略5.下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅參考答案：A略6.綠色環(huán)保原電池的研制越來越成為人們關(guān)注焦點，鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池為人們所青睞。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（

）

A.Mg2+向正極遷移

B.正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.負極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+參考答案：C略7.某溫度下，反應(yīng)2N2O5?4NO2+O2開始進行時，c（N2O5）=0.0408mol/L．經(jīng)1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（

）A．v（N2O5）=1.8×10﹣4mol/（L?s） B．v（N2O5）=1.08×10﹣2mol/（L?s）C．v（NO2）=1.8×104mol/（L?s） D．v（O2）=1.8×104mol/（L?s）參考答案：A考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=、化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進行計算．解答：解：v（N2O5）==1.8×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.8×10﹣4mol=3.6×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.8×10﹣4mol=9×10﹣5mol?L﹣1?s﹣1；故選A．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略9.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Cl2

B.SO2

C.NaOH

D.C2H5OH參考答案：略10.右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論錯誤的是（

）A．A可能是鹽酸，B可能是NaOH，且c（B）＝2c（A）B．原混合液中，c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5C．A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．若A，B均為一元強酸或者一元強堿，則V（A）：V（B）=7:13參考答案：A略11.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準確的是（）A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-═SO2+S↓+HO2D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O參考答案：B【考點】化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫．【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸性增強；B．工業(yè)上制取粗硅：二氧化硅和碳高溫生成硅和CO；C．硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和S、水；D．鹽酸與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增強，二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，則硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)為：2H2SO3+O22H2SO4，故A正確；B．工業(yè)上制硅的反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故B錯誤；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、二氧化硫、水，該反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，該離子反應(yīng)為S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；D．鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及生活中的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．12.某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1B．由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)C．達平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1參考答案：B試題分析：A．二氧化硫起始濃度為2mol/10L=0.2mol/L，由甲圖可知B點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A錯誤；B．由甲圖可知A點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，則：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始(mol/L)：0.2

0.1

0

變化(mol/L)：0.16

0.08

0.16

平衡(mol/L)：0.04

0.02

0.16

所以A點平衡常數(shù)為K==800，故B正確；C．達平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動，即平衡向正反應(yīng)移動，故V(正)＞V(逆)，可以用圖乙表示，故C錯誤；D．由到達平衡的時間可知，溫度為T1，先到達平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，故D錯誤。13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．18gD2O中含有的中子數(shù)為10NA

B．64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為NA

C．標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．25℃時，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA參考答案：B略14.下列敘述中,正確的是

A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．含金屬元素的離子一定是陽離子C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原參考答案：C試題分析：A．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B．含金屬元素的離子不一定是陽離子，例如高錳酸根離子是陰離子，B錯誤；C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原生成亞鐵離子，C正確；D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素可能被還原，也可能被氧化，D錯誤，答案選C?？键c：考查物質(zhì)分類以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷15.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖所示關(guān)系的是（

）

XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物有機合成材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）四氯化鈦是無色液體，沸點１３６℃，它非常容易與水反應(yīng)：

ＴiCl4+H2O==TiOCl2+2HCl↑遇空氣中的水蒸即產(chǎn)生ＨＣl，冒“白煙”。四氯化鈦可以由二氧化鈦氯化的方法制得：

TiO2+2Cl2

==TiCl4+O2此反應(yīng)在1000℃高溫下進行得也很慢，但如果有炭粉存在時，在600℃～850℃反應(yīng)便順利進行。故制備四氯化鈦的方法是，利用下圖所給儀器，在炭粉存在下對二氧化鈦進行氯化。實驗步驟如下：

①將事先準備好的二氧化鈦和炭粉的混合物放入管式電爐內(nèi)的瓷管中；②接好裝置，在通氯氣之前，先通入CO2氣體，持續(xù)一段時間；③將電爐升溫到800℃左右，改通氯氣，同時通冷凝水；④當(dāng)無四氯化鈦繼續(xù)生成時，停止加熱，改通二氧化碳氣體；⑤冷卻到室溫，取出產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）圖中儀器從左到右連接的順序是（填寫儀器裝置的序號）：

，

，

，

，

其中氣流經(jīng)過裝置Ⅰ時是從

到

（填a或b）。（2）裝置Ⅱ中的反應(yīng)物是：固體

和液體

。（3）裝置Ⅰ上端干燥管的作用是

。（4）裝置Ⅰ下端的三角瓶的作用是

。（5）實驗步驟中的②目的是

。（6）寫出在炭粉存在時，制備四氯化鈦的化學(xué)方程式：

。參考答案：（共10分）（1）Ⅱ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅰ，Ⅲ。（此順序共2分，錯1個即為零分）b到a（每空1分，共2分。）（2）（每空1分，共2分）MnO2，濃鹽酸。（3）吸水，防止TiCl4與水反應(yīng)（共1分）（4）承接TiCl4液體（1分）5）排凈空氣（1分）（6）TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO(1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氟在自然界中常以CaF2的形式存在．（1）氟原子的價電子排布式為

