安徽省合肥市新華中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

安徽省合肥市新華中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比是A.3:2

B.1:3

C.2:3

D.1:2參考答案：A2.具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的

A．門(mén)捷列夫（俄國(guó)）

B．紐蘭茲（英國(guó)）C．邁爾（德國(guó)）

D．尚古多（法國(guó)）參考答案：A3.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用分液法分離酒精和水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水；B．酒精和水混溶；C．碘易溶于四氯化碳；D．自來(lái)水中含有鹽類(lèi)物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水．【解答】解：A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過(guò)濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確；B．酒精和水混溶，但二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用萃取的方法分離，故C正確；D．自來(lái)水中含有鹽類(lèi)物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水，故D正確．故選B．4.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是()A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：C略5.下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是A．加熱NaHCO3

B．干冰氣化

C．氯化氫溶于水

D．H2燃燒參考答案：B6.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是(

)A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．H2→H+H的變化需要吸收能量

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：C略7.聚四氟乙烯俗稱(chēng)塑料王，具有良好的性能和廣泛的用途，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是（

）參考答案：D略8.可能存在的第119號(hào)元素，有人稱(chēng)“類(lèi)鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是A．“類(lèi)鈁”在化合物中呈+1價(jià)

B．“類(lèi)鈁”屬過(guò)渡元素，具有放射性C．“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3

D．“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：A略9.xR2++yH++O2===mR3++nH2O中，對(duì)m和R3+判斷正確的是

A．m=4，R3+是還原產(chǎn)物

B．2m=y，R2+是氧化劑

C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物

D．m=，R2+是還原劑參考答案：C略10.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.NH4NO3參考答案：C11.下列各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是()選項(xiàng)電解質(zhì)溶液陽(yáng)極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液碳鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液碳碳硫酸銅D硫酸鐵碳H2O參考答案：B解析電解過(guò)程中，損耗什么物質(zhì)，補(bǔ)充什么物質(zhì)。但往往是兩極損耗物質(zhì)的化合物。對(duì)于A，在陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，在陰極產(chǎn)生H2，應(yīng)補(bǔ)充H、Cl元素，但加入H2、Cl2顯然不行，應(yīng)加入HCl，本例中加鹽酸則多引入了水；對(duì)于B，只電解了水，補(bǔ)充水是正確的；對(duì)于C，陽(yáng)極放出O2，陰極析出Cu，應(yīng)補(bǔ)充CuO；對(duì)于D，因陽(yáng)極材料是鐵，所以電極反應(yīng)式是陽(yáng)極：Fe－2e－===Fe2＋，陰極：2H＋＋2e－===H2↑。按理應(yīng)補(bǔ)H去Fe，其實(shí)這種變化加一種物質(zhì)無(wú)法恢復(fù)。12.VmL硫酸鐵溶液中含agFe3+，從該溶液中取出V/2mL，并稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度約為（

）ks5uA．

B．

C．

D．參考答案：C13.空氣污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：D略14.圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)操作：①過(guò)濾

②溶解

③蒸餾

④取用藥品

⑤萃取

⑥配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A.

①②⑥

B.

②③⑥

C.

③④⑥

D.

④⑤⑥參考答案：A①過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，故①正確；②溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解，故②正確；③蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故③錯(cuò)誤；④取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故④錯(cuò)誤；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤錯(cuò)誤；⑥配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了玻璃棒在各個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)操作及操作的目的即可解答，注重對(duì)操作的理解來(lái)解答．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。(B中裝淀粉KI溶液，C中裝Na2SO3溶液，D中裝FeCl2溶液)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是______（填標(biāo)號(hào)）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_____。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法______。參考答案：(1)b

(2)淀粉KI溶液變藍(lán)

(3)取樣，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化

(4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

(5)實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯【分析】根據(jù)制氯氣的反應(yīng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置，又據(jù)氯氣的強(qiáng)氧化性回答相關(guān)問(wèn)題?！驹斀狻?1)漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣應(yīng)使用固液加熱制氣裝置，選b裝置；(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘遇淀粉變藍(lán)；(3)通氯氣時(shí)，裝置C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42－。需先用過(guò)量的鹽酸除去可能未反應(yīng)的SO32－，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)生成的SO42－。故反應(yīng)后取C中少量溶液，加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)D中溶液從淡綠色變成棕黃色，反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；(5)氯氣是有毒氣體，排放到空氣中會(huì)污染空氣。實(shí)驗(yàn)裝置末端缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)

△H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題：（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.一定不移動(dòng)

D.不一定移動(dòng)（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；容器的容積為_(kāi)______參考答案：（1）加快（2）D（3）40％

L略18.(12分)某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；②在①所得溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；③在②所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定不存在的離子是_________________________________________；（2）原溶液中一定存在的離子是___________________________________________；（3）原溶液中可能存在的離子是

，請(qǐng)解釋不能確定離子是否存在的原因：

。（4）請(qǐng)寫(xiě)出①和③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

。參考答案：（12分）（1）Cu2+、Ba2+、Fe3+（2）CO32—、SO42—、K+（3）Cl—。由于在①中加入了過(guò)量的鹽酸，鹽酸電離出的Cl—與Ag+反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因而無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl—。（每空2分）（4）CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

Ag++Cl—＝AgCl↓

（每個(gè)2分）略19.有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色；將氣體A和氣體B按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：____、____（2）寫(xiě)出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（3）寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___