．HF能以任意比例溶于水，除了因為HF是極性分子外，還因為

．（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為

，其中氧原子的雜化方式為

．F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．ClF3的沸點比BrF3的

（填“高”或“低”）．（3）下列有關(guān)CaF2的表達正確的是

．a(chǎn)．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點高于CaCl2c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（4）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是

（用離子方程式表示）．已知AlF63﹣在溶液中可穩(wěn)定存在．（5）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖，CaF2晶體中，F(xiàn)﹣的配位數(shù)是，與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有個．已知CaF2晶體密度為dg/cm3，則F﹣與F﹣的最短距離為cm（用含d的代數(shù)式表示）參考答案：（1）2s22p5；H2O與HF形成分子間氫鍵；（2）V形；sp3；低；（3）bd；（4）3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；（5）4；12；．【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布．

【分析】（1）F的原子核有9個電子，分兩層排布，最外層有7個電子；HF與水分子間能形成氫鍵；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論分析，先計算價層電子對數(shù)，再判斷中心原子的雜化類型，及分子構(gòu)型；鹵素互化物的相對分子質(zhì)量越大，其沸點越高；（3）a．陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，則；b．離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)；c．晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)；d．離子化合物在熔融時能發(fā)生電離．（4）F﹣與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63﹣；（5）CaF2晶體中與鈣離子距離最近的氟離子有8個；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，結(jié)合鈣離子的位置判斷；晶胞中鈣離子位于晶胞的8個頂點和6個面上，×8+×2=4，8個氟離子位于晶胞內(nèi)部，則一個晶胞中含有4個CaF2，則晶胞的體積V=，把晶胞均分為8個小立方體，則每個小立方體中含有一個氟離子，F(xiàn)﹣與F﹣的最短距離等于小立方體的棱長．【解答】解：（1）F的原子核有9個電子，分兩層排布，最外層有7個電子，則F的價電子排布式為2s22p5；H2O與HF形成分子間氫鍵，二者互溶；故答案為：2s22p5；H2O與HF形成分子間氫鍵；（2）OF2分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+（6﹣2×1）=4，則O原子的雜化類型為sp3雜化，含有2個孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型為V形；鹵素互化物的相對分子質(zhì)量越大，其沸點越高，所以ClF3的沸點比BrF3的低；故答案為：V形；sp3；低；（3）a．陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，Ca2+與F﹣間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，故a錯誤；b．離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于CaCl2，故b正確；c．晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)，陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，與CaF2晶體的電荷比相同，若半徑比相差較大，則晶體構(gòu)型不相同，故c錯誤；d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故b正確；故答案為：bd；（4）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因為在溶液中F﹣與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63﹣，使CaF2的溶解平衡正移，其反應(yīng)的離子方程式為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；故答案為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；（5）CaF2晶體中與鈣離子距離最近的氟離子有8個，所以其配位數(shù)為8；圖中在每個晶胞中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為3個，通過每個Ca2+可形成8個晶胞，每個Ca2+計算2次，所以與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為（8×3）÷2=12個；晶胞中鈣離子位于晶胞的8個頂點和6個面上，×8+×2=4，8個氟離子位于晶胞內(nèi)部，則一個晶胞中含有4個CaF2，則晶胞的體積V=，把晶胞均分為8個小立方體，則每個小立方體中含有一個氟離子，小立方體的體積為×=，F(xiàn)﹣與F﹣的最短距離等于小立方體的棱長，則F﹣與F﹣的最短距離為=；故答案為：4；12；．【點評】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目涉及晶體熔沸點的比較、化學(xué)鍵、沉淀溶解平衡、雜化理論的應(yīng)用、晶胞的計算等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．18.硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2

2SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：

．②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

．A．v(SO2)=v(SO3)

B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變C．混合氣體質(zhì)量不變

D．各組分的體積分數(shù)不變⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．①B電極的電極反應(yīng)式為

；②溶液中H+的移動方向由

極到

極；(用A、B表示)⑶測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：a．稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液b．量取25mL待測液于錐形瓶中c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40mL根據(jù)上述步驟回答下列問題：①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．

Fe2++

+

——

Fe3++

Mn2++

②用硫酸酸化的KM